虎牙直播逃生:化学实验总复习二

【内容讲解】
三．常见事故的处理及实验安全
实验室五防：（1）防毒（2）防火（3）防爆（4）防触电（5）防堵塞：
1．常见事故的处理
①浓H2SO4溅到皮肤上，应用水冲洗并涂上3%—5％的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的CH3COOH溶液中和。
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
②液溴、苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
④金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。
⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
⑥汞洒落地面，应立即用纸槽（V形）收集，然后洒上硫粉。
⑦实验安全标识
2．实验安全操作
(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢的倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。
(3)防中毒：尾气的处理装置
具有毒性或污染性的尾气(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。
一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。
(4)防堵塞安全装置
(5)防倒吸安全装置
四．常见试剂的保存
为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂时，应对容器及外部环境作出恰当选择。
1．试剂瓶的选择
①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水、H2O2、KMnO4、KI等。
②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸。
③塞子：必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。
不能用胶塞：有机溶液苯、甲苯、CCl4等。会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、Cl2水等会使橡胶老化或和橡胶发生反应。
④瓶口：广口瓶：固体；细口瓶：液体
2．外部环境
①需密封保存
因吸收空气中二氧化碳或水蒸气（吸水、潮解、水解）而变质的试剂：如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠、浓H2SO4、各种试纸也应密封保存；石灰水现用现配。
易被空气中O2氧化而变质的试剂：活泼金属K 、Ca、Na保存在煤油里，Li的密度小于煤油，用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2等平时密封保存固体而不保存液体，需要液体时现配；配用FeCl2或FeSO4溶液时，内放少量铁钉或铁粉以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
易挥发的液体试剂：浓NH3H2O、浓HCl、浓HNO3等。
②油封或水封
K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。
3．其他
使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉和H2SO4：加入铁粉、铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+；加入硫酸抑制FeSO4水解。
随堂练习：
1．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是
A．盛放溴水的试剂瓶 　　　　　　　　　　　B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶
C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶　　　　　　　 D．盛放水玻璃的试剂瓶
2．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在用橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
3．实验室存放下列药品，应保存在水中的是
①金属钾 ②白磷 ③红磷 ④硫磺 ⑤苯 ⑥液溴 ⑦碘
A．①③④　　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　 C．②④⑦ 　　　　　　D．②⑥
4．要用棕色细口试剂瓶，并存放在冷暗处的是
A．硝酸银晶体　　　 　B．双氧水　　　　　　 C．溴化银　　　　　　D．浓硝酸
5．下列叙述中正确的是
A．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中　　　　　　　　　　B．硫酸铜溶液盛放在铁制容器中
C．AgBr固体保存于棕色广口试剂瓶中　　　　　　　　D．酒精能将溴从溴水中萃取出来
6．下列做法正确的是
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 　　　　　　　　B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 　　　　　　D．滴管不能交叉使用
五．物质的分离与提纯
1．基本操作
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤
(沉淀
洗涤)
固体(不溶)——液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
(1)滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿至不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
⑵过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀的目的。
蒸发结晶(重结晶)
①固体—液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶
②利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体—固体(均溶)分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。
(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
蒸馏
（分馏）
分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯
(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球位于支管口附近。
(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然流下，冷却水与被冷凝蒸气流向相反
(3)烧瓶中放入碎瓷片以防暴沸
萃取
分液
将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
(1)将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层
(3)打开旋塞，使下层液体流出。下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
洗气
气—气分离(杂质气体与试剂溶解或反应)例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2
混和气体通入洗气瓶
渗析
胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分，烧杯的蒸馏水要不断的更换。
加热
杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质；MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去
升华
分离不升华与易升华的物质。例：碘、萘的提纯
盐析
胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
重结晶
利用溶解度的差异
KNO3(NaCl)
(NaCl)
2．分离和提纯的原则
首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。
3．常见物质分离提纯的方法
①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶)
②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发
③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析
④气——气混合分离型：洗气
随堂练习：
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是
2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 　　　　　　　　　　　B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
4．为除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是 ①通CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加A1C13溶液⑤过滤
A．③⑤①⑤② 　　　　　B．③⑤②　　　　　 C．③⑤①②　　　　　 D．③⑤④⑤②
5．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水
6．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
7．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是 ①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④盐析
A．④ 　　　　　　　　B．④②　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　D．④①
六、物质的检验
物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
1．常见气体的检验
气体
常用的反应和现象
注意问题
O2
能使带火星的木条复燃
NO2、N2O气体也能助燃
H2
点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声
①点燃可燃性气体时一定要检纯
②用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰
③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀)
CO
点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
CH4
点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色
C2H4
点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C2H2
点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
NH3
使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
NO
开瓶盖或遇空气立即变成红棕色
NO在空气中不存在
NO2
红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别
Br2蒸气
红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
Cl2
黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝
SO2
使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别
②SO2和CO2通入石灰水的现象一样
CO2
使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色
HCl
使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀
HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀
N2
不发生上述所有情况或现象
只有镁能在其中点燃生成Mg3N2
2．常见阳离子检验
离子
试剂或方法
现象
离子方程式
H+
石蕊
甲基橙
Na2CO3
活泼金属(如Zn)
蓝色→红色
橙色→红
有无色无味气体产生
K+
焰色反应
浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
焰色反应操作
Na+
焰色反应
黄色火焰
NH4+
加OH—，加热
①有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+HCl==NH4Cl
Ag+
加Cl—，稀HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀，碱过量沉淀不溶
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2+
加入稀H2SO4
白色沉淀
Fe2+
加NaOH
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
加KSCN和氯水
加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色
Cu2+
加NaOH
蓝色絮状沉淀
Al3+
加NaOH
先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解
Fe3+
加NaOH
红褐色沉淀
加KSCN
溶液变红色
加苯酚
溶液显紫色
――
3．常见阴离子检验
离子
试剂或方法
现象
离子方程式
OH-
石蕊试液
酚酞试液
甲基橙试液
变蓝
变红
变黄
SO42－
先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，
产生白色沉淀
SO32－
加H+、品红溶液
有气体产生，使品红褪色(HSO3—的现象相同)
CO32－
H+、澄清石灰水
有气体产生，石灰水变浑浊(HCO3 -的现象相同)
NO3-
Cu屑、浓H2SO4加热
有红棕色气体产生，溶液变蓝(稀溶液不行)
Cl—
Ag+、稀HNO3
产生白色沉淀，不溶于稀HNO3
Cl—+Ag+=AgCl
Br—
①Ag+、稀HNO3
②氯水、苯或CCl4
①产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
I—
①Ag+、稀HNO3
②新制氯水，淀粉溶液
③氯水、苯或CCl4
①黄色沉淀，不溶于稀HNO3
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
③溶液分层、苯层或CCl4层紫红色
I2遇淀粉变蓝
AlO2-
加H+
先生成白色沉淀， H+过量后白色沉淀溶解
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
4．常见考查方式
（1）“一种试剂”鉴别
先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。“一种试剂”一般具有多重性质。
常用的试剂有：水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液等
（2）“不用试剂”鉴别
应充分利用有关物质的个性特征。
常用方法和思路：
①根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；
②两两混合法：不同试剂间混合产生不同现象；
③互滴法：反应物之间用量不同产生不同现象；
④检出物质作为试剂可以检验其他物质。
随堂练习答案：
三．常见事故的处理及实验安全
1．CD　 2．A　 3．D　 4．BD 　5．C　 6．B 　7．B
五．物质的分离与提纯
1．D　 2．C　 3．C 　4．AD 　5．BD　 6．D 　7．D