九乡新闻网香港粤语拼音方案:中考化学热点问题及答案
来源：百度文库 编辑：九乡新闻网 时间：2024/05/05 10:44:08
中考热点问题及答案(1)
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式 [C3N3(NH2)3]，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。
1、请总结三聚氰胺的物理性质（写两点）： ， ；
化学性质（写两点）： ， ；
2、三聚氰胺属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
3、为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因：
4、三聚氰胺一般只在奶粉中添加，液体牛奶中一般不添加。尝试说出其中的原因
5、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。 牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因： 。
6、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法。因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素硅胶为催化剂，在380～400 ℃温度下沸腾反应，并进一步缩合生成三聚氰胺,同时得到氨气和二氧化碳。试写出反应的方程式:
7、我国三聚氰胺生产企业多采用半干式常压法工艺，该方法是以尿素为原料0.1MPa以下，390 ℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺，并使三聚氰胺在凝华器中结晶，粗品经 、过滤 后制成成品。过滤操作要注意的事项是：一贴： 二低： , ；三靠：
8、某同学欲利用家庭实验检验某品牌奶粉中是否含有大量的三聚氰铵。试给他提供一个方法。
9完成下列计算题
①三聚氰胺由 种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比是
②三聚氰胺的相对分子质量是 ，其含氮的质量分数为 。
③关注三鹿毒奶粉事件中的化学原理：食品都是要按规定检测蛋白质含量的， 但是，蛋白质太不容易检测，生化学家们就想出个偷懒的办法：因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。因此添加过三聚氰胺的奶粉就很难检测出其蛋白质不合格了，这就是三聚氰胺的“假蛋白”。
请计算：蛋白质中含氮量平均为16%，以某合格牛奶蛋白质含量为2.8%计算，则该牛奶中含氮量为多少？以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，则该奶粉中含氮量为多少？通过比较，说明不法企业为什么要在牛奶和奶粉中添加三聚氰胺？
答案
1、三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)；低毒，高温下易分解。
2、纯净物
3、三聚氰胺在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。
4、因为三聚氰胺溶于热水，微溶于冷水，液体牛奶中添加三聚氰胺易被发现。
5、三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜。
6、6 (NH2)2CO = C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
7、溶解；结晶；略。
8、家庭测试奶粉中是否含三聚氰胺的实验，步骤如下：
A、按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到不见固块，然后放入冰箱，待牛奶静置降温。
B、准备黑布一块和空杯一个。把黑布蒙在空杯口上作为过滤器。
C、将冷却的牛奶倒在黑布上过滤。
D、如果有白色固体滤出，则用清水冲洗几次，排除其他物。
E、如果冲洗后发现有白色晶体，可以将晶体放入清水中，该晶体如果沉入水底。那就很可能是三聚氰胺，这种奶粉不能用了。
这种方法可能无法发现微量的三聚氰胺，但微量的三聚氰胺使孩子得结石的可能性也低得多。其他方法也可比如测定酸碱性亦可
9、①3，1：2或3：6
②126,66.7%
③合格牛奶中含氮量＝16% × 2.8% ＝ 0.45 %
合格奶粉中含氮量＝16% × 18% ＝ 2.88%
三聚氰胺含氮量为66.7%，是牛奶的151倍，是奶粉的23倍。添加三聚氰胺冒充蛋白质会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。
中考热点问题及答案(2)
1、神七飞天
材料1：神舟七号宇航员往复水菜里加水就“还原”成熟菜。复水菜又称脱水菜，是利用人工加热脱去大部分水分而制成的一种干菜，水分含量在10%左右，食用时只要将其浸入清水中即可复原，并保留蔬菜原来的色泽、营养和风味。
材料2：三位宇航员在宇宙飞船上生活，船舱本身有一套完整的生态循环系统。氧气永远不会枯竭，因为宇航员呼吸道排出的二氧化碳，与氧再生装置中黄色固体物质超氧化钾（KO2）反应可以产生氧气。氧再生装置具有吸收二氧化碳和供应氧气（同时得到一种碳酸盐）的双重功能。有氧气生成了，废物重新加工，循环使用。
材料3：在空间站上，净化和消除航天员不断产生的二氧化碳的方法有两种：消耗性的化学吸收法和化学再生法。美国的载人航天器“天空实验室”外，都采用氢氧化锂（LiOH其化学性质与氢氧化钠相似）作为二氧化碳的吸收剂，并采用储氧技术来补偿航天员代谢消耗的氧和舱体里泄漏的氧。经过地面实验和空间的长期应用，证明氢氧化锂吸收二氧化碳的性能是安全、可靠的。
材料4：空间站上各种不同型号的实验仪器也可以散发出不同的化学试剂。这些化学试剂中有些是比较危险的，特别是一旦它们以无法预料的方式结合的话，可能产生有害物质，危害到航天员的健康。净化和消除舱内臭气和微量污染物的方法最常用的是活性炭吸附。活性炭可以有效地吸附碳氢合物和臭气，但对一氧化碳的吸收效果不好。
⑴上述材料出现的物质中，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是
⑵材料中包含很多物质的变化，其中属于物理变化的是 （举两个）；属于化学变化的是 （用化学方程式表示）。超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。
⑶载人航天器座舱空气化学污染物有多种，请你猜想可能是 （举2种、填化学式）。处理方法，但活性炭吸附一氧化碳效果不好。你猜想座舱空气中一氧化碳应怎样处理？
