舒淇冯德伦婚纱照图片:江苏省普通高中化学必修科目学业水平测试说明

江苏省普通高中化学必修科目
学业水平测试说明
一、命题指导思想
化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况和基本的化学科学素养。以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容和要求
（一）测试范围
必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试能力要求的表述
参照《普通高中化学课程标准（实验）》及江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2．技能性测试要求的水平层次
a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量
c．学会、掌握、迁移、灵活运用
3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜
Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
（三）测试的具体内容和要求
化学1
主题1  认识化学科学
测  试  内  容
测试要求
知道化学科学的主要研究对象
A
Ⅰ
了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就
B
Ⅱ
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学
A
Ⅰ
了解物质的组成、结构与性质的关系
B
认识化学变化的本质
B
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义
B
了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
B
了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
B
认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
B
Ⅱ
了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径
B
Ⅱ
知道假说、模型等科学方法在化学研究中的作用
A
Ⅰ
知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法
A
Ⅰ
认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义
B
Ⅱ
认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用
B
Ⅱ
认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
B
Ⅱ
主题2  化学实验基础
测  试  内  容
测试要求
知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图
A
b
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程
D
Ⅰ
以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法
B
b
初步学会常见物质的检验
D
b
初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯
B
b
初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法
A
a
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
B
b
树立安全意识，初步识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯
A
Ⅲ
能说明有关实验的原理、操作方法、现象等
C
能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告
D
b
初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用
A
Ⅰ
主题3   常见无机物及其应用
测  试  内  容
测试要求
能根据物质的组成和性质对物质进行分类
C
了解常见物质及变化的分类方法
B
知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
A
知道胶体的丁达尔现象
A
关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力
B
Ⅲ
了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
B
了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况
B
了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况
B
了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解
B
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应
B
初步学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
D
b
了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
B
了解钠、钾的焰色反应
B
能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
A
Ⅰ
通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
A
能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
B
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式
B
初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法
D
b
能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应
C
能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念
C
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
B
能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
B
b
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质
B
了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮气的稳定性
B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应
B
了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质
B
