速腾仪表盘指示灯图解:初中化学实验图解

九年级化学总复习资料 

第一单元 走进化学世界
1. 化学是一门以实验为基础的学科.
2. 药品的使用要做到[三不"分别是:不能用手接触药品.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.不得尝任何药品的味道.
3. 剩余药品的处理要做到[三不"分别是:不能放回原瓶.不要随意丢弃.不要拿出实验室.
4. 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是 一.先使试管倾斜 二.把盛有药品的药匙送至试管底部
三.再把容器慢慢竖立起来.如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.
块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一.先把容器横放 二.把药品放入容器口 三.再把容器慢慢竖立起来.
5. 液体药品的取用:①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时.瓶塞应倒放.标签向手心.否则残留的液体会腐蚀标签.
如果没有注明用量应取1-2ml.③准确取液体用量筒和滴管.俯视读数比实际偏大.仰视读数比实际偏小.
6. 酒精灯火焰分为外焰.内焰.焰芯.温度最高的是外焰.最低的是焰芯.加热时用外焰加热.
7. 可直加热的仪器有(四种)试管.燃烧匙.石棉网.坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯.烧瓶.锥形瓶.不能加热的有量筒.加热前必须预热.操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜.给液体加热试管与桌面倾角为45°.
8. 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴.也不成股流下.
9. 试管夹夹在离管口约1/3处.酒精灯内酒精不能超过容积的2/3.加热试管内的液体不能超过容积的1/3.
10.给试管里的液体加热.可能会造成试管破裂的原因有:试管外壁有水珠或没有预热试管.灼热的试管用冷水冲洗等.
第四单元 物质构成的奥秘
原子核 质子 (带正电)
1.原子 中子 整个原子不显电性
核外电子 (带负电)
在原子中.质子数=核电荷数=核外电子数
2.原子的质量主要集中在原子核上. 相对原子质量 = 质子数+中子数
3.构成物质的微粒有①分子.如氧分子.②原子.如铁由铁原子构成.③离子.如氯化钠由钠.氯离子构成.
4.质子数决定元素的种类.最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.
5.元素符号的表示意义.如H表示氢元素.又表示一个氢原子.
6.金属元素最外层电子数一般少于4个.在化学变化中易失去电子.变成阳]离子.带正电荷.非金属元素最外层电子数一般多于4个.在化学变化中易得到电子.变成阴离子.带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个(He是2个).达到稳定结构:①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.
7. 化学式如H2O的表示意义:表示①一种物质--水.②水由氢元素和氧元素组成.③水分子由氢原子和氧原子构成.④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
8. 地壳的元素含量由多到少的四种是O.Si.Al.Fe..
9. 元素周期表有7个横行.18个纵行.每个横行叫做一个周期.共7个周期.每个纵行叫做族.共16个族.
10.化合价的规律:①化合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价.氢元素通常显+1价.②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零.
第二单元 我们周围的空气
1. 我们可以模拟拉瓦锡的实验.证明空气中O2约占1/5.N2约占4/5.这些都是体积分数.
用的药品是红磷. 化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5.
若气体体积减少小于1/5:容器的气密性不好 或红磷不足.没有冷却到室温就放入水.氧气浓度低于一定值时.不能再支持燃烧.
2. 实验进一步表明.空气的成分按体积计算.氮气占78%.氧气占21%.稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%.其它气体和杂质0.03%.
3. 计入空气污指数的项目有SO2.CO.NO2.可吸入颗粒物和臭氧.保护空气的措施有使用清洁能源.积极植树造林.种草.
4. 空气污染分为有害气体和烟尘两大类.其中气体有SO2.CO.NO2
5. 空气污染指数越小.质量级别越小.空气质量越好.
6. O2的物理性质是:无色无味的气体.密度比空气略大.不易溶于水.
O2化学性质和反应(主要的)现象:
① C+O2--＿＿＿在空气中的现象木炭被烧红.放出热量.在氧气中的现象发出白光.放出大量的热
② S+O2--＿＿＿ 在空气中的现象:淡蓝色火焰.在氧气中的现象蓝紫色火焰.放热生成刺激性气味气体.
③ P+O2--＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟
④ Fe+O2--＿＿＿＿ 现象:火星四射.放出大量的热.生成黑色固体.
⑤ Al+O2--＿＿＿ 现象:发出耀眼的白光.放出热量.生成白色固体.
⑥ H2+O2――＿＿现象:淡蓝色火焰.放出大量的热.烧杯内壁有水珠生成.
7.O2的制法.工业制法为分离液态空气.属于物理变化.