⑷已知金属钾在过量的氧气中燃烧能生成超氧化钾。写出制取超氧化钾的化学方程式
属于基本反应类型中的 反应。
⑸现有14.2g超氧化钾最多可吸收座舱内二氧化碳多少升？放出氧气多少克？（假设此时二氧化碳的密度为1.977g/L）
参考答案：
1、⑴氧气、活性炭；水、二氧化碳、超氧化钾、氢氧化锂；氢氧化锂；水、二氧化碳、超氧化钾；复水菜、蔬菜、废物。⑵复水菜里加水就“还原”成熟菜，活性炭可以有效地吸附碳氢化合物和臭气；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;黄色固体消失。⑶CO2或CO（其他合理答案均可）；将一氧化碳在催化剂作用下与氧气反应生成二氧化碳（合理答案均可）。⑷K+O2点燃KO2；化合。
⑸解：设最多可吸收二氧化碳的质量为X，同时生成氧气的质量为Y
4KO2+ 2CO2=2K2CO3+3O3
284 88 96
14.2g X Y
284:88=14.2g:X X=4.4g
284:9614.2g:Y Y=4.8g 所以二氧化碳的体积为：4.4g/1.988g/L=2.23L
答：最多吸收座舱内二氧化碳2.23L，放出氧气4.8g
中考热点问题及答案(3)
1、北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。此次飞行中,航天员翟志刚在太空迈出了第一步，开始了中国人的第一次太空行走, 创下了中国航天领域的新纪元.请依据信息回答下列3个问题:
⑴在太空中，如果航天员想在宇宙飞船中进行以下实验，你认为其中最难完成的是（ ）
A、将金粉和铜粉混合 B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐固体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
⑵载人航天飞船常用的液体火箭的推进剂主要是四氧化二氮-偏二甲肼类（偏二甲肼，化学式为C2H8N2），。关于偏二甲肼的以下说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由两个碳元素、8个氮元素和两个氮元素组成
B． 偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素和氮元素组成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2：8：2
D．偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成
⑶科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸。下列说法正确的是
A、空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
B、在航天飞船上,应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C、我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D、空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
2、2008年9月25日21时10分，搭载着神舟七号飞船的 “长征2号Ｆ”型运载火箭顺利升空。27日16时41分至17时，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走。28日17时30分左右飞船顺利的降落在内蒙古四子王旗草原。这是我国航天领域又一次重大突破。
根据以上内容回答1-5小题：
⑴“长征2号Ｆ”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
⑵“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
⑶航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A. 水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
⑷由于外太空几乎为真空环境，航天员在太空行走时，必须身穿宇航服以保证航天员的正常呼吸。宇航服中需要携带的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
⑸神舟七号飞船返回舱在返回地面时会和空气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温，为了保证宇航员的生命安全，返回舱的舱壁必须具有 性质
A. 耐高温 B. 能阻燃 C. 隔热
⑹宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性，发生了 变化（填“物理”或“化学”；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学方程式
⑺下一步我国的目标是登陆月球。月球是从哪里来的？千百年来一直困扰着人们。现在关于月球的起源有许多假说，其中最具有影响之一的是“同源说”，意为地球与月球是同一来源。当宇航员脚踏月面，全面分析月壤成分时，这一问题定会迎刃而解了。下列说法支持“同源说”的是
A、月球上也有火山存在 B、月球是围绕地球转动的卫星
C、月球与地球一样含有种类繁多的化合物
D、月球所含的元素种类和质量分数与地球相近
3、最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是（ ）
A．N5是一种化合物 B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5中氮元素显零价 D．N5这种物质是由5个氮原子构成的
4、我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He-3的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He-3，每百吨He-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He-3的说法中，正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．质子数为2
C．质子数为3 D．原子结构示意图是
参考答案：
1、⑴D；⑵D；⑶A
2、⑴A；⑵C；⑶D；⑷B；⑸A、B、C；
⑹吸附性，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O; ⑺D.
