诛仙锦囊怎么获得:NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L...

来源：百度文库 编辑：九乡新闻网 时间：2024/05/02 00:30:40
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提问：huanxue0422
级别：幼儿园
来自：宁夏自治区吴忠市

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NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系
1、NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系：
A、x=y B、y>x C、x>y D、不能确定
2、在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（反应前后体积不变），则对反应后溶液叙述正确的是：
A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)C、V总>=20mL D、V总<=20mL
3、相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是：
A、中和时所需NaOH的量 B、电离度
C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
4、正确的是：
A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2-)之比为2：1
C、0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
5、正确的是：
A、常温下，PH=7的NH4CL与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B、将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大
求过程~！！！谢谢了！！！
 提问时间：2008-02-14 16:55:34   评论 ┆举报

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回答：2156388
级别：高三


2008-02-14 19:57:47
来自：河南省 1、NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系：
A、x=y B、y>x C、x>y D、不能确定
答案:C (NH4Cl溶液中由于氨根的水解会促进水的电离,稀HCL中拟制水的电离.)
2、在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（反应前后体积不变），则对反应后溶液叙述正确的是：
A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)C、V总>=20mL D、V总<=20mL
答案:A (PH刚好等于7,所以c(H+)=c(OH-),c(A-)=c(K+).V总的大小要看HA是强酸还是弱酸,这里没说所以CD都不算正确.)
3、相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是：
A、中和时所需NaOH的量 B、电离度
C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
答案:BC (首先醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;醋酸溶液越稀电离度越大,H+的物质的量越大,但H+的物质的量浓度仍然小于后者,CH3COOH的物质的量越小.)
4、正确的是：
A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2-)之比为2：1 (大于2:1)
C、0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 (小于2:1)
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1 (2:1)
答案:A
5、正确的是：
A、常温下，PH=7的NH4CL与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序 c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
[c(CL-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ]
B、将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 (OH-浓度升高)
C、中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 (醋酸溶液消耗的多)
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大 (正确)
答案:D
请以后最好分开提问,这样你可以很快得到答复.
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