实验室制法:①用高锰酸钾制O2的原理(化学方程式)2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
△
③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应.
8.收集O2.由于密度密度比空气略大.可用向上排空气法,由于不易溶于水.可用排水法.
02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口.若带火星的木条复燃.则氧气已经收集满了.
O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中.若带火星的木条复燃.则证明是氧气.
9.用高锰酸钾制O2注意事项:①试管口要向下略倾斜.目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.②试管口要放一团棉花.目的防止高锰酸钾进入导管.③加热前要先预热.其作用是防止试管炸裂.④停止实验时.要先移出导管.后熄灭酒精灯.⑤刚出现气泡不能马上收集.原因这是试管中的气体.应等到气泡均匀时再收集.
10.O2的用途是支持燃烧.供给呼吸.
11.物理变化:宏观上是指没有新物质生成.微观上构成物质的分子不变.
化学变化:宏观上是指有新物质生成.微观上构成物质的分子发生变化.生成新的分子.
12.物质的分类:纯净物宏观上是指一种物质组成的.微观上指一种分子构成的.
混合物宏观上指不同物质组成的.微观上指多种分子构成的.
13.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.如颜色.状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.溶解性等.
化学性质:物质发生化学变化时表现出来的性质.如可燃性.还原性.助燃性等.
14.催化剂:在化学反应里[一变"是改变其它物质化学反应的速率.本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.
可用于H2O2制O2的催化剂有:二氧化锰.硫酸铜溶液和红砖粉末.氧化铜等.
第三单元 自然界的水
1.通电两电极有 气体 产生,正极产生 氧气 .负极产生 氢气 , 水通电的化学方程式为 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑,
正.负极气体的体积比为1:2.分子个数比为1:2.质量比为8:1.
2.通电的实验证明了 水由氢元素和氧元素组成 .或者说 一个水分子由2个氢原子.1个氧原子构成的 .
3.分子基本性质:①分子的 质量和体积很小 .
②分子不断 运动 .
③分子间 有间隙 .
④分子由原子构成.如 一个氧分子由2个氧原子构成 .
⑤同种分子化学性质相同.不同种分子化学性质不同.
原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间 有间隙 .
4.熟记下列概念.并举例说明: 纯净物 单质 H2.O2.Fe.C.S等
物质 化合物 H2O.CO2.KClO3等
混合物:空气.溶液.稀有气体等
会背 单质:由同种元素组成的纯净物叫单质.
化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物.
氧化物:由两种元素组成的化合物.其中一种元素是氧元素的叫氧化物.
5.分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.
分子和原子的根本区别:在化学变化中是否可分.物理变化时.分子本身不变.在化学变化中.分子破裂成原子.原子又重新组合成新的分子.也就是说.在化学变化中.分子会变.原子不变.
6.水的净化方法有沉淀.过滤.吸附.蒸馏.净化效果最好的是蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭.活性炭.
7.硬水是含有较多可溶性钙.镁离子的化合物的水.软水是不含或含有较少可溶性钙.镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区分硬水软水.如果肥皂泡多是软水.如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水.降低水的硬度的方法有煮沸水(生活).蒸馏(实验室).
8.水体污染的来源有工业污染.农业污染.生活污染.防治水体污染的措施有工业上应用新技术.工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放.农业上合理使用化肥农药.生活污水集中处理排放.爱护水资源从节约用水.防止水体污染两方面采取措施.
第五单元 化学方程式
1.书写化学方程式的两个原则:以客观事实为基础.遵守质量守恒定律.
2.质量守恒定律的概念: 参加化学反应的各物质的质量总和.等于反应后生成的各物质的质量总和.
3.质量守恒定律的原因:化学反应前后不变的有原子数目.原子种类原子的质量.
4.化学方程式的意义:例如 C + O2 点燃 CO2
宏观上:碳和氧气点燃生成二氧化碳.
微观上:1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子.
质量上:每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应.可生成44份质量的二氧化碳.
☆ 5.学过的化学方程式
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑ 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
2H2O2 2H2O +O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑

