设备部工作总结:初中初三九年级化学下册复习教学知识点归纳总结

中考化学必考知识点

【物理变化和化学变化】

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

【物质的分类】

解题对策：理解好混合物、纯净物、单质（含一种元素）、化合物（含多种元素）、酸（某酸）、碱（氢氧化某）、盐（某酸某，某化某）、氧化物（氧化某），或根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。

知道常见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢等合金、石灰石、溶液等。

【分子、原子、元素的概念】

解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

质子数=电子数=核电荷数=原子序数      相对原子质量=质子数+中子数

【根据化合价写化学式】

书写方法：根据化合价写，化合价代数和为零。

注意：①物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团）；②原子团个数多于一个时，需在原子团外加括号；③亚铁、铝的化合价

【化学方程式】

化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

【基本反应类型】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。

特征：化合反应为“多变一”；分解反应为“一变多”；

置换反应为：单质+化合物→另一种单质+另一种化合物；

复分解反应为：化合物+化合物→另一种化合物+另一种化合物

【质量守恒定律】（是化学科的核心原理）

解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。

主要考查反应前后元素种类、质量不变，原子个数不变。

【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气

【元素化合物知识】

解题对策：熟悉物质（金属、酸、碱、盐）的物理性质和化学性质。

熟记金属活动性表：                     

酸碱盐溶解性表（常见沉淀）：

【推断题】

解题对策：熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象

〖常见物质的颜色〗

红色固体：             黑色固体：                淡黄色固体：     紫黑色固体：

〖常见沉淀的颜色〗

不溶于水的蓝色沉淀：                      不溶于水的红褐色沉淀：

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：

不溶于水但能溶于酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：含CO₃^2-的沉淀

〖常见溶液的颜色〗

蓝色溶液：                       黄色溶液：                 浅绿色溶液：

〖常见气体的气味〗

无色无味的气体：                           有刺激性气味的气体：

【化学实验】

（一）   仪器的选用

解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

（二）   实验基本操作和原理

解题对策：熟悉制取气体；一氧化碳还原氧化铁；浓硫酸的稀释；配制一定溶质质量分数的溶液；过滤和蒸发等基本操作和原理。

（三）实验评价：

实验评价的内容包括：实验原理是否正确；操作步骤是否简便、安全、可靠；所选用的药品、仪器、装置是否经济合理；实验现象是否明显、反应是否彻底；是否会产生环境污染。

（四）实验探究

强调看清实验目的，实验目的即是实验结论

【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

二．根据化学方程式的计算

解题步骤：解、设、方、列、比、求、答。

解题时注意以下几个方面：一般问什么就设什么的质量，设未知数时不能带单位；

写出必要的计算过程，此过程必须带单位；

不纯物质的质量（如：溶液、样品、矿石）必须转化为纯净物质的质量，转化公式为：纯净物的质量=不纯物质的质量×纯净物质量分数（纯度）

题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应。

产生气体质量先考虑可用反应前总质量减去反应后剩余质量求解

反应后溶液质量一般用反应前总质量减去气体、沉淀、杂质质量求解

三．有关溶液的计算

有关计算公式：稀释前溶质质量==稀释后溶质质量（该种计算题目一般有“稀释”字样）

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

  中考化学复习策略 [ 2009-5-25 17:49:00 | By: 张照红 ]   0 推荐

中考化学复习策略

中考复习总思路：

采用四步复习法：一轮复习 ——二轮复习——三轮复习——四轮复习（基础复习——专题复习——综合拉练——回归教材）

时间安排：

一轮复习从3月中旬结束新课开始到4月底结束，45天左右；二轮复习从5月初到5月20日，时间三周；三轮复习从5月25日到6月10日，时间两周；四轮复习从6月10日到中考前，时间一周。

各论复习的任务：

一轮复习：单元章节过关

任务：以教材为主，把握教材精神，领会编者意图，理清知识内容，明确能力要求，进行知识过关，查缺补漏，单元综合，差生赶队，希望生补漏，优生充实。方法：以归纳知识为主，知识落实为主，训练为辅，反对应付和溜教材的做法。本阶段是提升合格率的关键时期，务必抓紧、抓实。

