九乡新闻网靖宇县招聘信息兼职:物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验-1
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【五年高考三年模拟】化学实验
第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )
A．向碘水中滴加 ，振荡静置后分层， 层呈紫红色，说明可用 从碘水中
萃取碘
B．向 水溶液中滴加盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成，说明 难溶于盐酸
C．向0.1mol•L-1 溶液中滴加少量酸性 溶液， 溶液褪色，说明
具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的 、 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 的 比 的 大
答案 AD
解析 A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；
B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；
C项只能说明 具有还原性，因为 具有强氧化性，常做氧化剂。
D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是 ,也就意味着 的 比 的大。
2．（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( )
A．仅用 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
答案 B
解析 A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；
B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；
D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。
3．（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )
答案 B
解析 氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。
4．（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
答案 C
解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
5．（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案 B
6．（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )
答案 D
7．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别 和 溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
答案 B
8．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )
答案 A
二、非选择题
9．（09天津卷9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）
（2）Cl2 NaOH NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋SO42－＋2Br－
强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管
②Br2腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液（或蒸馏）
解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
10．（山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3 （或NH3•H2O） b d
（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式
解析（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN-
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。
（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3•H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。
11．（09江苏卷18）二氧化氯 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 相比， 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在 的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一： ====
方法二： ====
用方法二制备的 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用 处理过的饮用水（ 为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 .2001年我国卫生部规定，饮用水 的含量应不超过0.2 。
饮用水中 、 的含量可用连续碘量法进行测定。 被 还原为 、 的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当 时， 也能被
完全还原成 。反应生成的 用标准 溶液滴定：
====
①请写出 时， 与 反应的离子方程
式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取 水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的 为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的 晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。
步骤5： 。
步骤6；再用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的 的浓度为 （用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中 的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）
答案（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2
（2）①
②调节溶液的
③
④
解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2） 时， 也能被
完全还原成 ，那么 要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用 溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出 时， 与 反应的离子方程式与 为7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判断调节溶液的 。求引用水样中的 的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准 与 的关系。Fe2+将 还原成 ,Fe2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案
12．（09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
水 100.0 0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过
滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
答案（1）①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
解析（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。
13．（09浙江卷28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 －
熔点/℃ -70.0 -107.2 － － －
升华温度/℃ － － 180 300 163
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，
精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol• L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
答案（1）MnO2 + 4H＋ + 2Cl－ Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝
（3）Al、P、Cl
（4）①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；
②4.480%
解析 制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。
（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。
（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。
（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。
（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。
14．（09上海卷27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，
写出滤液B的一种用途： 。
（5） 中一般含 。试按下列提示完成 含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。
答案（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含 ；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4） 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%
15．（09海南卷16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
答案（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性
（2）
（或
（3）
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
答案 A
解析 ①相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；
②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4。③和④相互滴加时无法区别。
2.(’08广东理基32)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( )
A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
答案 A