3、C 4、B
中考热点问题及答案(4)
2008年举办北京奥运会，将主要体现“科技奥运”、“人文奥运”、“绿色奥运”，以奥运为内容是否也会出现在中考题中，也是值得关注的热点问题。
一、 奥运材料与化学物质
奥运会中的一些特殊材料是初中化学中常见的物质，因此，在2008年中考题中就会依托奥运会为背景，考查物质的组成、结构等方面的知识。同学们应着重这方面知识的复习。
例1、（07黑龙江）我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运。兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C10 H13 O，下列关于兴奋剂的说法正确的是（）
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16
[解析]：1、氧化物是由两种元素组成的化合物，兴奋剂是由三种元素组成。
2、该兴奋剂是由分子构成的，不是由原子构成的。
答案：C、D
二、奥运与化学环保
为了体现“绿色奥运”的精神，在今年中考中考查空气污染、水源污染及防治等方面的知识可能体现的更加充分。在化学复习中引起高度重视。
例2、（07青岛）2008年奥运会帆船比赛将在美丽的海滨城市青岛举行，作为青岛市的一名中学生，你有责任和义务保护好我们的海域环境，请你就保护好海域环境问题，向社会发出几点倡议（至少两点）。
[解析]：开放性试题不同于一般题型，最显著的特点就是让同学们通过对题目所给材料进行分析后展开思维的翅膀，放开思想，去发散、发现、创新。因此，开放性试题的答案在一定“主题内”具有随意性、不惟一性。这种题型对培养同学们的创新能力和训练创造性思维有独到之处。对于本题，只要围绕“保护海域环境”的这个主题都可作为答案，如不要向大海中扔塑料袋、易拉罐等杂物；不要使用含磷洗衣粉；工厂的“三废”处理后才能排放；船舶的油污不要随便排放到大海中等均可。
例3、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（ ）
A、N2和CO2 B、CO2和NO C、CO2和O2 D、CO2和SO2
[解析]：空气的组成主要是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，在质量守衡定律只有A符合题意。答案：A
三、奥运与材料化学
依托奥运会建筑及特殊物品的选材，对金属材料及有机合成材料进行考查。
例4、（07江西）福娃是2008年奥运吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（）
A、制作福娃内充物是引起白色污染的主要物质
B、纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C、制作福娃的外部材料属于有机合成材料
D、合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好。
[解析]：福娃外部材料用纯羊毛绒属于天然有机高分子材料，内充无毒的合成纤维属于合成材料。
1、引起“白色污染”是由于大量废弃的塑料不易降解。
2、区别天然纤维和人造纤维的方法是燃烧法，天然纯羊毛烧后有一股烧焦羽毛的特殊气味，而合成纤维点燃烧成黑色固体。
3、纯羊毛的吸水性和透气性要比合成材料的都要好。
答案： B
例5、在2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体无须清理维护，可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国第一个采用ETFE [聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]塑料膜材料，作为建筑物外墙体立面维护的缘故。下列关于ETFE的判断正确的是：
A．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
B．它是使常用建筑材料保持整洁美观的保护层
C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子
D．它属于天然有机高分子材料
[解析]：1、白色污染是指塑料污染。
2、聚氟乙烯是纯净物，不含碳分子、氢分子和氟分子。
答案：B
四、 探究综合试题
围绕奥运火炬所用燃料综合考查所学化学知识，因此，同学们复习时要注意各种知识与奥运会的关联，提高自己分析问题解决问题的能力。
例6、（07济南）今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为Cnot3Hnot8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：
（1）丙烷属于 ---------------。（填“无机物”或“有机物”中之一）
（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为----------------- 。（最简整数比）
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C H + 5O + == 3CO + 4H O，该反应属于--------- 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是---------------------------------------- 。
[解析]：1、丙烷是碳氢化合物，属于有机物。
2、丙烷与氧气发生了反应属于氧化反应。
3、生成物是二氧化碳和水无污染物。
答案：有机物 2：9 氧化反应 生成物是二氧化碳和水无污染物
中考热点问题及答案(5)
据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如右图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。
⑴ 根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与
、 和氧气共同作用的结果。
⑵ 为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和水。
⑶ 为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论。（回答正确可获得4分的奖励，但全卷不超过60分。
参考答案
⑴ 二氧化碳，水（每空1分）
⑵ 铜绿由绿色变黑色，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊（共2分）；氧化铜，二氧化碳（每空1分）
⑶ 取少量铜绿，加入稀硫酸中，充分反应后，铜绿溶解，溶液变蓝色，即可证明铜绿中含铜元素。（4分，其他合理答案也给分）
中考热点问题及答案(6)
2009年4月始，“猪流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。4月28日，记者从广西林业科学研究院获悉，该院正紧张筹备生产线，准备在5月试产提取八角中的莽草酸，用于合成抗猪流感药品“达菲”。目前，“达菲”是世界卫生组织推荐的治疗猪流感特效药物，其原料来自八角.以下考题对高三或许有帮助！
1、高致病性猪流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗猪流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗猪流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；