了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途
B
Ⅰ
了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想
B
Ⅱ
37．通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法
C
Ⅱ
学生实验测试内容①
1．粗盐的提纯
2．蒸馏水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．常见物质的检验
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
10．探究氨及铵盐的性质
①各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。
化学2
主题1  物质结构基础
测  试  内  容
测试要求
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
A
了解原子核外电子的排布
B
能画出1～18号元素的原子结构示意图
B
能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律
B
了解原子结构与元素性质的关系
B
知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构
A
知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
A
知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
A
感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
A
Ⅰ
认识化学键的涵义
B
知道离子键和共价键的形成
A
知道离子化合物、共价化合物的概念
A
能识别典型的离子化合物和共价化合物
A
能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
B
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质
B
了解有机化合物中碳的成键特征
B
举例说明有机化合物（限于含5个及5个以下碳原子的分子）的同分异构现象
A
主题2  化学反应与能量
测  试  内  容
测试要求
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
A
知道吸热反应和放热反应的涵义
A
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
B
Ⅰ
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
A
Ⅰ
通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理
A
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
B
Ⅱ
通过实验认识化学反应的速率
B
通过实验认识化学反应的限度
B
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
B
Ⅱ
主题3  化学与可持续发展
测  试  内  容
测试要求
认识化石燃料综合利用的意义
B
Ⅱ
知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源
A
了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途
B
Ⅰ
知道乙烯的分子结构和工业制法
A
了解乙烯的物理性质和乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途
B
Ⅰ
知道苯的分子结构，知道苯的来源
A
了解苯的物理性质和苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途
B
Ⅰ
认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用
B
Ⅱ
知道乙醇的分子结构，及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质
A
认识乙醇在日常生活中的应用
B
Ⅰ
知道乙酸的分子结构，及其酸性、酯化反应等性质
A
认识乙酸在日常生活中的应用
B
Ⅰ
知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质
A
认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
B
Ⅰ
通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应
B
能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用
A
Ⅰ
以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用
B
Ⅰ
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值
B
Ⅱ
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义
B
Ⅱ
能说明合成新物质对人类生活的影响
A
Ⅰ
知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
A
Ⅰ
学生实验测试内容
1．碱金属元素性质的递变
2．卤族元素性质的递变
3．化学反应中能量的变化
4．用生活中的材料制作简易电池
5．设计实验证明某些化学反应的可逆性
6．探究乙醇的主要化学性质
7．探究乙酸的主要化学性质
化学与生活
主题1  化学与健康
测  试  内  容
测试要求
了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物， 知道它们对人体健康的意义
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点
B
知道人体必需的几种常见的氨基酸
A
知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸
A
知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径
A
知道维生素C的重要性质
A
了解常见的维生素在人体中的作用
B
Ⅰ
知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径
A
认识微量元素对人体健康的重要作用
B
Ⅱ
认识营养均衡与人体健康的关系
B
Ⅱ
了解合理摄入营养物质的重要性
B
Ⅰ
了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收等
B
Ⅰ
知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用
A
Ⅰ
通过实例了解某些药物的主要成分和疗效
A
Ⅰ
知道安全用药常识和医疗保健的重要性
A
Ⅰ
主题2  生活中的材料
测  试  内  容
测试要求
知道生活中的常用材料及其主要类别
A
知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用
