被光明会杀死过的人:执业药师资格考试辅导《化学基础班》1

第一节　溶液的浓度
　　一、溶液浓度的表示方法
　　质量浓度：每单位溶液体积含有溶质的质量。（kg·m^-3）
　　质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。
　　体积分数：在相同温度和压强的条件下，混合气体中组分单独占有的体积与混合气体总体积之比。
　　问：98%的浓硫酸 75%的消毒酒精 氧气含量21%
　　二、摩尔 物质的量浓度
　　1.买米买气的故事
　　一斤米　　　　　　　 N 粒米
　　一立方米的天然气　　 N 个甲烷分子
　　
　　2. 一摩尔有多少个东东
　　摩尔（mol）就是一个特定数目的数量单位。
　　1 双手套---- 2 只
　　1 包烟 ---- 10根
　　1 打笔 ---- 12支
　　......
　　一摩尔是多少个呢？
　　1 摩尔某微粒 = 6.02×10²³ 个某微粒
　　6.02×10²³，阿伏加德罗常数，用N_A表示。
　　3. 摩尔质量物质的量浓度
　　为什么人为规定1摩尔（mol）是6.02×10²³个呢？
　　原子的质量数=中子数+质子数
　　而质子和中子的质量几乎相等，质量特别小（1.67× 10^-24 克），而人们使用中往往用宏观的量，所以把6.02×10²³个质子或中子一起称量就正好1克了。
　　1 摩尔碳原子 = 6.02×10²³个碳原子 = 12克碳原子
　　1 摩尔水分子 = 6.02×10²³个水分子 = 18克碳原子
　　1 摩尔水分子含有6.02×10²³个氧原子，1.204×10²⁴个氢原子
　　摩尔质量：1mol该物质的质量，单位是g/mol。
　　初中学的分子量在数值上等于摩尔质量。
　　例题：
　　硫酸H₂SO₄的摩尔质量是 98g/mol，0.5mol硫酸H₂SO₄的质量是 49g ，其中含有 2 mol 氧原子 ，即1.204×10²⁴个氧原子。
　　思考题：
　　0.01mol某物质的质量是1.08克，该物质的摩尔质量是多少？
　　物质的量浓度：单位体积含有物质的摩尔数，（mol·L^-1） 体现的是物质数目上的密集程度。
　　例题：
　　A型题
　　1ml硝酸汞滴定液（0.02mol／L）相当于青霉素钠（分子量为356.38）的量是
　　A.7.128mg
　　B.35.64mg
　　C.3.564mg
　　D.17.82mg
　　E.14.26mg
　　[答疑编号911201101：针对该题提问]
　　【答案】A

　　思考题：
　　A型题
　　碘量法测定维生素C的含量时，每1ml碘滴定液（0.05mol／L）相当于维生素C的毫克数为（维生素C的分子量为176.13，与碘的摩尔比为1：1）
　　A.17.613mg
　　B.8.806mg
　　C.5.871mg
　　D.4.403mg
　　E.2.201mg
　　[答疑编号911201102：针对该题提问]
　　【答案】B
　　

第二节　溶液的某些物理性质
　　一、溶液的蒸气压
　　1. 溶剂的蒸气压
　　
　　在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压，常用符号P表示，单位Pa。
　　蒸气压与溶液的温度有关。
　　◆同温度下，蒸气压大的称为易挥发性物质。
　　◆同温度下，蒸气压小的称为难挥发性物质。
　　2. 溶液的蒸气压下降
　　◆在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压将下降，其下降的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。
　　二、溶液的沸点
　　1. 溶剂的沸点
　　液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度叫做该液体的沸点。
　　◆液体的沸点与外压有关。
　　◆纯液体的沸点是恒定的。
　　2. 溶液的沸点升高
　　在一定压力下，难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高，其升高的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。
　　三、溶液的凝固点
　　1. 溶剂的凝固点
　　液态物质的凝固点是该物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。
　　2. 溶液的凝固点降低
　　溶液的凝固点是溶液与其固态溶剂（如冰）具有相同的蒸气压而能平衡共存时的温度。
　　◆纯溶剂的凝固点是恒定的
　　◆溶液的凝固点一般比纯溶剂的凝固点低，降低的程度与溶液的浓度成正比。
　　四、溶液的渗透压
　　
　　
　　渗透压：这种恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡的压力，称为渗透压。
　　渗透压用符号P表示，单位为 Pa 或 kPa；
　　渗透作用的意义
　　等渗、低渗和高渗溶液
　　在医学上是以血浆的渗透压作为标准，若渗透压与血浆渗透压相等的溶液称为等渗溶液，高于血浆渗透压的溶液称为高渗溶液，低于血浆渗透压的溶液称为低渗溶液。
　　计算表明，0.9% NaCl、5%葡萄糖溶液都是等渗溶液。

第三节　电解质溶液
　　溶质在溶剂中存在两种形式：分子和离子。
　　一些溶质在溶剂的作用下，电离成可以自由移动的离子，形成电解质溶液。
　　在一定温度下，已电离的分子数与电离前分子总数的比，称为该电解质的电离度，用a表示。
　　
　　常用电离度的大小来衡量弱电解质的相对强弱。
　　例如在25℃时，0.1mol/L HAc的 a=1.34% 表示在溶液中每10000个HAc分子中约有134个分子电离成H⁺和Ac^-。
　　影响电离度的因素：除与溶质、溶剂的极性有关外，还与溶液的浓度与温度有关。