（2）莽草酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为 。
2．中国是世界八角的主产地，主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物，有的对人体有害。防治高致病性猪流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角（大茴香）的种子所萃取分离而得。多食八角非但不能治猪流感，反而会引起身体不适。八角本身没有杀猪流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu（达菲）才是抗猪流感病毒药。
（1）下列说法正确的是（ ）
A. 抗猪流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中分离所得
B. 中药八角是无毒的，具有杀死猪流感病毒的能力
C. 莽草酸的分子式为：C7H10O5
D. 达菲的分子中5种元素。
（2）若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C9H14O5的一种新化合物，该反应的化学方程式为 。
3、目前世界上已证明”达菲”(化学式为C16H31N2PO8)是治疗猪流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ）
A、莽草酸的相对分子质量是174
B、一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子
C、莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5
D、莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
浓硫酸
参考答案
1.⑴3 ⑵有机化合物 ⑶1:8 2.⑴C ⑵C7H10O5+C2H5OH △ C9H14O5+H2O
3.B
中考热点及答案(7)
据中国国家地震台网测定，北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县（北纬31.0度，东经103.4度）发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失。中国人民充分发挥了“一方有难，八方支援”的中华传统美德，向灾区捐献大量的物资和资金，支援灾区，重建家园。
二、专题训练
1、作为中学生我们要懂得如何做好应对。如果你在地震现场，你认为应该怎么做？下列做法哪项是不合理的 （ ）
A．迅速逃到操场等空旷地方 B．呆在楼上一动不动
C．在楼上尽快楼下跑 D．如果在楼上确实没办法往下跑，则尽量靠墙壁角落
2、地震虽然目前是人类无法避免和控制的，但只要掌握一些技巧，也是可以从灾难中将伤害降到最低的，你认为下列做法哪项正确（ ）
① 为了您自己和家人的人身安全请躲在桌子等坚固家具的下面
② 摇晃时立即关火，失火时立即灭火
③ 不要慌张地向户外跑
④ 将门打开，确保出口
⑤ 户外的场合，要保护好头部，避开危险之处
⑥ 在百货公司、剧场时依工作人员的指示行动
⑦ 汽车靠路边停车，管制区域禁止行驶
⑧ 务必注意山崩、断崖落石或海啸
⑨ 避难时要徒步，携带物品应在最少限度
⑩ 不要听信谣言，不要轻举妄动
A．只有①③⑤⑦⑨ B．只有②④⑥⑧⑩ C．只有①②③④⑤ D．全部正确
3、在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为 （ ）
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②
4、在灾区净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
A.①②③④ B.②④①③ C.②①④ D.①③④
5、在灾区需对河水处理后方可饮用，其中混水澄清法：用明矾，硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清。没有上述混凝剂时，可就地取材，把仙人掌、仙人球、木棉树皮等捣烂加入混水中，也有助凝作用。其净水原理是（ ）
A．过滤 B．消毒杀菌 C．蒸馏 D．吸附沉降
6、另一种饮水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分钟后即可饮用。其净水原理是（ ）
A．过滤 B．利用高温和化学方法消毒杀菌 C．蒸馏 D．吸附沉降
7 、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A.C02 B.C102 C.S02 D.N02
8、（1）下列关于消毒剂（ClO2）的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为51.5 B．1 g二氧化氯含氯元素0.355 g
C．氯、氧元素的质量比为71：64 D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子
（2）下列关于消毒剂（ClO2）的读法的是 （ ）
A．氧化氯 B．二氧化一氯 C．二氧化氯 D．氧化二氯
9、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对于灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（ ）
A、美观大方 B、杀菌消毒 C、标记作用 D、以上说法都不对
10、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
（1）漂白粉属于 （ ）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（2）下面关于漂白粉的说法中，合理的是：（ ）
A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都是无氧酸盐
C．氯化钙（CaCl2）属于盐类，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO
（3）根据内容归纳出漂白粉的物理性质是：___________________________________ 。
化学性质是__________________________________ 。
11、震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：
（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学方程式为：________________；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___________；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：_______ __________；
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________ 。
12、震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。确认沉淀已洗涤干净的依据是 _______________________ 。
