龙枪编年史全集txt下载:【化学】“三招”攻破离子浓度大小的比较(
来源:百度文库 编辑:九乡新闻网 时间:2024/04/29 05:14:25
“三招”攻破离子浓度大小的比较
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学的重点之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度。要掌握这类问题,必须建立“微弱”的观念,用好“守恒”原则,突出“比较”方法。
1.建立两个“微弱”的观念
比较离子或溶质浓度大小,考查的内容通常既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关,而这两个平衡变化的共同特征为反应是“微弱”的。
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(H+)>
c(CH3COO–)>c(OH–)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为
c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)。
(2)弱酸(碱)离子的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为c(Cl–)>c(NH4+)>
c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)。多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主,如Na2S溶液中,c(Na+)>
c(S2–)>c(OH–)>c(HS–)>c(H2S)>c(H+)。
2.用好三个“守恒”原理
(1)电荷守恒
(2)物料守恒
(3)质子守恒
3.突出“比较”方法的运用
溶液中离子浓度大小比较常见,有“单一溶液”、“混合溶液”、“不同溶液”等三类溶液中离子浓度的大小比较,其方法和流程如下:
(1)单一溶液中各离子浓度大小比较
酸或碱溶液只考虑电离情况,含能水解离子的正盐溶液要考虑水解情况,含能水解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解两种情况。
①对于含能水解离子的酸式盐溶液,可以按以下程序思考:溶质情况→溶液中存在的所有离子→电离和水解的主导性→溶液的酸碱性→电荷守恒和物料守恒。
如:电离程度大于水解程度的有NaHSO3、NaH2PO4等;水解程度大于电离程度的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②溶液混合且恰好完全反应类型,这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形,可根据反应的产物考虑水解或电离情况。
(2)混合溶液中各离子浓度大小比较
这类问题是考查的重点,主要有下述一些情形:
①溶液混合但不发生反应类型。要同时考虑电离和水解,涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时,可用极限观点思考,以“强势”反应为主,可不考虑“弱势”反应。有两类问题:
电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,分析时可只考虑CH3COOH的电离,不考虑CH3COONa的水解;类似的,氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合,粒子浓度大小顺序为
c(NH4+)>c(Cl–)>c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(H+)。
水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合,粒子浓度大小顺序为c(HCN)>
c(Na+)>c(CN–)>c(OH–)>c(H+)。
②溶液混合但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况,要同时考虑电离和水解,不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。
(3)不同溶液中同一离子浓度大小比较
不同溶液中同一离子浓度大小的比较,首先看物质组成中该离子的数目,其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况(如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等)。如 25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,
c(NH4+)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。