A
Ⅱ
了解居室装修材料的主要成分及其作用
B
知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响
A
Ⅰ
认识金属与合金在性能上的主要差异
B
知道生活中常见合金的组成
A
知道金属腐蚀的化学原理
A
知道金属防腐的常用方法
A
认识防止金属腐蚀的重要意义
B
Ⅱ
知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途
A
Ⅰ
列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）
A
Ⅰ
知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能
A
Ⅰ
认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
B
Ⅱ
主题3  化学与环境保护
测  试  内  容
测试要求
通过典型实例，知道水污染造成的危害
A
Ⅱ
知道污水处理中主要的化学方法及其原理
A
知道大气主要污染物及其危害
A
知道减少或消除大气污染物的原理和方法
A
知道主要的居室空气污染物
A
知道甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害
A
Ⅱ
知道“白色污染”的涵义及成因
A
Ⅰ
知道“白色污染”的危害和防治方法
A
Ⅰ
知道防治土壤污染、保护环境的有关要求
A
Ⅰ
举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
A
Ⅰ
学生实验测试内容
1．淀粉的水解
2．鲜果中维生素C的还原性
3．易拉罐的主要成分
4．区别生活中常见的几种纤维
有机化学基础
主题1  有机化合物的组成与结构
测  试  内  容
测试要求
了解定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算
B
知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法
A
能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式
B
列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法
A
了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物
B
知道根据官能团对有机化合物进行分类的方法
A
能正确书写常见有机化合物的结构式和结构简式
B
知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔点、沸点等）与其结构的关系
A
知道可运用红外光谱图、核磁共振谱图及化学实验方法确定有机化合物的分子结构
A
了解有机化合物存在同分异构现象
B
能辨认或写出简单有机化合物的同分异构体
B
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
B
知道常见有机化合物的习惯名称
A
以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响
B
Ⅱ
主题2  烃及其衍生物的性质与应用
测  试  内  容
测试要求
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异
B
能根据上述有机化合物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式
B
知道天然气、石油液化气、汽油的组成
A
了解天然气、石油液化气、汽油等在生产、生活中的应用
B
Ⅰ
知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用
A
Ⅰ
了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点
B
知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途
A
Ⅰ
知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系
A
从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应
B
知道加成、取代和消去反应的发生条件
A
知道化石燃料的使用以及开发替代能源的意义
A
Ⅱ
了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及其对环境、人体健康可能产生的影响
B
Ⅱ
主题3  糖类、氨基酸和蛋白质
测  试  内  容
测试要求
知道糖类的组成和性质特点，能识别单糖、二糖和多糖
A
知道糖类的化学性质
A
能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发中的应用
A
Ⅰ
知道常见的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）
A
了解氨基酸的组成、结构特点、两性和成肽反应
B
知道氨基酸、蛋白质与人体健康的关系
A
Ⅰ
了解蛋白质的组成和结构
B
知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应
A
知道酶催化的特点
A
知道人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用
A
Ⅱ
主题4  合成高分子化合物
测  试  内  容
测试要求
能举例说明合成高分子的组成和结构特点
A
知道合成高分子的线型结构与体型结构，及其性质上的区别
A
知道合成高分子的链节、聚合度和单体
A
知道加聚反应和缩聚反应的特点
A
能根据化学方程式正确区别简单的加聚反应和缩聚反应
A
知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶
A
知道新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用
A
Ⅰ
知道有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献
A
Ⅰ
学生实验测试内容
1．溴乙烷的取代反应
2．乙醇和苯酚的性质
3．乙醛的性质
4．乙酸乙酯的水解反应
5．糖类的性质
三、试卷结构
（一）题型比例
试题分为选择题和非选择题两大类。选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答、计算等题型。选择题占分比例约为7︰3。
（二）试题难度比例
试卷由容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为7︰2︰1。
（三）内容比例
《化学1》和《化学2》占分共约85%，《化学与生活》或《有机化学基础》占分约15%。
四、测试方式和时间
（一）测试方式
闭卷笔试。
（二）测试时间
75分钟。
（三）试卷满分值
满分为100分。
五、典型题示例
（一）单项选择题
1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A．N2     B．H2     C．CO2      D．O2
【解析】本题以哥本哈根气候大会为背景材料，考查学生对元素化合物知识的理解应用，引导学生关注社会，关注生存环境，体验人与社会、自然的密切关系。本题属于容易题。
