逻辑式与真值表:铁化合物

铁的化合物   教学方案(设计)
课 题
铁的化合物
课型
普通课
授课教师
李晓东（20072401002，07化学4班）
教材版本
人教版
章节
必修1第三张第三节
l          学生情况
在前面的课程中，学生已经学了物质的分类、氧化还原反应、金属的化学性质等，所以这节课直接切入到铁的化合物就行了。
l          教学内容
重点：氧化铁和铁的氢氧化物
难点：铁的氢氧化物
l          教学目标
让学生掌握铁的化合物的物理与化学性质，同时复习物质的分类和氧化还原反应等知识。
l          教学方法（策略）
本节课的教学思想是“整体——化整为零——化零为整”。先用分类方法让学生大概了解铁的化合物，然后针对主要知识具体详细讲解，最后通过表格将本节课所学的知识进行系统总结。讲课为主，实验为辅。知识点主要通过ppt展示，在讲课的同时将本节课的骨干写在黑板上，让学生比较直观地看到学习的进度。
l          教学媒体
视频+ppt课件+粉笔黑板
l      教学流程
课程引入
Fe的化合物
先总体了解几种铁的化合物
讲解
介绍铁的氧化物的物理性质和用途
大概了解铁的氧化物
讲解+实验+学生讨论
重点讲解铁的氧化物的化学反应
具体掌握铁的氢氧化物的化学性质
过渡
从铁氧化物过渡到铁的氢氧化物
讲解+实验
铁的氢氧化物的制备
强调氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程
讲解+实验
铁的氢氧化物跟酸的反应
掌握铁的氢氧化物的碱性
总结
总结本节课学到的知识
化整为零，让学生对本节课的知识用个总体的认识
l      教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
（min）
[引入]
讲解铁的化合物的分类，同时播放ppt，展示几张相关图片
铁的化合物的分类：氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁），氢氧化物（氢氧化铁和氢氧化亚铁）、盐（硫酸盐、硝酸盐、氯酸盐等），包括2价和3价铁的。
回顾以前学过的知识，加深分类的思想，并让他们学会联系，让他们知道在以后的学习中，要善于将前后所学的知识串联起来，形成一个整体。
回顾前面所学的物质的分类，并让学生形成物质分类的思想。大概了解具体的铁的化合物。
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[板书]
书写本节课的题目和铁的氧化物
题目：铁的化化物。下面标上序号，用结构图书写，铁的化合物：氧化物（。。。），氢氧化物（。。。），盐（。。。）
［讲解］
介绍铁的氧化物的物理性质和用途分别讲解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的物理性质（组成、颜色、等），并列在同一个表格中，方便作比较。另外，根据它们各自的物理性质，大概讲讲用途。
1、氧化亚铁：FeO，式量72，黑色粉末，在空气中易被氧化，不溶于水，不与水反应
2、氧化铁：Fe2O3，式量160，红棕色粉末，在空气中稳定，不溶于水，不与水反应，有氧化性
3、四氧化三铁：Fe3O4，式量231，黑色晶体，有磁性，在潮湿状态下易被氧化，不溶于水
4、用途
氧化铁：做低级颜料、催化剂、炼铁、玻璃等的抛光剂
氧化亚铁：化妆品等的色素、釉的颜料
四氧化三铁：做磁性材料、炼铁、颜料、做磨料、抛光剂
思考三种铁的氧化物的物理性质，根据老师的思维，对之进行比较，并作记忆
由浅入深，先让学生了解铁的氧化物的性质，为接下来学习其化学性质作铺垫。
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[板书]
铁的氧化物的物理性质和用途
用结构图，第一层是铁的氧化物，第二层分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。而至于具体性质和用途太多了，在ppt上展示。板书是用来提示，有个整体印象，ppt则是具体讲。
[讲解][做实验]
铁的氧化物的化学性质，分别对三个物质做实验，让学生观察现象，加深理解。老师在做实验的时候，让学生观察现象，做完之后进行小组讨论，并抽某几个小组发言或者补充。
1、溶于酸：