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九年级化学1-7单元知识要点

第一单元 走进化学世界

1． 化学是一门以实验为基础的学科。

2． 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

3． 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

4． 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5． 液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

6． 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

7． 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

8． 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9． 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

第二单元 我们周围的空气

1． 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为4 P  + 5 O2  点燃  2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。

2． 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。

3． 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。

4． 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2

5． 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。

6． O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

O2化学性质和反应（主要的）现象：

① C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热

② S＋O2－-＿ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。

③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟

④Fe+O2—－____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 

⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。

7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。

实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2  MnO2  2 H2O +  O2↑这三个反应属分解反应。△

8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。

02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。

O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。

10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。

11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。

化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。

12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。

混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。

13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。

14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。

第三单元 自然界的水

1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。

2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。

化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O，不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。②还原性，如果和氧化铜反应，化学方程式为H2 +  CuO △ Cu + H2O，现象黑色粉末变红，有水珠生成。

3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。

4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小。②分子不断运动。③分子间有间隙。④分子由原子构成。如一个氧分子由2个氧原子构成。⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。

5．熟记下列概念，并举例说明：    纯净物     单质H2、O2、Fe、C、S等

             物质                         化合物H2O、CO2、KClO3

                             混合物：空气、溶液、稀有气体等  

6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，分子会变，原子不变。

7． 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭。

8． 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。

9． 水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。

第四单元 物质构成的奥秘

原子核      质子    （带正电）

1．原子                 中子                         整个原子不显电性

核外电子   （带负电） 

              在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数

2．原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数

3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。

4．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。

5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。

6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。②有两个电子层以上8个电子达到稳定。

7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。

9． 元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。

10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。③单质中元素化合价为为零。

11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价

硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿  铵根＿＿

第五单元 化学方程式

1． 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2． 质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3． 质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。

4． 化学方程式的意义：例如C  + O2 点燃 CO2

宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。

微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。

第六单元 碳和碳的氧化物

1． 碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。

2． “C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，Mr=720。

3． 碳的化学性质： ⑴ 常温下碳的化学性质不活泼，可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大。 ⑵ 可燃性：可用煤作燃料，①充分燃烧生成CO2，化学方程式为C  + O2 点燃 CO2。② 不充分燃烧生成CO，化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO。 ⑶ 还原性：可用焦炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO加热Cu + CO2，现象有：黑色CuO变红，收成生成的气体使石灰水变浑浊。

5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，实验现象：有气泡生成。工业制取CO2的原料是石灰石，反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑。

6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。

⑵ 化学性质 ① CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。③CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，这个反应用于检验CO2。

 ⑶ 温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。

⑷ 植物光合作用吸入CO2，放出O2

⑸ CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。

7．CO的化学性质

⑴ 具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。

⑵ 可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2 CO + O2点燃 2 CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。

⑶还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO加热Cu + CO2，现象黑色的CuO变红，生成的气体使石灰水变浑浊。CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。

第七单元  燃料及其利用

1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③ 温度达到着火点 。

3．灭火的原理：① 清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 。

4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，点火可能会发生 爆炸。

6．化石燃料包括煤、 石油、 天然气。它们都是 不可再生资源，都属于 混合物。   

7．煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然气又称瓦斯主要成分 甲烷 ，化学式  CH4，俗称沼气。

8．甲烷燃烧产生 蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠   出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2高温 2 CO

10．使燃料充分燃烧方法① 燃烧时有足够的空气② 燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有① 产生的热量更多 ② 节约了资源，减少污染。

11．酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。

12．酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用清洁能源 ③  开发新能源 。

13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 等，减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式② 使用催化净化装置③ 使用无铅汽油。

14．乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源。燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。

15．H2属于可再生能源，作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富。还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高 ② 贮存困难 。

16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、 风能 、地热能和潮汐能 等。

【考纲要点】

 第一单元 走进化学世界

　　一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

　　（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

　　（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

　　二、药品的取用

　　（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

　　（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

　　（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

　　三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

　　（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

　　四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？

（2）实验后药品能否放回原瓶？

　　第二单元  我们周围的空气

　　一、空气的主要成分及作用

　　空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

　　二、实验探究空气中氧气的体积分数

　　（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

　　（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

　　（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

　　（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

　　三、大气污染物的来源和危害

　　空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

　　四、能从组成上区分纯净物和混合物

　　纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

　　五、化学变化的基本特征

　　物理变化与化学变化有什么区别？如何判断"硫在氧气中燃烧"属于化学变化？

　　六、化合反应氧化物

　　什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

　　七、探究S、Al的燃烧有关问题

　　（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

　　（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

　　八、分解反应

　　什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

　　知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

　　九、探究氧气的实验室制法

　　（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点

　　（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

　　（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

　　十、探究碳和铁的燃烧

　　（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

　　（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

　　（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现"火星四射"的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