过三关：一、记忆关 二、规范准确关  三、基本技能关

二轮复习：知识切块式小综合复习

任务：建立知识网，能力链，形成学科内部分项知识系统，注意知识与生产、生活实际的联系，重在培养思维的习惯、模式、思路、方法。方法：以归纳总结、知识整理为主，适当综合，精选习题为辅。

三轮复习：综合复习模拟训练

任务：培养综合能力、运用能力、创新和实践能力，突出重点、要点、热点，全面提高中考实力。方法：统揽教材，采集信息，对照大纲，研究考纲，试题模拟，技能训练，调整心理，主动适应，综合训练，全面提升。

四轮复习：回归教材

任务： 回归教材，根据学生自己对知识掌握的情况，进行查缺补漏，杜绝放任自流，同时培养学生的自信心，教师传授一些必要的应试技巧，加强学生心理素质的培养和锻炼。

每轮复习的具体举措待续

(识记部分)

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO₂ (5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H₂SO₃ (7)氢硫酸：H₂S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na₂CO₃ 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na₂CO₃·10H₂O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO₃  (也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO₄·5H₂O

(13)铜绿、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH₃OH  有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C₂H₅OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH₃COOH（CH₃COO^- 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH₃ （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH₃·H₂O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO₂ （工业用盐、有毒）

 二、常见物质的颜色的状态 

1、白色固体：MgO、P₂O₅、CaO、 NaOH、Ca(OH)₂、KClO₃、KCl、Na₂CO₃、NaCl、无水CuSO₄；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄▲KMnO₄为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe₂O₃ 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu₂(OH)₂CO₃为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu²⁺的溶液呈蓝色；凡含Fe²⁺的溶液呈浅绿色；凡含Fe³⁺的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO₃、BaCO₃（溶于酸） 

 AgCl、BaSO₄(也不溶于稀HNO₃) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)₂

 红褐色↓：Fe(OH)₃白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH₃、SO₂、HCl（皆为无色）

   （2）无色无味的气体：O₂、H₂、N₂、CO₂、CH₄、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO   液体：CH₃OH   固体：NaNO₂   CuSO₄(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性 

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO₄^2－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO₃^2－ 的物质只有K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性   溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)₃是红褐色沉淀，Cu(OH)₂是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）₂）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2  CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH₄

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N₂和O₂组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe₂O₃、(3) Fe₃O₄。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)；(2)磁铁矿(Fe₃O₄)；(3)菱铁矿(FeCO₃)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器  32、工业三废：废水、废渣、废气     

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化   

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄   （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br₂是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH₄⁺、OH^-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl^--  叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH₄NO₃ （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH₄⁺是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H⁺、NH₄⁺。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH₄NO₃、NH₃·H₂O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO₄ 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na₂CO₃溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO₃溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO₄ =Na⁺+H⁺ +SO₄^2-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H₂SO₄、NaHSO₄溶液都显酸性，而 NaHSO₄属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H⁺的溶

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都显碱性，而Na₂CO₃、NaHCO₃为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH^-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn₂O₇是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO₄）；记住：碱性氧化物中只K₂O、Na₂O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn₂O₇），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H₂O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO₂ 、 SO₂ 、 SO₃ 、P₂O₅ 、 SiO₂ 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO₂）不溶于水  。  

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

    凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO₄溶液中，发生的反应是：2Na+2H₂O =2NaOH+H₂ ↑；2NaOH+CuSO₄ =Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄   。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH₃ 、CH₄

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO₃ 等；也可能大于5%，如K₂O、Na₂O、BaO、SO₃ 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)₂ 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO  或Ca(OH)₂  溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

 一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨  C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3  、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.


七、金属活动性顺序：
  金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au
  （按顺序背诵）            钾钙钠镁铝      锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2  △  CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。