FeO + 2H+ == Fe2+  +  H2O
Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+  + 3H2O
Fe3O4+8H+ == Fe2+ + 3Fe3+ + 4H2O分别将三种物质跟酸反应，并讲解现象。反应1显浅绿色，反应2显黄色，反应3浅黄色。并向各支试管滴入硫氰酸钾，说明Fe3+的鉴定原理。
2、被C,CO,H2等还原
2Fe O + C ==CO2 +2 Fe
2Fe2O3 + 3C == 3CO2 + 4Fe
Fe3O4 + C ==2 CO2 + 3Fe
Fe O + CO ==CO2 + Fe
Fe2O3 + CO == 2CO2 + 2Fe
Fe3O4 + 4CO ==4CO2 + 3Fe
Fe O + H2 ==H2O+ Fe
Fe2O3 +3 H2 == 3H2O + 2Fe
Fe3O4 + 4H2 == 4H2O + 3Fe
观察老师做实验，总结实验现象并讨论，思考出现该实验现象的原因以及体现该物质的哪些化学性质。
让学生直观系统地掌握铁的氧化物的性质，并通过对比加深记忆。
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[板书]
铁的氧化物，用结构图写出氧化铁和氧化亚铁
[过渡]
铁的氧化物我们学习了，那铁的氢氧化物会有什么样的性质呢？下面我们一起来学习。
顺畅地过渡到下一环节的学习
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［讲解］
讲解铁的氢氧化物的物理性质和部分化学性质
Fe(OH)2 ：白色固体、分子量90、难溶于水、密度3.4g/cm3 、受热易分解、溶于酸、不溶于碱、易被氧化
Fe(OH)3：棕色固体、分子量107、难溶于水、密度3.4~3.9g/cm3、易分解、溶于酸、溶于热浓碱、有氧化性
让同学们比较这两种物质的性质的异同
先对铁的氢氧化物有大概的了解，先整体后部分，下面将会重点讲铁的氢氧化物的典型的化学性质
[板书]铁的氢氧化物，用结构图写出氢氧化铁和氢氧化亚铁
[讲解][做实验]
Fe2+ 跟Fe3+ 和 碱反应分别生成氢氧化亚铁、氢氧化铁。先做氢氧化钠和氯化铁的反应，再做氢氧化钠跟氯化亚铁的反应。在做实验的同时，指引学生观察实验现象。实验后，组织学生讨论，引导他们总结出铁的氢氧化物的化学性质。
1、          现象：有红褐色沉淀生成。
FeCl3 +3 NaOH==Fe(OH)3 + 3NaCl
2、现象：先是生成白色絮状沉淀，然后变绿再变红褐色。
FeCl2 +2 NaOH==Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 +2H2O + O2== 4Fe(OH)3
亚铁的颜色变化原理：先生成二价铁，再被氧化为三价铁
观察老师做实验，总结实验现象并讨论，思考出现该实验现象的原因以及体现该物质的哪些化学性质。特别强调二价铁变三价铁的过程。
让同学们将讨论的结果说出来，大家一起来总结
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[讲解][做实验]
氢氧化铁和氢氧化亚铁跟酸的反应，说明铁的氢氧化物可以溶于酸
1.     在上面已经制备的氢氧化铁中加入盐酸，则固体溶解，溶液变黄色
2.     在氯化亚铁跟氢氧化钠反应产生白色絮状固体的时候，迅速加入盐酸，则固体溶解，溶液变浅绿色
让学生掌握铁的氢氧化物能溶于酸
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[总结]
将本节课学到的知识做系统总结
根据二价铁和三价铁的主线，将上面所讲到的铁的氧化物和氢氧化物的性质都归纳到一个表格，简洁明了地把这节课所学到的知识串联起来，化零为整。方便学生理解和记忆。
学生抓住两个价态的Fe作主线，慢慢将本节课的知识吃透。
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l      教案设计分析：
本节课最难的是怎么有条理地执行“整体——具体——整体”的教学方法。因为这节课需要掌握的知识点还是比较多，如果讲课的逻辑性不强，条理不清晰的话，学生很快就会听糊涂。所以衔接的环节非常重要，怎么将ppt跟实验好好结合起来，这是关键问题