解析 食盐中的碘并不是以I2的形式存在于食盐中，而以IO 的形式存在，因此无法完成A；水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋除去；纯碱与食醋反应产生CO2气体，而NaCl不与食醋反应；鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以用食醋检验。
3.(’08天津理综13)下列实验方法合理的是 ( )
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
答案 A
解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。
4.(’07广东理科基础27)某溶液中可能含有SO 、CO ,Cl-。为了检验其中是否含有SO ,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
答案 B
解析 为防止CO 对SO 检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。
5.(’07广东理科基础30)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
答案 A
解析 污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。
6.(’07广东理科基础35)下列实验可行的是 （ ）
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘
答案 A
解析 因Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应，浓HNO3可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。
7.(’07宁夏理综8)下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 B
解析 分析可知①通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。
8.(’07重庆理综12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是 ( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3•H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4
答案 D
解析
9.(’07江苏5)下列有关实验的说法正确的是 （ ）
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
答案 A
解析 因铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，所以A正确；瓷坩埚中的SiO2易在高温下与NaOH反应而被腐蚀，所以Ｂ错；Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液加入到沸水中来制备，C项方法不能制Fe(OH)3胶体，C错；D项中与盐酸反应产生CO2气体的除CO 外还可能是HCO ，D错。
10.(’07上海7)离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是 （ ）
A.NH —气体法 B.I-—沉淀法
C.Fe3+—显色法 D.Ca2+—气体法
答案 D
解析 根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。
11.(’06北京理综7)下列叙述不正确的是 （ ）
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
答案 B
解析 苯酚极易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A正确；银不溶于氨水，B错，油脂皂化反应的产物为硬脂酸钠，遇盐发生凝聚，可盐析，C正确；氨气、氮气、氢气的沸点不同，可用冷凝的方法分离氨气，D正确，所以选B。
12.(’06重庆理综13)下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( )
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3）2 (FeCl3溶液）
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液）
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）
D.(NH¬)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液）
答案 C
解析 A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2［产生红褐色Fe(OH)3沉淀］和KSCN（产生红色溶液），然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2（产生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B中将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀又溶解的为AlCl3，
加热有刺激性气味的气体产生的为（NH4）3PO4的方法来鉴别。故选C。
13.(’06广东7)下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
答案 C
解析 因乙醇在浓H2SO4存在下与乙酸的反应属可逆反应，不能除净乙酸，故不可以。用硝酸钡鉴别硫酸根与亚硫酸根时，因亚硫酸根易被氧化为硫酸根而达不到鉴别的目的。故选C。
14.(’06上海18)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关
随停”的是 ( )
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制氯气
D.电石和水制取乙炔
答案 B
解析 根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合。
15.(’05江苏6)下列除去杂质的实验方法正 确的是 ( )
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
答案 D
解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：
2H2O2 2H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确。
16.(’05北京理综13)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案 C
解析 本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO ，也可能含有HCO ,故A不一定正确；满足B选项所给现象的物质中可能含SO ,也可能含有Cl-，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH-作用产生NH3的溶液一定含NH ，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象。
17.(’05上海15) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案 C
解析 离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力，因此对常见阴、阳离子的检验，应从所用试剂、现象、解释及常见干扰离子等方面去掌握。A项中因有SO 的干扰而不成立；B项中可能有Ag+与Cl-产生白色沉淀而不成立；C项中这是检验NH 常用的方法，应学会应用；D项中若含Ca2+也会产生同样的现象。
18.(’05广东11)下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( )
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
答案 D
解析 本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CaCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项
中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。
二、非选择题
19.(’08江苏17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s) 4CO（g）+BaS(s)
ΔH1=+571.2 kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s) 2CO2（g）+BaS(s)
ΔH2=+226.2 kJ•mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。
［Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10］
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO（g）的ΔH= kJ•mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
答案 （1）S2-+H2O HS-+OH-
HS-+H2O H2S+OH-(可不写)
（2）2.7×10-3
（3）+172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析 （1）S2-+H2O HS-+OH-
（2）两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c (Ag+)相同建立等式：
=c(Ag+)= 转化：
= = =2.7×10-3
（3）由方程式转化关系： 即得所给方程式，则ΔH= =172.5 kJ•mol-1
（4）过量C使BaSO4得到充分还原，通入空气会使C和O2反应放热，同时使CO燃烧生成CO2放热，且不污染空气。
20.(’08全国Ⅱ28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO ，CO ,SO ,SO ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案 （1）①CO 和SO 可能存在，因它们水解显碱性
②CO 肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-,I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO 存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO 和CO 中的一种，因为它们水解显碱性。
②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO ，而无SO ，若有SO ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。
③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。
④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO 。
⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。
（2）不能确定的只有NO 。
21.(’08天津理综28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
答案 Ⅰ.