直击中考——化学总结四
先请大家看懂并熟记下图，这是初中化学所有基本概念和原理的一个总结。

照着这张图，我们来一一归纳
化学变化和物理变化的区别。
物质的变化分为化学变化和物理变化，从宏观上讲：二者的本质区别在于有无其它物质生成。有其它物质生成的，则为化学变化，反之为物理变化。从微观上讲：二者的本质区别在于构成原物质的微粒是否变化。若构成原物质的微粒本身发生变化，变成其它物质的微粒，则该变化为化学变化；若构成原物质的微粒只是因为微粒间的间隔距离等因素发生变化，而微粒本身没有发生改变，则此变化为物理变化。要注意，这些都是在原子核内部结构没有改变的情况下，如原子核内部结构发生改变，则属于物理变化。所以有新物质生成的变化就是化学变化这句话是不对的。
例如： ，有新物质生成，但这属于物理反应。
给大家道小题练练，OK？
例：下列变化中属于物理变化的有______________________；属于化学变化的有_________________________。
1、干冰气化 2、人的呼吸 3、金属失去光泽 4、稀酸除锈 5、铁矿石炼成铁 6、分离液态空气 7、块状生石灰在空气中变成粉末状 8、紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色 9、有发光、发热?

 （时间90分钟    满分100分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案                                        

+12 2 8 +9 2 8 +10 2 8 2 8 2 +12  

c

一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共30分）

（   ）1．下列常见材料中，属于有机合成材料的是 

A、玻璃          B、棉布         C、不锈钢           D、塑料

（   ）2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 

A、石灰石           B、汽油          C、纯碱         D、面粉

（   ）3. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A、豆腐       B、馒头         C、西红柿       D、豆油

（   ）4．列实验操作中，正确的是

A、在量筒内稀释浓硫酸            B、用剩的药品放回原试剂瓶

C、用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯  D、抽取气体前，先检查装置的气密性

（   ）5．下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：

农作物

棉花

玉米

大豆

茶树

pH

6.0---6.8

6.0—7.0

6.5---7.5

5.0—5.5

某同学测定得知，当地土壤的pH接近7。以上农作物最不适宜种植的是 

A、 棉花             B、玉米              C、大豆        D、茶树

（   ）6. 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 

A、      硝酸钾（KNO₃）　　　　　　　　 B、 尿素[CO(NH₂)₂] 

C、 磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]  　　　 D、硫酸钾（K₂SO₄）

（   ）7.　家庭用的菜刀，最可行的防锈方法是

A、喷漆　　　　　B、擦干、涂油　　　　C、拷蓝          D、搪瓷

（   ）8. 下列有关溶液的认识中，错误的是 

A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 

B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 

C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 

D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

（   ）9. 一些食品中常用小袋装生石灰(CaO)做干燥剂，是因为生石灰能吸收水并与水反应生成氢氧化钙，这个反应属于。

A、置换反应    　　　　　　B、复分解反应

C、化合反应   　　　　　　 D、分解反应

（   ）10. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是 

A.用于核潜艇设备的制造         B.用于制造航天设备

C.用来做保险丝                 D.可用来制造人造骨

（   ）11. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C₃H₄O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是

A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1      B.丙烯醛是无机物

C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物  

D.丙烯醛的相对分子质量是56

（   ）12. 用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀H₂SO₄中，产生三种不同现象的是

A.FeCl₂溶液     B.KNO₃溶液     C.Na₂CO₃溶液    D.无色酚酞试液

二、我会填写（每空2分，共32分）

13．用适当的数字和符号填空：

⑴两个镁原子       ；⑵碳酸根离子       ；⑶三个五氧化二磷分子       。

14．现有①胆矾 ② 纯碱 ③ 食盐 ④ 过氧乙酸 ⑤ 无水硫酸铜 ⑥ 熟石灰 6种物质,试选择相关物质的序号填空：

⑴家庭中用作调味品和防腐剂的是        ；⑵抗非碘消灭SARS病毒的消毒剂是     ；               

⑶ 用来改良酸性土壤的是         ；⑷ 用来检验无水酒精中是否含水的是        。

15. 在人体组织里，葡萄糖（化学式：C₆H₁₂O₆）在酶的作用下以缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖中含有      种元素。每个葡萄糖分子中共含有    _个原子。

16. 化学与人类生活息息相关。

(1)食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的_____________________称为营养素(至少答三种)。

(2)利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)₃ ]，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸（盐酸）的反应：_____________________________________________。

(3)燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便。但是，有些燃料在燃烧提供热量的同时，也会对环境造成不良的影响。请你解释酸雨是如何形成的：