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。能产生“温室效应”的气体还有臭氧（O3）、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】C
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴      B．单质镁     C．烧碱     D．食盐
【解析】本题以海水成分这一真实的化学环境为背景，考查化学变化的概念。本题属于容易题。
海水中含有的多种元素以离子形式存在，如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－等。海水蒸发结晶即可获得食盐晶体，不需经过化学反应。从海水中提取单质溴、单质镁等单质，必须经过氧化还原反应。工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。
【答案】D
3．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐                B．浓盐酸            C．苯            D．浓硝酸
【解析】本题选取学生熟知的食盐、浓盐酸、苯和浓硝酸为材料，设置敞口放置的情景，考查学生对相关物质性质的了解，在某种程度上既光阴似箭学生对实验室化学试剂保存方法的了解情况，又渗透了环境保护意识。本题属于容易题。
常温下食盐不挥发，敞口放置不会对空气造成污染。而浓盐酸、苯、浓硝酸都具有挥发性，敞口放置会对空气造成污染。
【答案】A
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A．陶瓷       B．金刚石     C．水晶     D．大理石
【解析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色。本题试图引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性。本题属于容易题。
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。
【答案】A
5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸            B．稀硫酸                C．浓硝酸              D．稀硝酸
【解析】本题以铁与酸置换反应产生氢气立意，考查学生对硫酸、硝酸性质的了解，将初中化学与高中化学知识有机结合起来，体现了知识的发展性和化学学习的阶段性要求。本题属于容易题。
浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸具有强氧化性，常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应。稀硝酸与铁反应生成NO气体，不能生成氢气。
【答案】B
6．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钙的化学式 CaCl         B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式 CH2CH2      D．氯原子的结构示意图
【解析】化学用语既是学习化学的基本工具，同时也是表达化学知识的必备工具。本题以高中化学常见的化学式、结构示意图、电子式、结构简式为命题点，让学生判断相关化学用语的正误。本题属于容易题。
氯化钙的化学式为CaCl2；乙烯的结构简式为CH2=CH2；氯原子的结构示意图为 。
【答案】B
7．欲配制浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是
A．容量瓶        B．分液漏斗        C．玻璃棒        D．烧杯
【解析】本题以物质的量浓度溶液的配制这一重要实验为例，考查相关实验仪器的选择，同时考查实验过程与方法目标的达成度，引导中学开展积极有效的教学。本题属于容易题。
用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶解、转移、定容等操作，必须使用的仪器有天平（分析天平或电子天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使用分液漏斗。
【答案】B
8．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液       B．稀硫酸         C．溴水              D．氢氧化铁胶体
【解析】本题以胶体概念立意，考查学生对常见物质形成的溶液和胶体等分散系概念的理解，知道“丁达尔效应”是鉴别胶体和溶液的一种简便方法，体会化学研究中物质的多种分类方法。本题属于容易题。
本题中的硫酸铜溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不会产生丁达尔现象。
【答案】D
9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是                                                 （    ）
A．H+、Na+、OH－                           B．Na+、NO3－、Cl－
C．K+、H+、HCO3－　               D．Ca2+、SO42－、CO32－
【解析】离子共存题是一种基本题型，通过对溶液中四组离子能否大量共存的判断，考查学生对离子反应发生条件的认识。本题属于容易题。
溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体或水等，在溶液中就不能大量共存。选项A中，H+与OH－能反应生成水；选项C中，H+与HCO3－能发生反应生成CO2气体和水；选项D中，Ca2+与CO32－能形成CaCO3沉淀，与能形成微溶的CaSO4。因此，A、C、D三组离子在溶液中都不能大量共存。选项B中，Na+、NO3－、Cl－相互之间不能反应，可以大量共存。
【答案】B
10．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉        B．蚕丝         C．葡萄糖        D．纤维素
【解析】本题考查学生对天然高分子化合物的认识和对所学化学知识的理解，体现了化学与生活的紧密联系。本题属于容易题。
淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分是蛋白质）都是天然高分子化合物。葡萄糖属于单糖，不是高分子化合物。
【答案】C
11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
【解析】本题以北京奥运会开幕式“脚印”、“笑脸”、“五环”等辉煌壮观的焰火为背景，考查焰色反应的有关知识，试题具有鲜明的时代性，能够很好地引导学生用化学的视角认识社会和观察生活，引导学生自觉地从国家大事中思考与化学学习的联系，也是对学生进行爱国主义教育的好素材。本题属于容易题。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。灼烧一些稳定的金属化合物（如NaCl等）发生焰色反应时，化合物本身并没有变成其他物质，亦即没有发生化学反应。钠及其化合物的焰色反应火焰呈黄色，钾及其化合物的焰色反应火焰呈紫色，可以利用焰色反应来区别钠、钾及其化合物。在观察钾及其化合物的火焰颜色时，为了滤去黄色的光，避免微量钠盐的干扰，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