Ⅱ.（1）Fe+H2SO4（稀） 50℃～80℃→FeSO4+H2↑
（2）反应速率慢，不利于晶体析出
（3）容易控制温度
（4）Fe+2Fe3+ 3Fe2+
（5）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
解析 实验室制取HCl气体是用浓H2SO4和浓盐酸加热，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干
燥，最后用向上排空气法收集HCl。用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4（稀）
FeSO4+H2↑，如果H2SO4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成Fe3+，为防止Fe3+的出现应加过量铁粉，为防止FeSO4晶体流失，应趁热过滤。为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内，冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。
22.(’08四川理综26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。
答案 (1)
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
（3）
MgCO3 Ba(NO3)2、
AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，
生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，
生成的沉淀在盐酸中不消失
（4）Al2（SO4）3
解析 (1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。
（2）根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4,不能确定其他的物质是否存在。
（3）与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3,若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。
23.(’07广东21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
答案 （1）11.7 (2)蒸发皿
（3）33℃(33～40℃都可得分)
（4）加热法，取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
（5）重结晶
解析 （1）根据氯元素守恒，理论上需m (NaCl）= ×58.5 g•mol-1=11.7 g。
（2）根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸发皿。
（3）从所给溶解度曲线可以看出析出NH4Cl晶体的合适温度应在33～40℃范围内，最好为35℃。
（4）根据NH4Cl受热易分解的特点，可以通过加热使其完全分解，看仪器内是否有剩余物即可。
（5）因NH4Cl和Na2SO4都溶于水，且溶解度不同，因此可以通过重结晶的方法进一步提纯产品。
24.(’07江苏18) 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、
增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。
（2）若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 同一反应温度
反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
。
答案 （1）增大乙醇的浓度 移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料碳化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚
解析 （1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或及时移去生成物等。
（2）因乙醇、乙酸都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。
（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料碳化、催化效果不理想等。
（4）①从表中可以看出，同一反应时间60℃时的转化率远大于40℃而接近80℃，所以
60℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选项C。
②当反应温度达120℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应，因此只能推断其可能原因为乙醇脱水生成了乙醚。
25.(’06全国Ⅰ理综28)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
解析 （1）根据装置图联想实验室制CO2的原理，反应方程式应为：
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
（2）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂，因此最后该收集到纯净的O2并进行验证，所以加入NaHCO3的目的是除去CO2中混入的HCl，C中应放过氧化钠，让其与CO2和H2O反应产生O2，因CO2剩余影响O2的收集和检验，所以D中应放NaOH溶液以除去未反应完的CO2。
（3）CO2与Na2O2反应的方程式是教材中出现的常考内容，要求熟记。
（4）试管F中收集气体后应是对O2进行检验，其操作步骤是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
26.(’06四川理综29)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a Kj热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
答案 (1) ΔH=2 a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
(4)① ②
解析 （1）因0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和H2吸收了a kJ热量，则1 mol甲烷与1 mol水蒸气反应需吸收2 a kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：
ΔH=2 a kJ/mol。
（2）N2与H2合成NH3的反应(N2+3H2 2NH3)是一个可逆反应，在该反应中，补充
氮气和氢气有利于增大反应速率，分离氨和补充氮气与氢气都有利于平衡正向移动，同时循环利用可以节约原料。
（3）由CH4+2H2O CO2+4H2的方程式和合成氨的方程式可以推出关系如下：CH4～4H2～ NH3，由此关系式可以求得V(NH3)=5.6 L×107×75%× =1.12×108 L。
（4）因所写同分异构体需含有碳氧双键，根据价键理论结合尿素的结构简式很容易写出其同分异构体为
① ②
27.(’06江苏18)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ，其原理是 。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 。
答案 （1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸 甲苯
（4）蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
解析 （1）搅拌可以使Mn2O3与甲苯充分接触，加快反应速率；（2）从流程图可以看出“结晶过滤”可得晶体MnSO4,因此，将混合物冷却的目的一定是降低MnSO4的溶解度有利于MnSO4的析出。（3）从流程图可直接看出甲苯可循环不使用，而稀H2SO4在甲苯的氧化过程中仅起介质作用，油水分离后也可循环使用。（4）根据制备原理，油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，而这两者是互溶物，只能利用它们的沸点不同，利用蒸馏（或
分馏）的方法分离。（5）从所给数据看，随时间的延长，苯甲醛的产率降低，根据苯甲醛中所含醛基易被氧化，可分析其原因肯定是苯甲醛被氧化导致。
28.(’06上海26)（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气
的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置，倾斜A使
稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C
装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算
成标准状况）。由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定含有的物质是 （填化学式），理由是 。
②其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式 。
（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。
密度
(g/cm3) 熔点(℃) 沸点（℃） 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。中和饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
答案 （A）（1）①FeS、Fe B装置增重，量气管有气体出现
②
(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-
（3）证明H2S已被完全吸收〓有黑色沉淀
（4）硫 漏斗、玻璃棒
（5）b、c
（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上 c ②g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ③83℃ c (3)bc
解析 （A）因反应后的固体与稀H2SO4作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又气体因通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，说明原M中还剩余Fe。其中Fe的质量可确定为： g。从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气通过B洗气瓶除去H2S，反应式为
2OH-+H2S 2H2O+S2-，然后再以CuSO4来检验H2S是否除尽，反应式为Cu2++H2S
CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。
