魅族账号破解教程:化学反应

一、化合反应（简记为“多变一”）
    不同物质间能否化合？化合的难易程度如何？这与物质的组成、性质等因素密切相关。义务教育阶段涉及的化合反应，主要是：
    1.氧气与金属单质化合
    氧气有较强的氧化性，而金属单质有一定程度的还原性。因此，氧气和大多数金属可以化合成金属氧化物。无疑，金属活动性越强，二者的反应就越易进行，反应条件也越简单；反之，金属越不活泼，反应越难发生。如：
    2.氧气与其它非金属单质化合
    此类多需在点燃条件下发生，得到对应的非金属氧化物。如：
    3.水和某些氧化物化合
    作为一种中性的液态氧化物，水既能与多数酸性氧化物反应生成含氧酸，也能和部分碱性氧化物反应生成可溶性碱。如：
CO₂+H₂O==H₂CO₃   CaO+H₂O==Ca(OH)₂
    由于氢氧化铜、氢氧化铁等均不溶于水，所以氧化铜、氧化铁也就难以直接与水化合生成对应的碱。
    二、分解反应（简记为“一变多”）
    能发生分解反应的物质，不会是单质。化合物自身越稳定，使之分解所需的条件也就越复杂。最典型的氧化物是水，性质非常稳定，即使将其加热到1000℃，也只有少部分发生分解。这是义务教育阶段接触的惟一一个需要通电才能发生的反应：     多数含氧酸是不稳定的，尤其是碳酸、亚硫酸，常温下就会分解为对应的酸性氧化物和水：
    H₂CO₃==CO₂↑+H₂O    H₂SO₃==SO₂↑+H₂O
    碱的分解是“可溶性碱易合成，难溶性碱易分解”。难溶性碱要在加热条件下发生。如：
    多数盐的稳定性较强，分解时也无固定规律：有些在加热或高温时生成相应的碱性氧化物和酸性氧化物，如CaCO3 也有些含氧酸盐在分解时生成氧气，如实验室里制取氧气的反应：
    三、置换反应（简记为“一换一”）
    一般以为这类反应发生只要依据金属活动性顺序来判断，其实还应看反应是在水溶液还是非水溶液中。金属跟酸或盐溶液反应，可以通过金属活动性顺序来判断：排在金属活动性顺序表“氢”前的金属能和盐酸、硫酸等发生置换反应。同样在金属活动性顺序表里，排在前面的金属才能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：
    Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu   Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag
    在非水溶液即干态环境中，非金属与金属氧化物的反应，就不能据金属活动性顺序来判断。若能反应，则生成物通常是金属和非金属氧化物，反应的发生往往需要加热或高温。
    如：     四、复分解反应（简记为“头接尾，尾接头”）
    复分解反应是发生在酸、碱、盐溶液间的一类反应。反应的发生，一般无需条件，但与相应物质的种类和溶解性有关。酸和碱性质对立，只要其一处于溶液状态，它们间就能快速反应，生成盐和水，这类反应也称中和反应。如：NaOH+HCl==NaCl+H₂O    Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O
    酸和盐、碱和盐、盐和盐之间在溶液中能否发生复分解反应，一看交换成分后是否产生沉淀、气体或水（三者具一即可）。二看反应物的溶解性———有酸参加时，另一种物质可以不溶；当无酸参加（即碱和盐、盐和盐之间的反应）时，两种物质必须都溶于水且处在溶液中才可以。如：
    HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃ （AgCl不溶于水和酸）
    2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO ₄
    Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH（工业制NaOH）
    NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO ₃
    复分解反应的规律可概括为：
    ①酸+碱==盐+水  ②酸＋盐== 新酸＋新盐
    ③碱＋盐== 新碱＋新盐  ④盐Ⅰ＋盐Ⅱ=== 新盐Ⅰ＋新盐Ⅱ
    不难看出，复分解反应的条件：有酸（参加）可不溶，无酸需都溶（指碱和盐、盐和盐），产生沉淀、气，有水也能行。
    只要选准角度，认真地加以归纳和总结，就能从繁杂的内容中找到化学反应的规律,从而提高复习效率，促进学生综合素质的全面提升。