龙张高速公路:化学元素周期表

化学元素周期表-元素表格
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元素周期表暨扩展元素周期表
1  18
1H2  1314151617He
2LiBe  BCNOFNe
3NaMg  3456789101112AlSiPSClAr
4KCa  ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSr  YZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgUubUutUuqUupUuhUusUuo
8UueUbn g
区
Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
9 Uhe Usn Uoe Uen Ueu Ueb Uet Ueq Uep Ueh Ues Ueo Uee Bnn Bnu Bnb Bnt Bnq Bnp Bnh Bns Bno Bne Bun Buu Bub But Buq Bup Buh Bus Buo
s区元素f区元素d区元素p区元素
8UbuUbbUbtUbqUbpUbhUbsUboUbeUtnUtuUtbUttUtqUtpUthUtsUtog区元素
9 Usu Usb Ust Usq Usp Ush Uss Uso Use Uon Uou Uob Uot Uoq Uop Uoh Uos Uoo
金属类金属非金属未发现元素
碱金属碱土金属内过渡金属过渡金属其他金属 其他非金属卤素稀有气体
镧系元素锕系元素
元素周期表
族→ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 电子层 0族电子数
周期↓ I A 0
1 1
H
氢
2
He
氦
K
2
II A III A IV A V A VI A VII A
2 3
Li
锂 4
Be
铍 5
B
硼 6
C
碳 7
N
氮 8
O
氧 9
F
氟 10
Ne
氖
L
K
8
2
3 11
Na
钠 12
Mg
镁 13
Al
铝 14
Si
硅 15
P
磷 16
S
硫 17
Cl
氯 18
Ar
氩
M
L
K
8
8
2
III B IV B V B VI B VII B VIII I B II B
4 19
K
钾 20
Ca
钙 21
Sc
钪 22
Ti
钛 23
V
钒 24
Cr
铬 25
Mn
锰 26
Fe
铁 27
Co
钴 28
Ni
镍 29
Cu
铜 30
Zn
锌 31
Ga
镓 32
Ge
锗 33
As
砷 34
Se
硒 35
Br
溴 36
Kr
氪
N
M
L
K
8
18
8
2
5 37
Rb
铷 38
Sr
锶 39
Y
钇 40
Zr
锆 41
Nb
铌 42
Mo
钼 43
Tc
锝 44
Ru
钌 45
Rh
铑 46
Pd
钯 47
Ag
银 48
Cd
镉 49
In
铟 50
Sn
锡 51
Sb
锑 52
Te
碲 53
I
碘 54
Xe
氙
O
N
M
L
K
8
18
18
8
2
6 55
Cs
铯 56
Ba
钡 57-
71
镧系 72
Hf
铪 73
Ta
钽 74
W
钨 75
Re
铼 76
Os
锇 77
Ir
铱 78
Pt
铂 79
Au
金 80
Hg
汞 81
Tl
铊 82
Pb
铅 83
Bi
铋 84
Po
钋 85
At
砹 86
Rn
氡 P
O
N
M
L
K 8
18
32
18
8
2
7 87
Fr
钫 88
Ra
镭 89-
103
锕系 104
Rf
鑪 105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
鐽 111
Rg
錀 112
Cn
Uub 113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
镧系元素 57
La
镧 58
Ce
铈 59
Pr
镨 60
Nd
钕 61
Pm
钷 62
Sm
钐 63
Eu
铕 64
Gd
钆 65
Tb
铽 66
Dy
镝 67
Ho
钬 68
Er
铒 69
Tm
铥 70
Yb
镱 71
Lu
镥
锕系元素 89
Ac
锕 90
Th
钍 91
Pa
镤 92
U
铀 93
Np
镎 94
Pu
钚 95
Am
镅 96
Cm
锔 97
Bk
锫 98
Cf
锎 99
Es
锿 100
Fm
镄 101
Md
钔 102
No
锘 103
Lr
铹
背景颜色所代表的意义
碱金属碱土金属镧系元素锕系元素过渡金属
主族金属类金属非金属卤素稀有气体
     