（4）根据硫单质的物理性质（淡黄色固体，不溶于水而溶于CS2）可以写出答案。
（5）质量小于反应前铁粉和硫粉的原因：①若A中留有气体，导致D中测量气体减少，从而影响对剩余铁的计算；②若测定气体体积时水面高于量气管，会导致量气管内气体压强大，而使测量气体体积小，导致Fe的计算量小。
（B）（1）对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B具有冷凝作用，试管C置冰水浴中是为了防止环己烯的挥发。
（2）因环己烯的密度小于水应在上层，分液后加入Na2CO3可以中和掉少量酸。根据“逆流”原理冷凝管应该从g处进水，加入生石灰的目的是为了吸收水分便于蒸馏出更纯净的产品。根据表中数据环己烯沸点为83℃，所以温度应控制在83℃左右。而质量低于理论产量的原因，a、b都应排除，因a、b操作都 会使产量高于理论产量，故原因为c。
（3）区分环己烯是精品还是粗品采用测定沸点的物理方法更合理、方便，亦可用金属钠。
29.(’05上海26)（A）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后析出副产品。通氨气的作用有 。
（a)增大NH 的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b)使NaHCO3更多地析出
（c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案 （1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液等
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2 (4)Ⅰ 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）（a)、(c)
解析 侯德榜制碱法又称联合制碱法，是我国化学家侯德榜首先提出的。以食盐、氨和二氧化碳为原料，将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤煅烧而得到纯碱。方程式如下：
NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
在母液中，再通入氨并加食盐造成NH 浓度增大，NaHCO3转变为Na2CO3，使NH4Cl析出，并提高其纯度。所得滤液再通入NH3和二氧化碳循环使用，原料氯化钠的利用率很高可达90%以上。产品碳酸钠中是否含氯化钠，用稀硝酸和硝酸银溶液检验，若生成白色沉淀证明有NaCl，否则没有。
(B) 某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式 。
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
答案 （1）C6H+Br2 C6H5Br+HBr
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液 溶液变红色
解析 （1）A中发生的反应为
C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）该反应放热使溶液沸腾，同时使溴挥发产生大量红棕色气体。
（3）制出的溴苯中混有未反应的溴，充分振荡有利于反应除去溴，反应式为2NaOH+Br2 NaBr+NaBrO+H2O。
（4）由于HBr中含有溴蒸气，所以用CCl4除去溶于溴苯中的溴。
（5）D中由于水吸收HBr而显酸性，所以加入石蕊即可。
第二部分 三年联考题汇编
2009年联考题
题组一
一、选择题
1． (09四川通江中学高三月考) 下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是 （ ）
A．可用加热的方法除去NH4Cl中混有的I2
B．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4为电解液精炼铜
C．不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOH
D．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯
答案 C
2．(09黄冈中学高三月考) 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目
的的是 （ ）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体
D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体
答案 D
3．(09河北正定中学高三第一次月考) 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关
反应的颜色叙述正确的是 ( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
答案 C
4．(09重庆市五区高三联考) 某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3- D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
答案 D
5．（09江苏省口岸中学高三第二次月考）根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）
A B C D
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
答案 AC
6．(09浙江省绍兴一中高三一模) 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化
钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关
系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是
（ ）
A．X一定是碳酸钠溶液 B．Y一定是氯化铁溶液
C．Z可能为碳酸氢钠溶液 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
答案 A
7．(09杭州儒林•育英高复学校月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别
( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
答案 A
8．(09湖南师大附中高三第一次月考) 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成
分中含有 、 、 和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再
滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色
沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色
石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
答案 D
9．(09盐城高三联考) 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示
的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
答案 B
10．(09北京101中学高三月考) 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( )
A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
答案
11．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
答案 C
12．(09黄冈八测化学试卷一) 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴
别的一组是 ( )
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 A1C13 (KOH溶液)
答案 C
二、非选择题
13．(09重庆市五区高三联考)写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化
学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3） ；
（2）SiO2（Al2O3） 。
答案 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（2）Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
14．（09潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测） 某兴趣小组同学共同设计了如图所示
的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取 气体。
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_ _________________________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体
加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________。
答案 （1）NO2
（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B中固体溶解，产生无色气体，C试
管中产生白色沉淀
15．(09福建莆田四中高三第二次月考) 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案 （1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性
②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③ Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④ SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤ Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO3-
16．（09黄冈八测化学试卷一）A、B、C、D四种可溶的化合物，分别由阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+和阴离子 、 、 、 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
C溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