________________________________________________________________________。

(4)钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为(请写出两条)：

   ① _____________________________________________________________；

   ② _______________________________________________________________。

17．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息(请写出两条)：

① _________________________________________________________________________；

② _________________________________________________________________________。

三、我会说明（共7分）

18．A、B、C、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系：

A

B

C

D

G

B

F

E

C

通电

乙

△

乙

△

甲

高温

在充足G中

完全燃烧

已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质。A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比为3:1。请回答下列问题：

（1）写出A、E、乙三种物质的名称：

A.______________   E.______________   乙.______________

（2）写出D与乙反应的化学方程式：______________________________________。

（3）写出A在充足G中完全燃烧的化学方程式：______________________________。

四、我会探究（每空2分,共20分）

19. 某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验。请把观察到的实验现象和结论填入下列实验报告中。

实验步骤

实验现象

结论或解释

（1）在试管中加入少量碎鸡蛋壳，并注入足量盐酸。

观察到的现象：

（2）将产生的气体通入石灰水中

观察到的现象：

产生的气体是        

石灰水中反应的化学方程式

结论：实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

20. 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂ CO₃]受热分解后可生成水、二氧化碳、氧化铜三种物质。现有如下器材(有的已连接)：

    某同学利用上述反应制取并检验生成的二氧化碳：

    (1)写出碱式碳酸铜分解反应的化学方程式：                   。

    (2)制取并检验二氧化碳应选择   ­­­­­­ 装置及仪器(填标号)，检验二氧化碳时观察到的实验现象是   ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­     。

    (3)收集二氧化碳气体使用的是      ­­­­  法，理由是    ­­­­            。

五、我会计算（共11分）

21．(4分)配制500 mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1．2g／cm³)，计算需要的氢氧化钠的质量和水的质量。

22．(7分)一块表面被氧化的锌片跟100 g溶质的质量分数为19．6％的稀H₂SO₄恰好完全反应，生成0．2g H₂。

求：(1)锌片中被氧化的锌元素的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。  

九年级化学试题

年级          姓名        得分

(满分：100分   时间：120分钟)

    可能用到的相对原子质量：H一1  C一12  O一16  K一39  N一14  Ca一40  Mn一55

一、选择题(你会选出最佳答案，每题2分共30分)

1．有下列现象：①火药爆炸；②木棍折断；③蜡烛熔化；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑥塑料受热变软；

  ⑦碘受热升华，⑧加热胆矾。其中属于化学变化的是    (     )

 A.①②③④  D．⑤⑥⑦⑧    C.①④⑤⑧    D．②③⑥⑦

2.下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是(     )

A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机   B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大

C．在潮湿的空气中镁易生锈           D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色

3.下列所示实验操作中，正确的是(      )

4.下列叙述不正确的是 (      )

A．原子是由原子核和核外电子组成的      B．原子不显电性

C原子核都是由质子和中子构成的 D原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示 

5.有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质    (     )

A．铜       D．氧化镁       C磷         D．石灰水

6.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾(C₆H₇K₃0₈)。下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是    (     )

A.该物质的一个分子中含25个原子  B．该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6：7：3：8

C．该物质是由原子直接构成的      D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

7．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①一⑤所列情况不会对表中三个空气质量指标产生影

  响的是    (    )

 项目

空气污染指标

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒

52   

       Ⅱ

良

二氧化硫

7

二氧化氮

24

  ①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电

  A．①③④    B．②⑤    C.②③④⑤    D.①②③④⑤

8．下列关于氧气的用途的叙述错误的是    (     )

  A，用于提高钢铁的产量和质量      B．氧炔焰用来焊接或切割金属

  C．液氧制成炸药，用来开山采矿    D．液氧可用作宇宙火箭的燃料

9．在N₂0, NO、N2O₃、N2O₅、NO₂五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为(   )

    A．l：l：l：l   B．1：2：3：5：4        C.1:2:1:4:5         D．5:4：3：1：2

10．有20^。C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到IOC;另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20'C。这两种情况下都不改变的量是    (    )

  A.Ca(OH)₂的溶解度     B．溶剂的质量

  C．溶液的质量         D．溶液中溶质的质量分数

11．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术。下列说法不正确的是    (    )

  A.该技术使水分解的化学方程式为: 2H₂O===2H₂+O₂     B.该技术可以将太阳能转化为氢能源

C.水分解和氢气燃烧都不会产生污染                 D．水分解产生氢气的同时释放出巨大的能量

12．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是(    )