　　（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

　　十一、本单元的反应符号表达式

　　（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

　　（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成

　　根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

　　二、单质和化合物

　　单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

　　三、认识物质的微粒性

　　构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

　　四、探究分子的性质

　　分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

　　五、水的净化

　　（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

    （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

    （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

　　（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领"一贴两低三靠"的含义是什么？

　　六、水污染

　　水污染的主要来源是什么？应如何防治？

　　七、节约用水

　　认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

　　第四单元    物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

　　（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

　　二、记住一些常见元素的名称和符号

　　三、知道元素的简单分类

　　元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

　　四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

　　五、形成"化学过程中元素不变"的观念

　　化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

　　六、核外电子

　　初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

　　七、原子与离子

　　知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

　　八、说出几种常见元素和原子团的化合价

　　K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

　　九、能用化学式表示常见物质的组成

　　（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

　　十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；

（3）计算某一元素的质量分数；

　　（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

　　当M有机物等于MH+MC不含有O元素，大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。

　　十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

　　（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

　　（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

　　十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

　　（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）

　　根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

　　（2）判断广告其真实性

　　若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

　　十三、平均值问题

　　两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

　　第五单元化学方程式

　　一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

　　（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

　　（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

　　二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

　　（1）知道质量守恒的微观原因？

　　（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

　　三、探究化学反应中的质量关系

　　在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

　　四、能正确书写简单的化学方程式

　　（1）查化学式---根据化合价；

　　（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

　　（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

　　五、能根据化学方程式进行简单的计算

　　（1）化学方程式的配平必须要查；

　　（2）比例式必须要列；

　　（3）设答必须要完整；

　　（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

　　第六单元    碳和碳的氧化物

　　一、认识物质的多样性

　　（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

　　（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

　　（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2　

　（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

　　（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

　　（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

　　三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

　　四、温室效应

　　知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

　　五、探究CO2的主要性质及其用途

　　（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

　　（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

　　六、知道CO的主要性质及其用途

　　1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

　　七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

　　第七单元燃料及其利用

　　一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

　　（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

　　（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

　　二、验探究燃烧的条件

　　（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

　　三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

　　具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

　　具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

　　同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

　　四、燃料有关问题

　　石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

　　五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

　　六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

　　第八单元  金属和金属材料

　　一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

　　二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

　　从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

　　三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

　　举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

　　四、知道生铁和钢等重要的合金

　　生铁和钢的主要区别是什么？"百炼成钢"蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

　　五、知道常见金属与氧气反应

　　从"金属与氧气反应的难易程度不同"的观点出发举例说明金属的活动性不同。

　　六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

　　（1）回忆金属活动性顺序表

　　（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

　　（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

　　（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

　　七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

　　（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

　　（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

　　ZnFe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；

　　Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应

　　八、知道一些常见金属的矿物

　　有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

　　1、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

　　（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

　　只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

　　只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

　　同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

　　（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

　　十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

　　（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

　　十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

　　（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

　　（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

　　第九单元溶液

　　一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

　　二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

　　三、能说出一些常见的乳化现象

　　（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

　　四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

　　（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

　　五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

　　蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

　　六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH 溶解时的温度变化

　　为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

　　七、了解饱和溶液

　　（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

　　（2）一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

　　八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

　　（1）什么叫溶解度？"20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g"的含义是什么？

　　（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

　　（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

　　九、知道气体溶解度及其影响因素

　　（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

　　（2）20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

　　十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

　　（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

　　（2）如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

　　（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

　　十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

　（1）需要哪些仪器？主要步骤？

　　（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

　　十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

　　（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%；

　　（2）稀释：溶质质量不变

　　M浓*C浓%=M稀*C稀%或M浓*C浓%=（M浓+M水）*C稀%

　　（3）与方程式的综合计算

　　反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量

　　第十单元酸和碱

　　一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？

　　（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？

　　（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

　　二、认识酸碱的腐蚀性

　　（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

　　（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

　　三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

　　四、实验探究酸的重要性质和用途

　　（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？

　　（2）盐酸的用途有哪些？

　　（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

　　（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

　　五、实验探究碱的主要性质和用途

　　（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

　　（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？

　　六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？

　　（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

　　七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

　　（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

　　（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

　　八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性

　　（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

　　九、熟练掌握本单元的化学方程式。

　　第十一单元盐化肥

　　一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

　　二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

　　三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？

　　四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

　　（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

　　（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？

　　五、知道一些常见化肥的名称和作用

　　（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

　　（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

　　第十二单元化学与生活

　　一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

　　（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

　　（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

　　二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

　　（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

　　（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

　　三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用

缺少a、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

　　四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

　　五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

　　六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

　　七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

复习资料 1

【 基本概念：】

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构： 

原子、离子的关系： 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

【化学知识点的归纳总结：】

一、初中化学常见物质的颜色 

（一）、固体的颜色 

1、红色固体：铜，氧化铁 

2、绿色固体：碱式碳酸铜 

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 

4、紫黑色固体：高锰酸钾 

5、淡黄色固体：硫磺 

6、无色固体：冰，干冰，金刚石 

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 

9、红褐色固体：氢氧化铁 

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 

（二）、液体的颜色 

11、无色液体：水，双氧水 

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 

16、紫色溶液：石蕊溶液 

（三）、气体的颜色 

17、红棕色气体：二氧化氮 

18、黄绿色气体：氯气 

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 

二、初中化学之三 

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 

5、物质组成与构成的三种说法： 

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 

7、造成水污染的三种原因： 

（1）工业“三废”任意排放， 

（2）生活污水任意排放 

（3）农药化肥任意施放 

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 

12、三大化学肥料：N、P、K 

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 

三、初中化学常见混合物的重要成分 

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 

3、煤气：一氧化碳（CO） 

4、天然气：甲烷（CH4） 

5、石灰石/大理石：（CaCO3） 

6、生铁/钢：（Fe） 

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 

8、铁锈：（Fe2O3） 

四、初中化学常见物质俗称 

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 

4、氧化钙(CaO)：生石灰 

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 

7、氢氯酸(HCl)：盐酸 

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 

10、甲烷 (CH4)：沼气 

11、乙醇(C2H5OH)：酒精 

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 

14、汞(Hg)：水银 

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 

四、初中化学溶液的酸碱性 

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

（一）质量增加的 

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 

（二）质量减少的 

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 

六、初中化学物质的检验 

（一） 气体的检验 （验满或有无）

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 

（二）、离子的检验. 