D溶液 白色沉淀 沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）请写出它们的化学式：A ；B ；C ；D
（2）上述②的第三次实验，再加入A溶液，沉淀部分溶解的离子方程式为
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是
答案 （1）Ba(OH)2、MgCl2、Na2CO3、A12(SO4)3
（2）A1(OH)3+ === +2H2O
（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
17．(09山东省临沭一中高三上学期期中考试) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是
_______________________________________________________________
实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。
C_______________________________________________ ；D________________________________________________；
E________________________________________________；F_________________________________________________。
（2）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式
_______________________________________________在实验室中，实验结束后多余的氯气应用__________试剂吸收，发生反应的离子方程式为________________________。
②实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此
时B 中的现象____________________________________________________，此时B
的作用是___________________________________________________。
答案 (1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2) 检查装置的气密性
出现淡黄色沉淀（出现浑浊） 浅绿色溶液变成黄色
淀粉溶液变蓝 出现白色沉淀
(3) 2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 === 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－
(4) 强碱溶液 2OH －+ Cl2 === Cl－ + ClO－ + H2O
(5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升
收集尾气，防止污染大气
18．(09山东济宁市高三教学质量检测)长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
（Ⅰ）甲同学设计了下图实验
请回答：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？
。
（2）写出B装置中的离子方程式 。
写出D装置中反应的化学方程式 。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液
充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。
（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。
丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。
下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀ml g
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g
C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。
答案（Ⅰ）（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气
（2）SO2+C12+2H2O === SO4 +2C1 +4H
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12↑+2H2O
（3） ×100％
（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中
（Ⅱ）（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收
（6）D
（Ⅲ）（7）AD
19．(09天门中学) 按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：
先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，
可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附
有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐
酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触
管壁，是因为 。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。
（3）C中全部反应产物有 、 、 (填化学式)。
答案 （1）加热条件下，Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃
（2）防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸
（3）MgO MgS S
20．（09湖南师大附中高三第三次月考）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；② 。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4
=1/4 a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
=3/8 a mol Fe2+
>3/8
答案（1）产生无色气体，逐渐变红棕色 NaOH 气体又变无色 烧杯中液面上升，干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离
（2）
a/b取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4 a mol Fe3+ （b-4a）mol H+
=1/4 a mol Fe3+
大于1/4小于3/8 （3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+
=3/8 a mol Fe2+
>3/8 3b / 8 mol Fe2+
题组二
一、选择题
1．(09黄冈中学高三月考) 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
答案 A
2．(09上海交通大学附属中学第一学期高三摸底) 有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：① CO2 （HCl） ② H2 （HCl） ③ NH3（水蒸气）。 某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰 B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸 D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰
答案 A
3．(09北京朝阳区高三年级第一学期期中统练) 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
答案 A
4．(09内蒙古二中高三第一次月考) 用过量的H2SO4、NaOH、
NH3•H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶
液①、②、③、④是 （ ）
A．①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4 ②NaOH ③NH3•H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl
答案 B
5．(09南昌三校联考高三上) 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的
一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入
用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，
也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 （ ）
A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBr D．以上结论均不正确
答案 D
6．(09山东省实验中学高三第一次诊断性测试) 右图为实验室制氢气的简
易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不
够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤
答案 D
7．(09宁夏银川一中高三年级第三次月考) 下列叙述不正确的是 （ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②证明氨气极易溶于水
C．可用装置③从海水中得到淡水
D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来
答案 D
8．(09东北育才中学高三年级第一次模拟) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )
A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一
定含有Cl－离子
B．若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子
C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子
D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32－离子
答案 C
9．(09山大附中高三月考) 某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 （ ）