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 _____________________________ 。
Ⅱ 乙的方案如下图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用 ______________，碱石灰的作用是___________________ 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）_______________ 。
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 _____________ g。
参考答案
1B 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8C 9B 10 （1）D （2）BD
（3）它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水 化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧
11 （1）Cl2+Ca（OH）2== CaCl2 + Ca（ClO）2
（2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （4） （1）
12、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）（2）①Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分）Ⅱ （1）吸收水分吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。 三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式 [C3N3(NH2)3]，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。
1、请总结三聚氰胺的物理性质（写两点）： ， ；
化学性质（写两点）： ， ；
2、三聚氰胺属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
3、为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因：
4、三聚氰胺一般只在奶粉中添加，液体牛奶中一般不添加。尝试说出其中的原因
5、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。 牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因： 。
6、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法。因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素硅胶为催化剂，在380～400 ℃温度下沸腾反应，并进一步缩合生成三聚氰胺,同时得到氨气和二氧化碳。试写出反应的方程式:
7、我国三聚氰胺生产企业多采用半干式常压法工艺，该方法是以尿素为原料0.1MPa以下，390 ℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺，并使三聚氰胺在凝华器中结晶，粗品经 、过滤 后制成成品。过滤操作要注意的事项是：一贴： 二低： , ；三靠：
8、某同学欲利用家庭实验检验某品牌奶粉中是否含有大量的三聚氰铵。试给他提供一个方法。
9完成下列计算题
①三聚氰胺由 种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比是
②三聚氰胺的相对分子质量是 ，其含氮的质量分数为 。
③关注三鹿毒奶粉事件中的化学原理：食品都是要按规定检测蛋白质含量的， 但是，蛋白质太不容易检测，生化学家们就想出个偷懒的办法：因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。因此添加过三聚氰胺的奶粉就很难检测出其蛋白质不合格了，这就是三聚氰胺的“假蛋白”。
请计算：蛋白质中含氮量平均为16%，以某合格牛奶蛋白质含量为2.8%计算，则该牛奶中含氮量为多少？以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，则该奶粉中含氮量为多少？通过比较，说明不法企业为什么要在牛奶和奶粉中添加三聚氰胺？
答案
1、三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)；低毒，高温下易分解。
2、纯净物
3、三聚氰胺在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物。
4、因为三聚氰胺溶于热水，微溶于冷水，液体牛奶中添加三聚氰胺易被发现。
5、三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有气味和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜。
6、6 (NH2)2CO = C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
7、溶解；结晶；略。
8、家庭测试奶粉中是否含三聚氰胺的实验，步骤如下：
A、按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到不见固块，然后放入冰箱，待牛奶静置降温。
B、准备黑布一块和空杯一个。把黑布蒙在空杯口上作为过滤器。
C、将冷却的牛奶倒在黑布上过滤。
D、如果有白色固体滤出，则用清水冲洗几次，排除其他物。
E、如果冲洗后发现有白色晶体，可以将晶体放入清水中，该晶体如果沉入水底。那就很可能是三聚氰胺，这种奶粉不能用了。
这种方法可能无法发现微量的三聚氰胺，但微量的三聚氰胺使孩子得结石的可能性也低得多。其他方法也可比如测定酸碱性亦可
9、①3，1：2或3：6
②126,66.7%
③合格牛奶中含氮量＝16% × 2.8% ＝ 0.45 %
合格奶粉中含氮量＝16% × 18% ＝ 2.88%
三聚氰胺含氮量为66.7%，是牛奶的151倍，是奶粉的23倍。添加三聚氰胺冒充蛋白质会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。
中考热点问题及答案(2)
1、神七飞天
材料1：神舟七号宇航员往复水菜里加水就“还原”成熟菜。复水菜又称脱水菜，是利用人工加热脱去大部分水分而制成的一种干菜，水分含量在10%左右，食用时只要将其浸入清水中即可复原，并保留蔬菜原来的色泽、营养和风味。
材料2：三位宇航员在宇宙飞船上生活，船舱本身有一套完整的生态循环系统。氧气永远不会枯竭，因为宇航员呼吸道排出的二氧化碳，与氧再生装置中黄色固体物质超氧化钾（KO2）反应可以产生氧气。氧再生装置具有吸收二氧化碳和供应氧气（同时得到一种碳酸盐）的双重功能。有氧气生成了，废物重新加工，循环使用。
材料3：在空间站上，净化和消除航天员不断产生的二氧化碳的方法有两种：消耗性的化学吸收法和化学再生法。美国的载人航天器“天空实验室”外，都采用氢氧化锂（LiOH其化学性质与氢氧化钠相似）作为二氧化碳的吸收剂，并采用储氧技术来补偿航天员代谢消耗的氧和舱体里泄漏的氧。经过地面实验和空间的长期应用，证明氢氧化锂吸收二氧化碳的性能是安全、可靠的。