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 

（三）、相关例题 

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 

七、物质的除杂 

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 

八、化学之最 

1、未来最理想的燃料是H2 。 

2、最简单的有机物是CH4 。 

3、密度最小的气体是H2 。 

4、相对分子质量最小的物质是H2 。 

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 

10、最早利用天然气的国家是 中国 。 

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 

14、空气里含量最多的元素是 氮 。 

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 

16、形成化合物种类最多的元素：碳 

九、有关不同 

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 

4、元素种类不同：是因为质子数不同。 

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 

十、有毒的物质 

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

【化学方程式：】

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

【四种化学反应基本类型：】 

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 

如：A + B = AB 

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 

如：AB = A + B 

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 

如：A + BC = AC + B 

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 

如：AB + CD = AD + CB 

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 

如：HCl==H+ + Cl - 

HNO3==H+ + NO3- 

H2SO4==2H+ + SO42- 

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如：KOH==K+ + OH - 

NaOH==Na+ + OH - 

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如：KNO3==K+ + NO3- 

Na2SO4==2Na+ + SO42- 

BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； 

b.表示该物质的元素组成； 

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； 

b.表示该物质的分子构成； 

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； 

b.表示组成物质的各元素质量比。 

（2）单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 

多原子分子单质化学式：臭氧O3等 

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 

②根据元素化合价写化学式的步骤： 

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 

③先排满内层再排外层 

注：元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 

10、物质的结构： 

概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构： 

基本概念与原理部分 

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2   ===   2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。   合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数  

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。 

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。 

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 

25、酸碱度的表示方法——PH值 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 

26、金属活动性顺序表： 

K、 Ca、 Na、 Mg、   Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 

（ 钾、钙、   钠、 镁、   铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、     铜、汞 、银、 铂、 金） 

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分 

1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同 

2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 

燃烧的现象     燃烧的化学方程式       

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热     点燃

C + O2═══CO2       

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体     点燃

S +O2 ═══ SO2       

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟     点燃

4P + 5O2═══2P2O5       

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体     点燃

3Fe + 2O2═══Fe3O4       

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。     点燃

2Mg+ O2═══ 2MgO     

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。 

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。 

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。 

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。 

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。 

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。 

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

点燃     

（1）大多数金属可与氧气的反应                                                

4Al+3O2══2Al2O3       3Fe+2O2═══Fe3O4           2Cu+O2═══2CuO 

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑      Cu不与盐酸反应

（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4   (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。 ★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 

20、金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼原理：    3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2   （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）高温

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触    ②与水接触 

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。 

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。 

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。   酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。     碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7 。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。   氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。 

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。 

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。 

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO45H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。 

化学与生活部分 

1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 

2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取 溶解→过滤 →蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。” 

3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握） 

4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法” 

5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握） 

6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4） 

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。 

8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，

缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。 

9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。 

化学计算部分 

1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。 

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。 

3. 金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。 

4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。 

5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。 

7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。 

化学实验部分 

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。 

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。 

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。 

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。 

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码 

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。 

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。 

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。 

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。 

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。 

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。 

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。 

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) 

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH 

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。 

16、验证和除杂 

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。 

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。 

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。 

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O； 

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。 

 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 

4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变 

化。 

5．电解质溶液导电，电解抛光，碘化银降雨等都是化学变化。 

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： 

F-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 

如：Fe+CuSO4=,  Fe+KHSO4= 

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： 

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 

19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 

20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 

(空气) 

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 

（水） 

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 

（O2、H2、CO2、CO、C） 

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 

密度比空气小用向下排空气法 

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 

KClO3— KMnO4— 

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— 

Zn+HCl— 

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） 

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） 

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 

酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 

甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 

CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% 

C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） 

②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 

CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） 

②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） 

③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 

CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 

CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— 

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— 

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 

H2、O2、CO2：用燃着的木条 

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 

无水醋酸又称冰醋酸。 

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 

（铁） 

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 

（溶液） 

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 

①加水②升温 

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 

①增加溶质②降温③蒸发溶剂 

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 

2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。 

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， 

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。 

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 

（组成与结构） 

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 

相对原子质量=质子数+中子数 

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 

单质和化合物的区别是元素的种类不同。 

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 

（质量守恒定律） 

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 

小结：在化学反应中: 

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 

可能改变的是分子的数目。 

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 

（酸、碱、盐） 

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 

酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） 

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 

iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） 

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 

8、碱的通性 

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 

9、盐的性质 

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 

②盐与酸反应 （与前面相同） 

③盐与碱反应 （与前面相同） 

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 

10、氧化物 

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 

② 性质 与水反应（碱可溶） 

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 

11、物质的检验 

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 

区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 

12、物质的俗名或主要成分、化学式： 

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 

有关物质的颜色： 

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 

13、用途、性质 

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 

⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] 