先背熟元素周期表，然后就会慢慢找出各族元素的规律，以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点，有什么化学性质，那就不是可以举一反三了。
1   H氢
2  He氦
3  Li 锂
4  Be铍
5   B硼
6   C碳
7   N氮
8   O氧
9   F氟
10 Ne氖
11 Na钠
12 Mg镁
13 Al铝
14 Si硅
15  P磷
16 S硫
17 Cl氯
18 Ar氩
19  K钾
20 Ca钙
21 Sc钪
22 Ti钛
23  V钒
24 Cr铬
25 Mn锰
26 Fe铁
27 Co钴
28 Ni镍
29 Cu铜
30 Zn锌
31 Ga镓
32 Ge锗
33 As砷
34 Se硒
35 Br溴
36 Kr氪
37  Rb铷
38 Sr锶
39  Y钇
40 Zr锆
41 Nb铌
42 Mo钼
43 Tc锝
44 Ru钌
45 Rh铑
46 Pd钯
47 Ag银
48 Cd镉
49 In铟
50 Sn锡
51 Sb锑
52 Te碲
53  I碘
54 Xe氙
55  Cs铯
56 Ba钡
57-71 La-Lu 镧系
72 Hf铪
73 Ta钽
74  W钨
75 Re铼
76 Os锇
77 Ir铱
78 Pt铂
79 Au金
80 Hg汞
81 Tl铊
82 Pb铅
83 Bi铋
84 Po钋
85 At砹
86 Rn氡
87  Fr钫
88 Ra镭
89-103 Ac-Lr 锕系
104(261)
105(262）
106(263)
107(262)
108(265)
109(266)
◎快典网－＞实用附录－＞化学元素周期表
ⅠA ⅡA 　 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 　 Ⅷ 　 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
11　 H氢1.0079 现代的化学元素周期律（Periodic table）是19世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的63种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
2　 He氦4.0026
23　Li锂6.9414　Be铍9.012 碱金属 碱土金属 镧系元素 锕系元素 过渡金属
主族金属 类金属 非金属 卤素 惰性气体
● 气体●液体● 固体　● 人工合成元素● 尚未发现的元素
5　B硼10.8116　 C碳12.0117　N氮14.0078　 O氧15.9999　 F氟18.99810 Ne氖20.17
311　Na钠22.98912　Mg镁24.30513　Al铝26.98214　Si硅28.08515　 P磷30.97416　 S硫32.0617 Cl氯35.45318 Ar氩39.94
419　 K钾39.098 20　Ca钙40.0821　Sc钪44.95622 Ti钛47.9 23　 V钒50.941524　Cr铬51.99625　Mn锰54.93826　Fe铁55.8427　Co钴58.933228　Ni镍58.6929　Cu铜63.5430　Zn锌65.3831　Ga镓69.7232　Ge锗72.533　As砷74.92234 Se硒78.935 Br溴79.90436 Kr氪83.8
537 Rb铷85.46738　Sr锶87.6239　 Y钇88.906 40 Zr锆91.2241　Nb铌92.906442　Mo钼95.9443　Tc锝9944　Ru钌101.0745　Rh铑102.90646　Pd钯106.4247　Ag银107.86848　Cd镉112.4149　In铟114.8250　Sn锡118.651　Sb锑121.752 Te碲127.653　 I碘126.90554 Xe氙131.3
655 Cs铯132.90556　Ba钡137.33镧系71 Lu 镥 174.9672 Hf铪178.473　Ta钽180.94774　 W钨183.875　Re铼186.20776　Os锇190.277　Ir铱192.278 Pt铂195.0879　Au金196.96780　Hg汞200.581　Tl铊204.382　Pb铅207.283　Bi铋208.9884 Po钋(209)85 At砹(201)86 Rn氡(222)