【答案】D
12．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－==H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－==AgCl↓
【解析】本题通过离子方程式的正误判断，考查学生对钠与水反应等常见化学反应本质的认识以及书写离子方程式的能力。本题属于容易题。
书写离子方程式必须遵循质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应电子得失总数相等。A中的离子方程式没有配平，不符合质量守恒定律，根据电子得失总数相等进行配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑。
【答案】A
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应               B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应            D．Cl2是氧化剂
【解析】本题将反应类型、化合物升降、氧化剂、还原反应等基本知识置身于净水剂——高铁酸钾的制备这一全新背景中进行考查体现了化学与科技的联系。本题属于容易题。
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应显然不属于置换反应。反应中Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，Fe(OH)3发生氧化反应；Cl元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂；钾元素化合价不变。
【答案】D
14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
【解析】本题选取中学化学实验中常见的基本实验操作为素材，考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，体现实验方法是化学学习的一种基本方法，引导中学积极开展有效的实验教学。本题属于容易题。
A是过滤操作，可用来分离固体与液体。B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。C是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。
【答案】C
15．瑞士ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素        B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同      D．20Ne和22Ne的中子数相同
【解析】本题考查学生对原子结构知识掌握的情况。通过对Ne原子结构的分析，考查了同位素、同分异构体、质量数、质子数、中子数等基本概念。本题属于容易题。
20Ne和22Ne是质子数相同而中子数不同（质量数也不同）的同一元素的不同原子，互称为同位素。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【答案】A
16．下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．KClO3固体          B．Cl2                    C．HCl气体                 D．KCl溶液
【解析】本题以自由移动Cl－的为切入口，将电解质的有关知识综合起来，考查学生对离子键、共价键、离子化合物、共价化合物和电离等知识的理解情况。本题属于容易题。
A为固体，B、C为气体，均不能电离产生自由移动的Cl－。KCl是离子化合物，溶于水时电离产生自由移动的K+和Cl－。
【答案】D
17．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒                 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L硫酸溶液        D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
【解析】本题以制备氢气实验为问题情景，考查学生对化学反应速率理论以及影响化学反应速率的因素的了解，同时让学生体会化学知识在解决有关实验问题中的作用。本题属于容易题。
增大反应物浓度（B）、升高温度（C）、使用催化剂、增大固体表面积（A）都能够增大化学反应速率。减小反应物浓度（D）、降低温度能够减小化学反应速率。
【答案】D
18．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应                          B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量                          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，并从化学键层面考查学生对化学反应中能量变化本质原因的理解。本题属于容易题。
中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。
【答案】B
19．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是
A．稀盐酸              B．水           C．氯化钠溶液       D．碳酸钠溶液
【解析】本题通过对乙酸溶液和乙醇的鉴别，考查学生对乙酸和乙醇结构与性质的差异的了解，加深对官能团是决定有机物化学特性的原子或原子团概念的认识，体现“结构决定性质”这个基本的化学学科思想。本题属于容易题。
乙醇的官能团是羟基（－OH），不显酸性。乙酸的官能团是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀盐酸、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质与乙醇能互溶且都不发生反应；前三种物质与乙酸溶液能互溶且不发生反应，而碳酸钠溶液与乙酸溶液能发生反应生成气体。因此，可以用碳酸钠溶液来鉴别乙酸溶液和乙醇。
【答案】D
20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2==2H2O
【解析】本题以新型燃料电池为问题情景，体现了化学教学中的“STS”思想。通过对新型氢氧燃料电池的分析，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等。本题属于容易题。
该电池的总反应为：2H2＋O2==2H2O。反应中氢元素的化合价升高，即H2在电极a上失去电子变为H+，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，电极a是负极，电极b是正极。在O2电极b上获得电子并与H+结合生成H2O。该电池工作时化学能转化为电能。