A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B．一定含有N2、HCl和CO
C．一定有N2；CO和HCl至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO
答案 C
10．(09常州市新桥中学高三月考) 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是 ( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
答案 D
11．(09黄冈中学高三月考) 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有 （ ）
A．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃
B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C．1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热
D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
答案 A
12．(09银川市实验中学高三第三次月考 ) 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，
烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉
答案 A
二、非选择题
13．(09黄冈八测化学试卷一)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：
（1）甲是 ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
V mL(标准状况)，则V的取值范围为 。
答案（1）盐酸；0．8 mol／L；1mol／L
（2）0≤V≤8．96n
14．(09洪雅中学高月考)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Na+、Mg2+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl—、I— 、NO3—、 CO32—、SO42—中几种。取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中空白：
实验步骤 肯定不存在的离子
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。
④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
⑤另取部份③的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是 ，
写出②④⑤三步反应的离子反应方程式：
② ，
④ ，
⑤ 。
答案（1）①CO32- ②Fe3+ 、NO3- ③Mg2+、Al3+ ⑤SO42-
（2）I—、NH4+、 Ba2+
②Cl2 + 2 I- ==2 Cl- + I 2 ④NH4+ + OH— ==== NH3↑+ H2O
⑤Ba2+ + CO32— == BaCO3↓
15．(09青岛市高三第一学期期中检测)某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）；
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3 溶液 ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原因可能是 ；
（4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。
答案（1）C F G （2）③
（3）①第一次加热不够充分；②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。
③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上
（4） %
16．(09北京五中第一学期高三期中考试)某些废旧塑料可采用
下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用
的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物
如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。
A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分
吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ； 。
答案（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料
17．（09江苏常州市安家中学高三试卷）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
答案（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 c ② g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
18．（09安徽灵璧中学高三第2次月考）（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：_____________________________________ _ 。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生
反应的化学方程式：__________________
__________________ 。
（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产
物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的
试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是________，
作用是________ 。
B中加入的试剂是________，
作用是________ 。
C中加入的试剂是________，作用是除尽________气体。
D中加入的试剂是________，作用是_______ _。
（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是_____________。答案（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）
（3）无水 检验水蒸气 品红溶液 检验 酸性 澄清石
灰水 检验 （4）酸性 溶液颜色不褪色
19．(09潮州市金山中学高三月考) 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化
铵溶液加热反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混
合外，还有 、
。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中
吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
答案（1）a b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O2 4NO＋6H2O
20．(09河南实验中学高三年级期中考试) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ；
（2）B装置的名称是 ；E装置的作用 ；
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一
请写出反应的化学方程式： ；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。
答案（1）4H++2Cl─+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）干燥管；除去氯气中的氯化氢
（3）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合
（4）3Cl2+8NH3 == N2 + 6NH4Cl b/2 amol-1
（5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
2007-2008年联考题
题组一
一、选择题
1．（08盐城六校联考）下列实验方案中，不可行的是 （ ）
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
答案 B
2．（08宿豫中学检测）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
① a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
② a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③ a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④ b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断 （ ）
A．e中一定含有HSO4- B．a中一定含有Al 3+
C．d中一定有OH- D．c中可能含有CO32-
答案 AC
3．（08广州综合检测）下列混合物分离或提纯方法正确的有 （ ）
① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液
② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②
答案 B
解析：本题考查混合物分离或提纯，中等题。胶体能够透过滤纸，而不能透过半透膜，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，应选择渗析的方法。
4．（08青岛检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
答案 C
5．（08广东六校联考）某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴
水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
答案 B
6．（08安徽芜湖二模）下列各组物质用水就可以鉴别的是 （ ）
①固体：NaCl NaOH NH4NO3 ②液体：苯 酒精 四氯化碳
③气体：H2 N2 SO2
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
答案 C
7．（08广东六校第三次模拟）化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导