787 Fr钫(223)88　Ra镭226.03锕系103 Lr 铹260 104Rf钅卢(261)105 Db钅杜 (262)106 Sg钅喜 (263)107 Bh钅波 (262)108 Hs钅黑 (265)109 Mt钅麦 (266)110 Ds钅达 (269)111 Rg钅仑(272)112Uub(285)113Uut(284)114Uuq(289)115 Uup(288)116 Uuh(292)117Uus118Uuo
镧系 57 La镧138.90558 Ce铈140.12 59 Pr镨140.91 60 Nd钕144.261 Pm钷14762 Sm钐150.4 63 Eu 铕 151.96 64 Gd 钆 157.25 65 Tb 铽 158.93 66 Dy 镝 162.5 67 Ho 钬 164.93 68 Er 铒 167.2 69 Tm铥168.934 70 Yb镱173.0
锕系 89 Ac 锕 227.03 90 Th 钍 232.04 91 Pa 镤 231.04 92 U 铀 238.03 93 Np 镎 237.05 94 Pu钚244 95 Am镅24396 Cm锔247 97 Bk 锫247 98 Cf 锎251 99 Es 锿254 100 Fm 镄257 101 Md 钔258 102 No 锘259
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第三节 元素周期表[教学建议]
【字体：放大 正常 缩小】    字体颜色： 选择颜色 黑 色 红 色 黄 色 绿 色 橙 色 紫 色 蓝 色 褐 色 墨 绿 深 蓝 赭 石 粉 绿 淡 绿 黄 灰 翠 绿 综 红 砖 红 淡 蓝 暗 红 玫瑰红 紫 红 桔 黄 军 黄 烟 灰 深 灰 灰 蓝 作者：未知    文章来源：网络收集    阅读次数：800    添加时间：2006-4-26 22:23:06
教学建议
教材分析：
学生在上一节学习了元素周期律，那么它的具体表现形式就是周期表。周期表是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学教学具有重要的指导作用，特别是对于氧族元素，氮族元素的教学。
本节教材分为四部分。
第一部分是元素周期表的结构，教材中采取讨论的形式，让学生根据周期表找出每个周期包括元素的种类和各周期元素原子的核外电子层数，并把它们填入表中。
第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系，重点阐述了元素的金属性。非金属性与化合价跟元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
第三部分讲述了有关核素和同位素的知识。教材是在复习了元素概念的基础上，引出新概念的。对于同位素的应用作了简要介绍。阅读部分增加了我国著名化学家张青莲为元素相对原子支链的测定做出的突出贡献，有助于对学生进行爱国主义教育。
第四部分是元素周期表和周期律的意义。教材中罗列出一些应用，使学生体会到学习这些理论是很有用的，可以指导具体的实践。
本节教学重点：元素周期表的结构，元素的性质，元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
难点：元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系，即“位、构、性”之间的关系。核素和同位素。
教法建议：
关于周期表的结构的建议：可以教师引导学生根据原子结构的特点，把1～18号元素进行排列，组织学生分析各种排列方式的优缺点，然后导出元素周期表。或者让学生认识、明确周期表，教师可以先展示出周期表的图片，让学生根据原子结构的特点找出周期和族的编排规律，然后教师小结。课后可以安排学生自行设计一份元素周期表，或者搜集资料找到各式各样的周期表，然后再到课堂上展示。这样可以开阔视野，认识到元素周期表不仅仅是教材中提供的长式周期表。
关于“位、构、性”三者之间的关系的建议：此部分是本节的重点和难点，教师要注意采用启发引导的方法，培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论，总之要让学生参与到教学中来，他们是学习的主体。
关于周期律和周期表的意义的建议：发动学生，让他们通过搜集素材，发表看法。
关于核素、同位素的建议：注重复习元素的概念，由此提出112种元素就是112种原子吗？然后引出核素、元素、同位素之间的关系，注意对比区别概念。
教学建议
“三粒”、“一素”、“四个量”
初中化学已经介绍了原子结构的初步知识，在此基础上，高中化学重点落实：“三粒”、“一素”、“四个量”等概念。
“三粒”—构成原子的3种基本粒子，即质子、中子和核外电子。这3种微粒的性质、作用和相互关系，可归纳为如图所示。

