镇江农蔬菜批发市场:2011高考化学试题分类汇编

2011高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化

转载

1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋ O₂(g) CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g) CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g) 2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

解析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。

B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。

C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构

D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

答案：B

【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。

2.（2011北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

                    ②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

解析：Na₂O是由Na^＋和O^2－构成的，二者的个数比是2：1。Na₂O₂是由Na^＋和O₂^2－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa₂O转移2mol电子，而生成1molNa₂O₂也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O₂反应生成Na₂O，在加热时生成Na₂O₂，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na₂O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应

Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。

答案：D

3.（2011重庆） SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol

解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF₂(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF₆(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。

答案：B

4.（2011海南）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

        2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1                 B. +259.7 kJ·mol^-1 

C. -259.7 kJ·mol^-1                D. -519.4kJ·mol^-1 

[答案]C

命题立意：考查盖斯定律。

解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H₁-△H₂)/2=-259.7 kJ·mol^-1。

【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。

5.（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

[答案]CD

命题立意：活化能理解考查

解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ_{（反应物）}-Σ_{（生成物）}。题中焓为正值，过程如图

所以CD正确

【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。

6．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B

7．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I₂(S)+ H₂(g) 2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

答案：D

8.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)＝2H₂(g)＋S₂(g)              △H＝+169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                                          。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是                  

                                        。燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                 。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是                                            。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

 (5)Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为                       。

解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。

（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H₂S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO₃^2－。

【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。

答案：(1)CH­­₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO­₂(g) ＋4H₂(g)   △H＝165.0 kJ·mol^－1

(2)为H₂S热分解反应提供热量  2H₂S＋SO₂ ＝2H₂O＋3S (或4H₂S＋2SO₂＝4H₂O＋3S­₂)

      (3)H、O（或氢原子、氧原子）

      (4)CO(NH₂)₂＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋N₂↑＋6H₂O

      (5)2Mg₂Cu＋3H₂ MgCu₂＋3MgH₂