致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目
标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则
可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
答案 D
8．（07苏州高三教学第一次调研测试）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气
体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、
f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ）
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
答案 C
9．（07江苏连云港市三模）下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）
实验操作 实验目的
A 向某无色溶液中滴加酚酞试液 确定该溶液为碱溶液
B 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 确定甲酸钠中含有醛基
C 向酒精和醋酸的混合液中加入氢氧化钠溶液 确定酒精中混有醋酸
D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子
答案 B
10．（07东北师大附中高三年级第四次质量检测）为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所
选用的除杂试剂与主要方法都不正确的是 （ ）
不纯物质 除杂试剂 方法
A． 淀粉(食盐) 水 渗析
B． 甲苯(苯酚) 浓Br2水 过滤
C． 乙烷(乙烯) 溴水 洗气
D． 乙醇(水) CaO 蒸馏
答案 B
二、非选择题
11．(08东莞高三第一次调研) 在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种
干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表
中为几种液体的密度
溶液名称 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 浓氢氧化钠溶液 浓醋酸
密度（g/mL） 1.19 1.84 0.89 1.41 1.06
现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．
（1）制备出的气体其化学式是 。（写出全部可以制备的气体）
（2）应选用的试剂：A中盛 ；B中盛 。（任写一组）
（3）装置中毛细管的作用是 。
答案（1）HCl （2）浓盐酸；浓硫酸 （3）减缓流速
12．(08广东六校第一次联考) 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提
纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；
（3）将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
答案 （1）坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） （2）趁热过滤
（3）冷却结晶 （4）酚酞 红色刚好消失
13．(08福州市高中毕业班质量检查) 某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al2＋、Ba2＋、
Ca2＋、NH4＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）。
根据实验结果可以肯定上述 离子一定存在。请填写下列物质的化学式：
（1）沉淀A： 。（2）沉淀C： 。
（3）沉淀D： 。（4）沉淀E： 。
答案 Ag＋、Al3＋
（1）AgCl （2）Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）Fe(OH)3 （4）Al(OH)3
14．(08皖南八校模拟) 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是___________________ ___。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为___________________________________________ ___。
（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________。
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。
答案（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快
（3）放热 2CH CH OH＋O 2CH CHO＋H O
（4）控制甲中单位时间内气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度
反应放热太少，不能达到反应需要温度
（5）b a
15．(08深圳宝安区一模) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为
黄色。
(1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂
编号及实验中观察到的现象：
选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3) ①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由：
；
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 。
答案（2） 乙
选用试剂 实验现象
第一种方法 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
（3）①不可行 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
② 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-
16．（07宿迁市高三第一次教学调查）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中
的各一种，并且互不重复： Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32－、NO3－、OH－、SO42－将这4
种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验：
① 在A或D中滴入C，均有沉淀生成
② A和B反应生成的气体能被D吸收
③ A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，判断的理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式：B． ，C． ， D． 。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。 答案（1）(NH4)2CO3 A和B、D反应都能生成气体，而题中给出离子只有H+与CO32－、OH－与NH4+ 能反应生成气体
（2）NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
（3） NH4++ OH－== NH3↑+ H2O ； NH3+ H+ == NH4+
17．（07南京横梁高级中学三模）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸
钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____（填实验序号）。
（2）研细CuSO4•5H2O所用的主要仪器是____________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效
果进行比较。用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
④ 1.2 g 无其他物质
⑤ 1.2 g CuO 0.5 g
⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________；
（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________；(补全实验操作)
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．____________________________； b．CuO的化学性质有没有改变。
答案 （1）①②③
（2）研钵 （3）时间
（4）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃
（5）CuO的质量有没有改变
18．(07北京市东城区高考模拟) 化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
A B C D E
（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。
（2）若按b方案制Cl2时发生化学方程为 ，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出） 。（填A、B、C……）。
（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)。
答案（1）c a 酒精灯
（2）方程式略 EBC(或ED：排饱和食盐水法)
（3）图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)
题组二
一、选择题
1．（08潍坊质量检测）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在
B．加入加Ba（NO3）¬2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在
C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
答案 C
2．（08南京第一次调研）下列实验能达到预期目的的是 （ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
答案 B
3．(08鄞州中学高三第三次月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、
SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A．Cu2＋、H＋、SO42－ B．CO32－、OH－、SO42－
C．Na＋、OH－、CO32－ D．Na＋、H＋、SO42－