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 

CaO中含有杂质是CaCO3 

⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 

不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 

14、制碱 

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 

（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， 

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 

制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 

(实验部分) 

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 

（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 

也不能②在量筒里进行化学反应 

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 

（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 

（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 

（瓶口是磨毛的） 

（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 

（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 

（19）燃烧匙 

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品对我有帮助

38回答时间：2010-1-10 18:11 | 我来评论  

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九年级化学试卷及试卷分析

相对原子质量：H：1  O：16  C：12  Cl：35.5  Mg：24  K：39  Fe：56  Cu：64

Mn：55

一. 选择题：（本题共30分）每题只有一个正确答案，将其标号填在下表中，每题1分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案                              

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案                              

1. 下列变化中，属于化学变化的是

    A. 冰雪融化    B. 钢铁生锈    C. 矿石粉碎    D. 酒精挥发

2. 地壳中含量最多的元素是

    A. 氧    B. 硅    C. 铁    D. 铝

3. 下列物质中属于氧化物的是

    A.      B.      C.      D.  

4. 下列各组物质，主要成分的化学式相同的是

A. 碳酸钙、大理石、石灰石   B. 纯碱、烧碱、火碱

C. 生石灰、熟石灰、石灰石   D. 胆矾、蓝矾、绿矾

5. 下列物质中，可用来制作铅笔芯的是

    A. 石墨    B. 铁    C. 金刚石    D. 石灰石

6. 下列粒子中，能保持氢气化学性质的是

    A. H    B.      C.      D.  

7. 下列符号中，能表示两个氯气分子的是

    A.      B.      C.      D.  

8. 能决定元素种类的是

    A. 质子数    B. 中子数    C. 电子数    D. 相对原子质量

15. 检验某乙醇样品中是否含有少量水分，最简便可行的方法是选用

    A. 无水硫酸铜    B. 浓硫酸    C. 苛性钠固体    D. 生石灰

17. 下列各组物质（或主要成分）的名称和化学式表示的不是同一种物质的是

A. 纯碱、火碱、NaOH      B. 蓝矾、胆矾、 

C. 盐酸、氢氯酸、    D. 食盐、氯化钠、 

18. 要除去氮气中混有的少量 、CO、CO2，得到干燥的氮气（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是

    ① 浓硫酸    ② 苛性钠溶液    ③ 灼热的氧化铜

    A. ①②③    B. ③②①    C. ②①③    D. ②③①

19. 以下化肥中，属于氮肥的是

    A. NH4NO3    B. KCl    C.      D.  

20. 在硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是

A. 有白色沉淀生成   B. 有红褐色沉淀生成

C. 有气泡产生    D. 无明显现象

21. 配制一定质量分数的食盐溶液，步骤正确的是

A. 计算、称量、量取、溶解  B. 称量、计算、量取、溶解

C. 量取、称量、溶解、计算  D. 计算、量取、溶解、称量

22. 下列物质中属于纯净物的是

    A. 食醋    B. 生铁    C. 可乐饮料    D. 冰水混合物

23. 下列各组物质相互混合后，不能发生反应的是

A.  溶液与 溶液   B. 烧碱溶液与稀硫酸

C.  溶液与 溶液   D.  溶液与 溶液

24. 下列实验操作必须使用玻璃棒的是① 称量 ② 过滤 ③ 蒸发 ④ 洗涤仪器

    A. ①②    B. ②④    C. ②③     D. ③④

26. 下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是

    A. 烧杯    B. 试管    C. 蒸发皿    D. 燃烧匙

27. 从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是

    A. 氢气    B. 天然气    C. 煤    D. 石油

28. 除去氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可加入适量的

    A. 盐酸    B. 稀硫酸    C. 氢氧化钙    D. 硝酸钙溶液

29.  跟 溶液反应的生成物是

    A.  和     B.  和     C.  和     D.  和 

30. 区分稀盐酸和稀硫酸应选用的药品是

A.  溶液    B.  溶液    C.  溶液    D. 紫色石蕊试液

二. 选择题：（本题共10分）每题有1—2个正确答案，将其标号填在下表中，每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