  A．升高温度    B．降低温    C.再加入该溶质    D．倒出一些溶液

13．化学反应前后，肯定没有变化的是

  ①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类④物质的总质量  ⑤物质的种类  ⑥原子的种类

A．①③④⑥    B．①③④⑤⑥    C.①④⑥       D．①③⑤

14．下列化学方程式书写正确的是

A．Mg+0₂== MgO_z      B．Cu_z(OH)₂C0₃===2CuO+H₂0+C0₂

    C.H₂0₂===H2 + 0₂        D．C0₂+Ca(OH)₂===CaC0₃ + H₂0

15．某物质在氧气中充分燃烧后生成物中含有二氧化碳，则下列说法中正确的是 (    )

A.该物质不可能是纯净物      B. 该物质一定含氧元素和碳元素  

C. 该物质一定是碳的单质     D. 该物质中可能含有氧元素

二.填空题(每空2分,共36分)

16.用物质的名称或化学式填写下表:

名称

水

硝酸锌

氢氧化铜

化学式

NH₄CI

C₆H₁₂O₆

17”好酒不怕下种巷子深”这句话表明分子具有                         性质.

18.北京市最近推出一种公安民警巡逻用的交通工具，它采用的是电能作为驱动动力，替代了使用汽油或柴油作燃料的机动车。

  (1)你认为使用这种车有什么好处(化学角度分析)                               。

  (2)为了减少城市交通造成的环境污染，为2008年奥运会营造一个“绿色环境”，请你提出一项建议或设想                                                                                    

19．如图是三种物质的溶解度曲线，则

(1)当t₂℃₃℃时，三种物质的溶解度大小顺序为                 

(2)将t₃℃时，等质量的三种物质饱和溶液降温到t₁℃时，

析出晶体最多的是                       

(3)在t₂℃时，用50g水配制A的饱和溶液，用100g水配制C的饱和溶液，

两种溶液中溶质的质量分数大小关系是               

20．随着我国航天科技的迅速发展，探测火星已成为我国航空科技发展的远景目标，但要把人送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供往返路程中宇航员呼吸所需的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6．57X10⁶L左右，飞船飞往火星来回一趟需要两年时间，若飞船上有三名宇航员，则飞船发射时携带的全部所需的氧气约为11838kg，这个数量很大，将大大提高发射成本和难度。

  (1)有人提出在飞船上供氧的两个方案：

  ①通过太阳能电池产生的电流来电解水；

  ②通过下列化学反应产生氧气：2Na₂O₂+2CO₂==2Na2CO₃+O₂从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点)。

方案

优点

缺点

①

②

  (2)也有科学家提出研究使宇航人工冬眠技术加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例                                       ；你提出该方案的简单理由是                                                  。

三、实验题(你会实验)(20分)

21．在一大烧杯里进行以下实验：烧杯中放置一支短蜡烛，周围放一些鸡蛋壳。点燃蜡烛，往烧杯中加入一些稀盐酸，回答：

(1)看到的现象                                                              。

(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，写出盐酸跟碳酸钙反应的化学方程式：                             

(3)根据实验现象，说明生成的气体具有的性质                                   。

(4)蜡烛的主要成分是石蜡(化学式为C_xH_y) ，完全燃烧后生成二氧化碳和水，写出石蜡燃烧的化学方程式                                           。

22．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案。A同学的方案是将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示，B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。

请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：

(1)哪个同学的方案合理           。   理由是                                                      

(2)B同学的方案中观察到纸花的颜色变化是

I．纸花变红    Ⅱ．纸花不变红    Ⅲ．纸花不变色      Ⅳ。            

(3)B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么?                                                

  (4)写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式                                    

四、计算题(你会计算，14分)

23．人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还

  需从药物中外充钙质0．5g常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC₆H₁₀O₆·5H₂0。试求：

(1)    乳酸钙中各元素的质量比为                 。 

(2)    (2)乳酸钙中钙元素的质量分数为               。 

  (3)该病人每天需补服乳酸钙的质量为               g

24．用含一定杂质的高锰酸钾样品8．78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0．56L氧气(标

  准状况下氧气的密度为1．429g／L)，试计算：

  (1)该高锰酸钾样品的纯度是多少?

(3)    反应后试管里剩余什么物质?各多少g?