材料4：空间站上各种不同型号的实验仪器也可以散发出不同的化学试剂。这些化学试剂中有些是比较危险的，特别是一旦它们以无法预料的方式结合的话，可能产生有害物质，危害到航天员的健康。净化和消除舱内臭气和微量污染物的方法最常用的是活性炭吸附。活性炭可以有效地吸附碳氢合物和臭气，但对一氧化碳的吸收效果不好。
⑴上述材料出现的物质中，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是
⑵材料中包含很多物质的变化，其中属于物理变化的是 （举两个）；属于化学变化的是 （用化学方程式表示）。超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。
⑶载人航天器座舱空气化学污染物有多种，请你猜想可能是 （举2种、填化学式）。处理方法，但活性炭吸附一氧化碳效果不好。你猜想座舱空气中一氧化碳应怎样处理？
⑷已知金属钾在过量的氧气中燃烧能生成超氧化钾。写出制取超氧化钾的化学方程式
属于基本反应类型中的 反应。
⑸现有14.2g超氧化钾最多可吸收座舱内二氧化碳多少升？放出氧气多少克？（假设此时二氧化碳的密度为1.977g/L）
参考答案：
1、⑴氧气、活性炭；水、二氧化碳、超氧化钾、氢氧化锂；氢氧化锂；水、二氧化碳、超氧化钾；复水菜、蔬菜、废物。⑵复水菜里加水就“还原”成熟菜，活性炭可以有效地吸附碳氢化合物和臭气；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;黄色固体消失。⑶CO2或CO（其他合理答案均可）；将一氧化碳在催化剂作用下与氧气反应生成二氧化碳（合理答案均可）。⑷K+O2点燃KO2；化合。
⑸解：设最多可吸收二氧化碳的质量为X，同时生成氧气的质量为Y
4KO2+ 2CO2=2K2CO3+3O3
284 88 96
14.2g X Y
284:88=14.2g:X X=4.4g
284:9614.2g:Y Y=4.8g 所以二氧化碳的体积为：4.4g/1.988g/L=2.23L
答：最多吸收座舱内二氧化碳2.23L，放出氧气4.8g
中考热点问题及答案(3)
1、北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。此次飞行中,航天员翟志刚在太空迈出了第一步，开始了中国人的第一次太空行走, 创下了中国航天领域的新纪元.请依据信息回答下列3个问题:
⑴在太空中，如果航天员想在宇宙飞船中进行以下实验，你认为其中最难完成的是（ ）
A、将金粉和铜粉混合 B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐固体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
⑵载人航天飞船常用的液体火箭的推进剂主要是四氧化二氮-偏二甲肼类（偏二甲肼，化学式为C2H8N2），。关于偏二甲肼的以下说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由两个碳元素、8个氮元素和两个氮元素组成
B． 偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素和氮元素组成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2：8：2
D．偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成
⑶科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸。下列说法正确的是
A、空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
B、在航天飞船上,应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C、我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D、空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
2、2008年9月25日21时10分，搭载着神舟七号飞船的 “长征2号Ｆ”型运载火箭顺利升空。27日16时41分至17时，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走。28日17时30分左右飞船顺利的降落在内蒙古四子王旗草原。这是我国航天领域又一次重大突破。
根据以上内容回答1-5小题：
⑴“长征2号Ｆ”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
⑵“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
⑶航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A. 水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
⑷由于外太空几乎为真空环境，航天员在太空行走时，必须身穿宇航服以保证航天员的正常呼吸。宇航服中需要携带的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
⑸神舟七号飞船返回舱在返回地面时会和空气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温，为了保证宇航员的生命安全，返回舱的舱壁必须具有 性质
A. 耐高温 B. 能阻燃 C. 隔热
⑹宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性，发生了 变化（填“物理”或“化学”；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学方程式
⑺下一步我国的目标是登陆月球。月球是从哪里来的？千百年来一直困扰着人们。现在关于月球的起源有许多假说，其中最具有影响之一的是“同源说”，意为地球与月球是同一来源。当宇航员脚踏月面，全面分析月壤成分时，这一问题定会迎刃而解了。下列说法支持“同源说”的是
A、月球上也有火山存在 B、月球是围绕地球转动的卫星
C、月球与地球一样含有种类繁多的化合物
D、月球所含的元素种类和质量分数与地球相近
3、最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是（ ）
A．N5是一种化合物 B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5中氮元素显零价 D．N5这种物质是由5个氮原子构成的
4、我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He-3的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He-3，每百吨He-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He-3的说法中，正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．质子数为2
C．质子数为3 D．原子结构示意图是
参考答案：
1、⑴D；⑵D；⑶A
2、⑴A；⑵C；⑶D；⑷B；⑸A、B、C；
⑹吸附性，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O; ⑺D.