31. 下列物质在空气中敞口放置，质量会增加的是

    A. 氯化钠固体    B.  固体    C. 浓盐酸    D. 浓硝酸

32. 实验室制取氢气不能选用的药品是

    A. 稀硫酸，锌粒    B. 稀盐酸，锌粒    C. 稀硝酸，锌粒    D. 浓硫酸，铜

33. 下列制备氯化铜的方法中，正确的是

A. 铜和稀盐酸反应    B. 铜和稀硫酸反应后再加稀盐酸

C. 氧化铜和盐酸反应    D. 氢氧化铜和氯化镁溶液反应

34. 只用一种试剂一次就能将NaOH、HCl、NaCl三种溶液区分开来，这种试剂是

A. 硝酸银溶液     B. 氯化钡溶液    C. 紫色石蕊试液    D. 无色酚酞试液 

三. 填空题：（本题共23分）

36.（7分）现有以下几种物质：甲烷、硫酸、碳酸钠、氧气、氢氧化钾、二氧化硫，和氮气，请按照要求写出有关物质的化学式。

① 空气中含量最多的气体是        ② 有刺激性气味的气体是       

③ 能使带火星小木条复燃的气体是        ④ 最简单的有机物是        

⑤ 属于酸的是         ⑥ 属于碱的是        ⑦ 属于正盐的是       

37.（6分）写出下列粒子的符号

两个氯原子         ；2个氢气分子        ；n个硝酸根离子        ；

正三价的铁元素        ；一个亚铁离子        ；氧元素        。

38.（2分）实验室用氢气还原氧化铜的操作步骤有：

A. 通氢气    B. 停止加热    C. 停止通氢气    D. 加热

正确的操作顺序是           （填写序号）。

39.（4分）澄清石灰水中的溶质是          ，该溶液的       7（填“=”或“ ”或“ ”）。有一瓶溶液的PH是8，注入少量于试管中，再滴入几滴石蕊试液，溶液呈  

        色。如果要使试管里的PH降低，可以采取          的方法。

40.（3分）M是一种钾盐，它可以由KCl跟化合物A起反应得到，也可以由 跟化合物B起反应得到，则M、A、B的化学式分别是       。

41.（1分）叶绿素的化学式是 ，该物质由        种元素组成。

四. 简答题（本题共23分）

  42.（8分）规范书写下列反应的化学方程式

① 硫在氧气中燃烧                            

② 氢氧化钠溶液和盐酸反应                         

③ 氢气还原氧化铜                              

④ 用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳                           

43.（3分）今有一包粉末状物质，是由 、 、 、 和 这五种化合物的一种或几种混合而成，现进行下列实验：

（1）将此粉末溶于稀盐酸，最后得到的溶液为无色透明；

（2）取少量溶液，滴入 溶液，有白色沉淀生成。

试推断，该粉末里肯定有（填化学式，下同）         ；可能有          。

44.（4分）为了除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）请选用适当的试剂，并将其序号填入题后括号内

（A） 溶液  （B）稀盐酸   （C）石灰水

（D）稀硝酸    （E） 溶液 （F）铁粉

①  （ ）（    ）  ② （ ）（    ）

③  （ ）（    ） ④  （ ）（    ）

45.（8分）选择实验室制取和收集氧气，氢气和二氧化碳气体的仪器装置图。（填“√”）

  仪器装置

气体名称  

A  

B  

C  

D  

E

氧气          

氢气          

二氧化碳          

五. 计算题（本题共14分）

46. 完全中和溶质质量分数为16%的烧碱溶液20g，需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸多少克？

47.（7分）把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数？

【试题答案】

一.

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B A B A A C A A A D A A C D A

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 B A B A A A D C C B A A A B A

二.

题号 31 32 33 34 35

答案 B CD C C AB

三. 

36. ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦  

37.  ； ； ； ； ；O

38. ADBC

39.  ； ；蓝；滴加酸溶液

40.  、 、 

41. 5

42. 

①  

②  

③  

④  

43.  ； 、 

44. ① B  ② A  ③ F  ④ E

45. 

  仪器装置

气体名称  

A  

B  

C  

D  

E

氧气 √   √   √

氢气   √   √ √

二氧化碳   √ √    

五.

46. 

解：设需要质量分数为19.6%的稀 质量为 

       80       98

答：需稀 质量为20g。

47. 

解：设原混合物中Fe的质量为 

    56                   2

     x                   0.2g

    ∴  

答：原混合物中铜的质量分数为44%。

要点： 

  了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。 

  典型例题： 

  例1.下列化学实验基本操作中，正确的是(  ) 

  A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 

  B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 

  C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 

  D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 

  (题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案D) 

  例2.下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。 

  (题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作) 

  例3.量取25ml液体，最好选用(  ) 

  A.10ml量筒    B.50ml量筒     C.20ml量筒     D.100ml量筒 

  (题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。答案B) 

  例题4.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮导管、单孔橡皮塞、药匙13种实验用品，下列实验，不能进行的是(填序号)____和____。 

  (1)制取氧气  (2)粗盐的提纯  (3)氢气还原氧化铜 

  (4)用固体氢氧化钠配制100g30%的氢氧化钠溶液 

  (题目立意：考查学生对以上四个实验的装置和操作的掌握。答案②和④) 

  例5.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为(  ) 

  A.9g       B.10g       C.8.5g       D.8g 

  (题目立意：考查学生正确使用托盘天平的技能。答案C) 

  例6.下列物质长期暴露在空气中会变质的是(  ) 

