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期 末 模 拟 题
《物理化学》A
题号
一
二
三
四
...
总分
得分
阅卷人
一、选择题、填空题和判断题
1、自然界发生的过程一定是不可逆过程。(对)
2、熵增加的过程一定是自发过程。(错)
3、自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。(错)
4、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS__=____0（ > < =不一定）            环境的ΔS____>____0 （ > < =  不一定）
5、自由度为零的状态是d
a、纯物质的正常沸点
b、二元物系的最高（低）恒沸点
c、液态部分互溶二元物系的气-液-液三相点
d、纯物的三相点
6、理想气体经等温膨胀后，由于ΔU = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。(错)
7、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)　①　　K1
S(s) + O2(g) = SO2(g)　②　　K2
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：  K1/K2       。
8、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。(错)
9、只受温度、压力影响的二元平衡体系，可能出现的最多相数为___d___。
a          1                   b     2
c          3                   d     4
10、Gibbs相律的公式为：        F=C-P+2
11、若反应 A + B→Y + Z的速率方程为：r=kCACB，则该反应是 a
a        二级反应           b     双分子反应
c        一级反应           d     四分子反应
12、质量作用定律适用于  c
a        所有反应           b     简单级数反应
c        基元反应           d     二级反应
13、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生大水珠变大，小水珠变小 (对)
14、向水中加入无机盐，使水的表面张力  b
a  升高，发生正吸附           b   升高，发生负吸附
c  降低，发生正吸附           d   降低，发生负吸附
15、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 (对)
16、消除液体过热现象的方法是__引入新相（加入沸石）  _____。
17、溶胶系统的分散相粒子大小为__1－1000nm______。
18、单分子反应一定是基元反应。(对)
19、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。(对)
20、若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 (对)
二、简答题
1、如何理解熵函数和熵增加原理？
熵是体系的状态函数、容量性质，熵是一个宏观物理量。在隔离体系中（该体系也必然是绝热的）若发生一个不可逆变化（在这样条件下的不可逆变化必定是个自发变化）。体系的熵一定增加。若一个隔离体系已达到平衡态，再发生任何过程都是可逆的。所以在隔离体系中，熵值永不减少，这就是熵增加原理。
2、什么是理想液态混合物？
理想液态混合物指任一组分在全部浓度范围内符合拉乌尔定律的溶液。
3、固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：
　　　　　　　NH4HS(s) = NH3(g)＋H2S(g)
(1) 求该体系独立组分数和自由度数；
(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其独立组分数和自由度又为多少?
、 4、什么是热力学可逆过程的特点？ 推动力无穷小，经过一系列平衡状态；沿原来途径使体系与环境同时复原；可逆过程作最大功
5、固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附，其特点是什么？物理吸附的作用力是范德华力，吸附热类似于气体液化热，吸附无选择性且不稳定，吸附既可以是单分子层又可能是多分子层，吸附速率较快，低温下就可以完成；而化学吸附的作用力接近于化学键力，吸附热接近于反应热，有选择性，吸附很稳定，是单分子层吸附，随着温度的升高吸附速率加快。但物理吸附与化学吸附无明确的界限。
6、写出FeCl3(过量)水解生成Fe(OH)3溶胶的胶团结构式，指出胶核、胶粒、胶团三个层次及电性。
{[Fe(OH)3]mnFe3+·3(n-x)Cl-}3x+ ·3xCl-　　　胶粒正电
三、计算题
1、化合物A在100KPa时的沸点为110℃。已知110℃时A的汽化热为33.273KJ·mol-1。若在100KPa、110℃条件下将1mol气体变为液态A，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG
Q＝⊿H＝－33.273KJ
W=ngRT=3.184KJ
⊿U=Q+W＝－30.089KJ
⊿S=⊿H/T=－86.87J/K
⊿G=0
2、298K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关，试求：
（1）该反应的速率常数。k=1n2/t1/2=1n2/5.7=0.1216(h-1)（2）完成90%时所需要的时间。t=(1/k)1n[1+(1-y)]=1/0.1216 .1n.1/1-0.9=18.94(h)