3、C 4、B
中考热点问题及答案(4)
2008年举办北京奥运会，将主要体现“科技奥运”、“人文奥运”、“绿色奥运”，以奥运为内容是否也会出现在中考题中，也是值得关注的热点问题。
一、 奥运材料与化学物质
奥运会中的一些特殊材料是初中化学中常见的物质，因此，在2008年中考题中就会依托奥运会为背景，考查物质的组成、结构等方面的知识。同学们应着重这方面知识的复习。
例1、（07黑龙江）我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运。兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C10 H13 O，下列关于兴奋剂的说法正确的是（）
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16
[解析]：1、氧化物是由两种元素组成的化合物，兴奋剂是由三种元素组成。
2、该兴奋剂是由分子构成的，不是由原子构成的。
答案：C、D
二、奥运与化学环保
为了体现“绿色奥运”的精神，在今年中考中考查空气污染、水源污染及防治等方面的知识可能体现的更加充分。在化学复习中引起高度重视。
例2、（07青岛）2008年奥运会帆船比赛将在美丽的海滨城市青岛举行，作为青岛市的一名中学生，你有责任和义务保护好我们的海域环境，请你就保护好海域环境问题，向社会发出几点倡议（至少两点）。
[解析]：开放性试题不同于一般题型，最显著的特点就是让同学们通过对题目所给材料进行分析后展开思维的翅膀，放开思想，去发散、发现、创新。因此，开放性试题的答案在一定“主题内”具有随意性、不惟一性。这种题型对培养同学们的创新能力和训练创造性思维有独到之处。对于本题，只要围绕“保护海域环境”的这个主题都可作为答案，如不要向大海中扔塑料袋、易拉罐等杂物；不要使用含磷洗衣粉；工厂的“三废”处理后才能排放；船舶的油污不要随便排放到大海中等均可。
例3、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（ ）
A、N2和CO2 B、CO2和NO C、CO2和O2 D、CO2和SO2
[解析]：空气的组成主要是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，在质量守衡定律只有A符合题意。答案：A
三、奥运与材料化学
依托奥运会建筑及特殊物品的选材，对金属材料及有机合成材料进行考查。
例4、（07江西）福娃是2008年奥运吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是（）
A、制作福娃内充物是引起白色污染的主要物质
B、纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C、制作福娃的外部材料属于有机合成材料
D、合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好。
[解析]：福娃外部材料用纯羊毛绒属于天然有机高分子材料，内充无毒的合成纤维属于合成材料。
1、引起“白色污染”是由于大量废弃的塑料不易降解。
2、区别天然纤维和人造纤维的方法是燃烧法，天然纯羊毛烧后有一股烧焦羽毛的特殊气味，而合成纤维点燃烧成黑色固体。
3、纯羊毛的吸水性和透气性要比合成材料的都要好。
答案： B
例5、在2008年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体无须清理维护，可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国第一个采用ETFE [聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]塑料膜材料，作为建筑物外墙体立面维护的缘故。下列关于ETFE的判断正确的是：
A．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染
B．它是使常用建筑材料保持整洁美观的保护层
C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子
D．它属于天然有机高分子材料
[解析]：1、白色污染是指塑料污染。
2、聚氟乙烯是纯净物，不含碳分子、氢分子和氟分子。
答案：B
四、 探究综合试题
围绕奥运火炬所用燃料综合考查所学化学知识，因此，同学们复习时要注意各种知识与奥运会的关联，提高自己分析问题解决问题的能力。
例6、（07济南）今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为Cnot3Hnot8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：
（1）丙烷属于 ---------------。（填“无机物”或“有机物”中之一）
（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为----------------- 。（最简整数比）
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C H + 5O + == 3CO + 4H O，该反应属于--------- 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是---------------------------------------- 。
[解析]：1、丙烷是碳氢化合物，属于有机物。
2、丙烷与氧气发生了反应属于氧化反应。
3、生成物是二氧化碳和水无污染物。
答案：有机物 2：9 氧化反应 生成物是二氧化碳和水无污染物
中考热点问题及答案(5)
据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如右图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。
⑴ 根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与
、 和氧气共同作用的结果。
⑵ 为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和水。
⑶ 为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论。（回答正确可获得4分的奖励，但全卷不超过60分。
参考答案
⑴ 二氧化碳，水（每空1分）
⑵ 铜绿由绿色变黑色，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊（共2分）；氧化铜，二氧化碳（每空1分）
⑶ 取少量铜绿，加入稀硫酸中，充分反应后，铜绿溶解，溶液变蓝色，即可证明铜绿中含铜元素。（4分，其他合理答案也给分）
中考热点问题及答案(6)
2009年4月始，“猪流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。4月28日，记者从广西林业科学研究院获悉，该院正紧张筹备生产线，准备在5月试产提取八角中的莽草酸，用于合成抗猪流感药品“达菲”。目前，“达菲”是世界卫生组织推荐的治疗猪流感特效药物，其原料来自八角.以下考题对高三或许有帮助！
1、高致病性猪流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗猪流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗猪流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；
（2）莽草酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为 。
2．中国是世界八角的主产地，主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物，有的对人体有害。防治高致病性猪流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角（大茴香）的种子所萃取分离而得。多食八角非但不能治猪流感，反而会引起身体不适。八角本身没有杀猪流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu（达菲）才是抗猪流感病毒药。
（1）下列说法正确的是（ ）
A. 抗猪流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中分离所得