【答案】D
21．下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
【解析】本题以各类典型有机物及化学反应类型为素材，考查学生对有机反应类型概念的理解情况。本题属于容易题。
反应A属于置换反应，反应B和D都属于取代反应，反应C属于加成反应。
【答案】C
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
【解析】本题以元素周期表为背景，考查元素周期律中同周期、同主族等元素金属性和非金属性的递变规律，考查学生对金属性和非金属性内涵的理解运用，同时还考查了相关的元素化合物知识。本题的考查有利于引导学生加强对中学化学主干知识和核心概念的学习。本题属于容易题。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其内层只能是第一电子层，容纳2个电子，最外层即第二电子层的电子数为6，Y是氧元素。根据元素周期表可以推知，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【答案】B
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
【解析】本题以离子检验为形式，考查测试说明规定的几种重要离子的化学性质和检验方法，考查离子浓度的计算技能，考查“微粒观”、“守恒观”等重要化学思想，对思维的变通性和灵活性有较高的要求，对思维品质及化学素养有较好的甄别作用。本题属于较难题。
由实验（1）可知，生成BaSO4沉淀质量为2.33 g，BaCO3沉淀质量为（4.30 g－2.33 g）。
由实验（2）可知，生成NH3在标准状况下的体积为1.12 L。
取出的200 mL溶液中：
n(SO42－)＝ ＝0.01 mol  c(SO42－)＝ ＝0.05 mol·L－1
n(CO32－)＝ ＝0.01 mol  c(CO32－)＝0.05 mol·L－1
n(NH4+)＝ ＝0.05 mol  c(NH4+)＝ ＝0.25 mol·L－1
SO42－和CO32－所带负电荷总量小于NH4+所带正电荷总量，根据溶液中阴离子所带负电荷总量和阳离子所带正电荷总量相等，可推知溶液中的阴离子除SO42－和CO32－之外，还存在Cl－。Na+、K+是否存在不能确定。
如果上述6种离子都存在：c(NH4+)＋c(Na+)＋c(K+)＝2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(Cl－)
c(Cl－)＝c(Na+)＋c(K+)＋0.05 mol·L－1＞0.05 mol·L－1，即c(Cl－)＞c(SO42－)。
由上计算和分析可知，结论A、B、C均不正确，D正确。
【答案】D
（二）非选择题
24．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是         （填字母）。
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是         （ 填字母）
a．碘      b．铁   c．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为           （填字母）。
a．葡萄糖     b．氨基酸   c．脂肪酸
【解析】本题以人体必需的营养物质为题材，考查维生素、微量元素、蛋白质水解产物等知识。本题属于容易题。
【参考答案】①b  ②a  ③b
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是                       。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为                                           。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
．                         。
【解析】本题以材料应用为背景，考查了居室装修材料对居住环境的影响以及铁制品如何防腐蚀和有关生产玻璃的主要反应。本题贴近生活，以生活中经常接触到的材料为背景知识，体现了化学与生活的紧密联系。本题属于中等难度题。
【参考答案】
①甲醛(或HCHO)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜     的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的                  ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为                           。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是             ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是                       。
【解析】本题以“人与自然要和谐相处”为背景知识，考查了酸雨防治、汽车尾气治理、天然水处理等知识。体现了化学与人类社会进步之间的关系，有较强的时代气息。本题属于中等难度题。
【参考答案】
①5.6    石灰石(或CaCO3)
②2NO+2CO N2+2CO2
③杀菌消毒   A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
B．《有机化学基础》ww w．ks5 u．co m
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用         （填字母）。
A．NaOH溶液       B．银氨溶液    C．盐酸
②欲区分 和 ，应选用          (填字母)。
a．KMnO4溶液    b．溴水    c．Na2CO3溶液
③欲区分 和 ，应选用          (填字母)。
a．AgNO3溶液    b．NaOH溶液    c．FeCl3溶液
【解析】本题利用具有明显现象的官能团反应来检验各种类型的有机化合物，考查了学生对醇羟基、醛基、苯、芳烃侧链、酚羟基和羧基的性质及特征反应的理解和掌握程度。本题属于容易题。
醛能与银氨溶液发生银镜反应，苯的同系物苯环上的烃基能够被KMnO4溶液氧化，苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应。
【参考答案】①b  ②a  ③c
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有     种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2－丁烯，请写出该消去反应的化学方程式                              ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：                       。
【解析】本题以有机化学中的同分异构现象为载体，考查了学生对同分异构体的概念、简单有机物的命名、核磁共振氢谱等知识点的掌握程度，以及对典型有机反应方程式和有机物结构简式的正确书写。本题属于中等难度题。