这3种微粒间的等量关系有：
核电荷数＝核内质子数
核内质子数＝核外电子数（中性原子）
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（电子的质量很小，可忽略不记）。
“一素”—同位素。原子是由质子和中子构成。在同种元素的原子里，质子数是一定相等的。因为质子数决定了元素的种类。但核内中子数可以不相等。化学上把具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。例如氢元素有3种同位素：（氕）、（氘）、（氚）；碳元素有、、三种同位素；国际上相对原子质量的计量标准碳－12，就是指核内质子数为6、中子数为 6的碳元素的一种同位素。自然界的绝大多数元素均有多种同位素。
学习同位素的概念时应注意三点：①同一种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同。②天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。我们所使用的相对原子质量，就是按各元素的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。③同位素与元素的区别。同位素指一种原子，而元素是指一类原子。元素包含同位素。
“四个量”—元素的相对原子质量、同位素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量、质量数。这4个量分别是用于描述元素的相对原子质量、同位素的相对原子质量，其计算方法和含义各有不同，见表：

这4个量是学习的难点，一定在比较中正确理解其含义不同，并学会使用它们。最常见的是质量数和元素的相对原子质量。
教学建议
从原子结构角度看待周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，包含了元素周期律的全部意义，是研究、学习化学的典型工具。如何使用元素周期表呢？
首先，了解元素周期表的结构。长式周期表是由7个横行、18个纵行组成。横行为周期，纵行为族。元素周期表中共7个周期，其中包括3个短周期、3个长周期和1个不完全周期。共16个族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第八族。
原子结构与元素周期表的关系如下：
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
由上述关系不难看出，若知道了元素的周期序数和主族序数，就知道了该元素在周期表中的位置，根据元素周期律就可以推知该元素的原子结构和元素的主要性质。反之，由原子的结构也可以推知元素在周期表中的位置和元素的主要性质。这就是“位”、“构”、“性”三者的关系，见下图。抓住位置、结构、性质三者的关系，就不难学好元素周期表了。

其中



另外，重点抓好一个周期、两个主族。虽然元素周期表中有若干周期和若干主族，但不需面面俱到。重点抓好第三周期和第ⅠA、第ⅦA两个主族。第三周期元素包括重要的金属元素Na、Mg、Al和重要的非金属元素Si、P、S、Cl。随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1逐步递增到+7。元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是一个同周期元素性质递变规律最为典型的周期，第ⅠA、ⅦA族元素分别是典型的金属族、典型的非金属族。掌握好这两个主族—碱金属和卤族元素，有利于学好同主族元素的递变规律。
碱金属元素性质递变规律如下图。

卤素性质递变规律如下图。

化学元素周期表-元素介绍

1、1H氢1.00792He氦4.0026
2、Li锂6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.17
3、11Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar氩39.94
4、19K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.93826Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837
5、Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.651Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.3
6、55Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At砹(201)86Rn氡(222)
7、87Fr钫(223)88Ra镭226.0389-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259)103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265)110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)……

所属分类：元素化学各种化学名称理论化学科学
摘要：
化学元素周期表化学元素周期表是1869年俄国科学家门得列夫(DmitriMendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
提问编辑摘要

化学元素周期表
化学元素周期表是1869年俄国科学家门得列夫(DmitriMendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
目录[隐藏]1 基本介绍2 创始人介绍3 元素表格4 元素介绍5 元素周期律6 递变规律7 位置规律8 周期表口诀9 推断元素位置的规律：10 相关词条11 参考链接
化学元素周期表-基本介绍
   
元素周期表

化学元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（DmitriIvanovichMendeleev)首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环；族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
化学元素周期表-创始人介绍
   

门捷列夫
门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。
1862年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。门捷列夫除了完成周期律这个勋业外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等。由于他总是日以继夜地顽强地劳动着，在他研究过的这些领域中，都在不同程度上取得了成就。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果。
1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》 ，在该表中，他将当时已知的33种元素分四类。1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》 ，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》 ，共列出49个元素，并留有9个空位。上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。
1850年，进入中央师范学院学习，毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。1867年，担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》 。在著书过程中，他遇到一个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是横行，族是纵行。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。。最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定中学化学就讲这些，过渡元素不要求。根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”。
化学元素周期表-元素周期律
   

化学元素周期表
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。以上规律不适用于稀有气体。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。门捷列夫在创制周期表时，没有完全按照原子量的大小排列，而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等），而且性质也与门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。时至今日，人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。
元素周期律的本质：
电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
化学元素周期表-递变规律
   

化学元素周期表
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
化学元素周期表-位置规律
   
化学元素周期表
1、元素周期数等于核外电子层数。
2、主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以，总的说来：
1、阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径
2、核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3、电子层数越多，半径越大。
以上不适合用于稀有气体。
化学元素周期表-周期表口诀
   

化学元素周期表
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
化学元素周期表-推断元素位置的规律：
   
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
化学元素周期表-相关词条
   
原子离子氢氮金属
分子电子氨磷门捷列夫
化学元素周期表-参考链接