B. 中药八角是无毒的，具有杀死猪流感病毒的能力
C. 莽草酸的分子式为：C7H10O5
D. 达菲的分子中5种元素。
（2）若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C9H14O5的一种新化合物，该反应的化学方程式为 。
3、目前世界上已证明”达菲”(化学式为C16H31N2PO8)是治疗猪流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是 （ ）
A、莽草酸的相对分子质量是174
B、一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子
C、莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:10:5
D、莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
浓硫酸
参考答案
1.⑴3 ⑵有机化合物 ⑶1:8 2.⑴C ⑵C7H10O5+C2H5OH △ C9H14O5+H2O
3.B
中考热点及答案(7)
据中国国家地震台网测定，北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县（北纬31.0度，东经103.4度）发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失。中国人民充分发挥了“一方有难，八方支援”的中华传统美德，向灾区捐献大量的物资和资金，支援灾区，重建家园。
二、专题训练
1、作为中学生我们要懂得如何做好应对。如果你在地震现场，你认为应该怎么做？下列做法哪项是不合理的 （ ）
A．迅速逃到操场等空旷地方 B．呆在楼上一动不动
C．在楼上尽快楼下跑 D．如果在楼上确实没办法往下跑，则尽量靠墙壁角落
2、地震虽然目前是人类无法避免和控制的，但只要掌握一些技巧，也是可以从灾难中将伤害降到最低的，你认为下列做法哪项正确（ ）
① 为了您自己和家人的人身安全请躲在桌子等坚固家具的下面
② 摇晃时立即关火，失火时立即灭火
③ 不要慌张地向户外跑
④ 将门打开，确保出口
⑤ 户外的场合，要保护好头部，避开危险之处
⑥ 在百货公司、剧场时依工作人员的指示行动
⑦ 汽车靠路边停车，管制区域禁止行驶
⑧ 务必注意山崩、断崖落石或海啸
⑨ 避难时要徒步，携带物品应在最少限度
⑩ 不要听信谣言，不要轻举妄动
A．只有①③⑤⑦⑨ B．只有②④⑥⑧⑩ C．只有①②③④⑤ D．全部正确
3、在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为 （ ）
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②
4、在灾区净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
A.①②③④ B.②④①③ C.②①④ D.①③④
5、在灾区需对河水处理后方可饮用，其中混水澄清法：用明矾，硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清。没有上述混凝剂时，可就地取材，把仙人掌、仙人球、木棉树皮等捣烂加入混水中，也有助凝作用。其净水原理是（ ）
A．过滤 B．消毒杀菌 C．蒸馏 D．吸附沉降
6、另一种饮水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分钟后即可饮用。其净水原理是（ ）
A．过滤 B．利用高温和化学方法消毒杀菌 C．蒸馏 D．吸附沉降
7 、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A.C02 B.C102 C.S02 D.N02
8、（1）下列关于消毒剂（ClO2）的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为51.5 B．1 g二氧化氯含氯元素0.355 g
C．氯、氧元素的质量比为71：64 D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子
（2）下列关于消毒剂（ClO2）的读法的是 （ ）
A．氧化氯 B．二氧化一氯 C．二氧化氯 D．氧化二氯
9、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对于灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（ ）
A、美观大方 B、杀菌消毒 C、标记作用 D、以上说法都不对
10、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
（1）漂白粉属于 （ ）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（2）下面关于漂白粉的说法中，合理的是：（ ）
A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都是无氧酸盐
C．氯化钙（CaCl2）属于盐类，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO
（3）根据内容归纳出漂白粉的物理性质是：___________________________________ 。
化学性质是__________________________________ 。
11、震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：
（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学方程式为：________________；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___________；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：_______ __________；
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________ 。
12、震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。确认沉淀已洗涤干净的依据是 _______________________ 。
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 _____________________________ 。
Ⅱ 乙的方案如下图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用 ______________，碱石灰的作用是___________________ 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）_______________ 。
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 _____________ g。
参考答案
1B 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8C 9B 10 （1）D （2）BD
（3）它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水 化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧
11 （1）Cl2+Ca（OH）2== CaCl2 + Ca（ClO）2
（2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （4） （1）
12、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）（2）①Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分）Ⅱ （1）吸收水分吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50
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