答案 C
4．(08皖南八校模拟) 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是 ( )
A．CO2（SO2）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集
B．Fe （Fe ）：加KSCN溶液后过滤
C．Cl2（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集
D．氯化铵溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后过滤
答案 C
5．（08菏泽一中月考）下列叙述正确的是 （ ）A．不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
D．为检验酸性溶液中是否含有C1—和SO42—，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液
答案 B
6．(08南安华侨中学高三化学选择题专项训) 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 ( )
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
答案 B
7．（07广东肇庆市高中毕业班第二次统检测）如图是实验室制取乙酸乙酯的装置。
则下列说法正确的是 ( )
A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B．反应结束后试管C液体可能会变黑色
C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL
乙醇、→2mL乙酸
D．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
答案 AB
8．(07北京市东城区高考模拟) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
答案 D
9．（07宿迁市高三第一次教学调查）下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
答案 C
10．（07广东高考经典原创模拟）用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是 （ ）
A．NaCl和Na2CO3两种晶体 B．MgCl2和NH4NO3两种溶液
C．FeCl2和FeSO4两种溶液 D．AgNO3和AlCl3两种溶液
答案 D
二、非选择题
11．(08浙江淳安县高三上学期三校联考) 某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO 、SO ，
为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①__________，②__________，③__________，④__________，⑤_________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______。
答案（1）Ba (NO3)2 HCl H N O3 品红溶液 Ag NO3
（2）SO SO Cl－
12．(08浙江省开化中学高三模拟) A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
答案（1）AgCl
（2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
（3）2H＋＋CO32－＝CO2＋H2O↑
13．(08广东华南师大) 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操作 预测现象并做出结论
甲 分别将硫酸滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸
乙 分别加入小块金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸
戊 分别加到CuSO4•5H2O晶体中 晶体表面由蓝变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是 。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。
（3）完全错误的是 ，因为 。
（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的浓硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，则应用量筒量取
98%的浓硫酸的体积是 mL
答案（1）甲、丙、戊
（2）乙 加热
（3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。
（4）25.0
14．(08杭州五校高三第一次月考) 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）一定存在的离子是 。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。
（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。
答案（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4-
（2） Na+ AlO2- CO32-
（3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 ↓+NH3 ↑+ H2O
15．(08闽行区模拟)实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：
（1）实验前如何检查甲的气密性：
。
（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是_________。
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气
C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D．用电石制乙炔
（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。
（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：
①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；
②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；
③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。
所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：
Ⅰ．本实验的测定原理是 。Ⅱ．装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是 。
Ⅲ．由实验测得CO2的相对分子质量是 。
Ⅳ．若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。
答案（1）塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好
（2）A
（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止
（4）Ⅰ．根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）Ⅱ．确保瓶内充满CO2
Ⅲ．
Ⅳ．空气没排完，CO2未收集满
16．（07东北师大附中高三年级第四次质量检测）某化学课外小组用
右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A
下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充
分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3
溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加
入 ，现象是 。
答案（1） ＋Br2 ＋HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液 溶液变红色
17．（07广东高考经典原创模拟）将Zn粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象：锌粒表面有黑色粉状物生成，并出现少量气泡。某化学小组的同学欲探究黑色粉状物的组成，进行以下的估计，并设计了实验，验证其猜测的正确性。请完成下列填空。
（1）甲同学认为粉状物为Cu，由于新生成的铜粉疏松、潮湿，所以显黑色。你认为他的判断正确吗？ 。
（2）乙同学认为黑色粉状物为CuO。产生的可能原因是（用离子方程式和化学方程式回答） 。
（3）丙同学认为黑色粉状物含有Cu、CuO、Zn。请你帮他完成以下探究过程：向黑色粉状物中加入过量 ，使混合物充分反应。若 ，证明有Zn；若 ，证明有CuO；若 ，证明有Cu。
答案（12分）（1）不正确
（2）Cu2++H2O Cu(OH)2+H+ Cu(OH)2 = CuO+H2O
（3）稀盐酸 有气泡产生 溶液逐渐变为蓝色 残留有红色固体
18．（07绵阳市第二学年末教学质量测试）请你选用下列装置，设计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积（60 mL 左右）并检验氯气的氧化性。
（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是__________________________________（填编号）。
（2）连接电路时，碳棒接电源的___________极，电极反应为________________________；电解总反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）验证氯气氧化性的装置是___________（填序号），发生反应的离子方程式是
_____________________________________________________。该装置中的现象是_____
_____________________________________________________。
（4）如果装人U 形管的饱和食盐水为50 mL ，当测得产生氢气的体积为56.0 mL （标准状况）时停止电解，将U 形管中的溶液混合均匀后（假定电解前后溶液体积不变），溶液的PH =_____________________。
答案（1）hfgabdec
（2）正2Cl－－2e－ Cl2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑
（3）C 2I―+Cl2－ 2Cl－+I2 溶液有无色变蓝色
（4）13