【参考答案】
4
Br
H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：ww w．ks5 u．co m
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过           反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是             和                   。ww w．ks5 u．co m
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：                        。
【解析】本题以一种可生物降解的聚酯——聚丁二酸乙二醇酯为载体，通过对聚合物结构简式的理解和分析，考查了学生对聚合物中单体的概念、反应类型、酯化反应的本质，以及有机物结构的推断和结构简式的正确书写的掌握程度。通过由浅入深的设问考查学生活学活用课本知识，解决实际问题的综合应用能力。本题属于中等难度题。
【参考答案】
①缩聚    HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸)   HOCH2CH2OH(或乙二醇)
②
25．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。
【解析】本题以无机框图题为形式，以铝热反应、钢铁冶炼为背景，将碳、铁、铝及其重要化合物的知识整合起来，具有较高程度的综合性。本题涵盖了氧化铁与一氧化碳、氧化铁与铝粉、二氧化碳与氢氧化钠、铁与盐酸、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，涉及碳酸钠和碳酸氢钠、二价铁和三价铁之间的相互转化。有效考查了学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力，引导中学化学教学多角度、多方位地将所学知识进行归纳整理，织成知识网络，帮助学生掌握科学的学习方法，形成良好化学素养。本题属于中等难度题。
根据题目信息，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应，反应条件均为高温，由此可以判断，A是CO，B是Fe2O3，C是Al，D是CO2，E是Fe，F是A12O3。再根据框图中的其他信息进行推断，G是NaHCO3，H 是FeCl2，J是Na2CO3，K是FeCl3，I是AlCl3，L是NaAlO2。
【参考答案】
(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7     Cu2＋：5.2～6.4     Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝        mol/L，c(Fe2＋)＝        mol/L，c(Cu2＋)＝        mol/L。
[交流讨论]
如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g·mol－1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）
（1）                                                                                                                     ；
（2）                                                                                                                     ；
（3）                                                                                                                     。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是                     g 。
【解析】本题以化学研究性学习小组的一次探究活动为背景，引导学生通过搜集资料、实验、分析、思考、评价、交流、计算等环节，体验知识的获得过程，通过解决从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液这个问题，实现自身的主动建构与发展。此题渗透了“以实验为基础”、“定性与定量相结合”等化学学科的基本思想，强化了实验的“简约性”原则，涵盖了多种探究要素和自主、合作、探究等新课程的多种学习方式，有利于引导中学加强实验教学和有效地落实新课程理念。本题对学生的思维能力、理解能力、分析问题和解决问题的能力有较高层次的要求，旨在使试卷具有适当的难度和区分度。本题属于较难题。
[实验探究]
Fe(OH)3沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后变为Fe2O3，质量为0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3+)＝ ＝0.004 mol  废液中c(Fe3+)＝ ＝0.4 mol·L－1
Ag+  ＋  Cl－ ==  AgCl↓
1 mol     143.5 g      n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+        n(Fe3+)＝2n(Cu2+)
废液中阴、阳离子所带电荷平衡：
n(Fe2+)×2＋n(Cu2+)×2＋n(Fe3+)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2+)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2+)＝0.008 mol，c(Cu2+)＝0.8 mol·L－1
n(Fe2+)＝0.016 mol，c(Fe2+)＝1.6 mol·L－1
[交流讨论]
加入w g铁粉先与Fe3+反应，2Fe3+＋Fe==3Fe2+。
因此，加入铁粉质量为：w＝c(Cu2+)×1 L×56 g·mol－1，不能将废液中的Cu2+全部置换出来。
此外，废液中的阴离子是Cl－，加入的氧化剂不能带进其他杂质。
[拓展延伸]
1 L废液中含Fe3+ 0.4 mol，含Cu2+ 0.8 mol。加入铁粉先与Fe3+反应：
2Fe3+  ＋  Fe  ==  3Fe2+
0.4 mol    0.2 mol
即：n(Fe)为0～2 mol时，废液中的Cu2+保持0.8 mol不变。
当n(Fe)＞0.2 mol时，发生如下反应：
Fe  ＋  Cu2+  ==  Fe2+
0.8 mol   0.8 mol
即：n(Fe)为1.0 mol时，废液中已不含Cu2+。
由上可得n(Fe)与n(Cu2+)的关系曲线（如下图）。
由图像可查得：当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的物质的量为0.6 mol，其质量是：0.6 mol×56 g·mol－1＝33.6 g
【参考答案】
5.u.c.o.m
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