  A.浓盐酸     B.浓硫酸     C.食盐       D.氢氧化钠 

  (题目立意：考查学生关于实验室里试剂正确存放方法。答案D) 

  测试题： 

  一、选择题 

  1.配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是(  ) 

  ①量筒  ②酒精灯  ③玻璃棒  ④蒸发皿  ⑤烧杯  ⑥天平 

  A.①②③⑥    B.①②④⑤    C.①③⑤⑥     D.①②③④ 

  2.下列实验操作或作法正确的是(  ) 

  A.用100ml量筒量取8.5ml的水   

  B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 

  C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 

  D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 

  3.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是(  ) 

  A.用托盘天平称得11.7g食盐 

  B.用100ml量筒量取5.26ml盐酸 

  C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5 

  D.用托盘天平称得8.36g锌粒 

  4.下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是(  ) 

  A.硝酸钾和氯化钠          B.二氧化锰和氯化钾 

  C.酒精和水             D.氯化银和硫酸钡 

  5.下列实验操作正确的是(  ) 

  A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 

  B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和 

  C.加热液体时，试管口朝着无人的方向 

  D.用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中 

  6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是(  ) 

  A.固体碳酸钙            B.晶体碳酸钠 

  C.浓硫酸              D.氯化钠固体 

  7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是(  ) 

  A.溶解、过滤、蒸发         B.溶解、加热、结晶 

  C.溶解、蒸发、振荡         D.搅拌、溶解、称量 

  8.用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较(  ) 

  A.偏小      B.偏大      C.相等      D.无法判断 

  9.某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为(  ) 

  A.大于20ml    B.小于20ml    C.等于20ml    D.无法判断 

  10.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(  ) 

  A.试管      B.烧瓶      C.烧杯      D.蒸发皿 

  11.用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是(  ) 

  A.加热前试管外壁有水        B.加热不均匀，局部温度过高 

  C.试管口略向下倾斜了        D.试管夹夹在试管中上部了 

  二、填空题： 

  1.溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是____。 

  2.给试管内的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的____，给酒精灯添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的____。 

  3.吸取液体后的胶头滴管，不能____或____。 

  4.下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填上“先”或“后”. 

  (1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水. 

  (2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精灯. 

  (3)氢气还原氧化铜完毕后，应____撤去氢气导管，____移走酒精灯. 

  (4)在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应____将气体通过足量的石灰水，____将气体通过干燥剂. 

  三、解答题 

  在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 

  (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。 

  (2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。 

  (3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。 

  (4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。 

  (5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。____。 

【九年级化学知识总结（化学规律）】

1、金属活动性顺序： 

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 

2、金属＋酸→盐＋H2↑中： 

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨 

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 

4、物质的检验 

(1) 酸（H+）检验。 

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 

(2) 银盐（Ag+）检验。 

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 

(3) 碱（OH-）的检验。 

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。 

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 

(4) 硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 

(5) CO32- 或HCO3-的检验。 

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 

●SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- . 

（6）铵盐（NH4+）： 

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 

6、物质燃烧时的影响因素： 

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰 

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 

7、影响物质溶解的因素： 

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 

8、元素周期表的规律： 

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 

9、原子结构知识中的八种决定关系： 

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 

因为原子中质子数＝核电荷数。 

②质子数决定元素的种类 

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 

10、初中化学实验中的“先”与“后” 

①使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和反应在做中和反应的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 ⒁金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 

11、反应中的一些规律： 

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. 

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 

③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 

●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3.H2O） 

⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- . 

⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O 

⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 

（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑） 

12、实验中的规律： 

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 

 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 

 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 

13、实验基本操作中的数据： 

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3  

2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成  450  角。 

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。 

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1  克。 

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。 

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3∽5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。 

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。 

8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处 

回答者： 热心网友 | 2010-1-22 20:08 

九年级下册化学全部总结

一、常见物质的学名、俗名及化学式 

俗名 学名 化学式 

金刚石、石墨 C 

酒精 乙醇 C2H5OH 

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 

生石灰 氧化钙 CaO 

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 

干冰 固态CO2 CO2 

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 

氢硫酸 H2S 

亚硫酸 H2SO3 

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 

水银 汞 Hg 

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O 

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 

氨水 一水合氨 NH3•H2O 

二、常见物质的颜色、状态 

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 

4、淡黄色：硫。 

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。 

三、物质的溶解性 

1、盐的溶解性 

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 

2、碱的溶解性 

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。 

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 

四、化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 

3、空气中含量最多的物质是氮气。 

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 

5、最简单的有机物是甲烷。 

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 

8、最简单的有机化合物CH4。 

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 

10、导电性最强的金属是银。 

11、相对原子质量最小的原子是氢。 

12、熔点最小的金属是汞。 

13、人体中含量最多的元素是氧。 

14、组成化合物种类最多的元素是碳。 

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 

16、唯一的非金属液态单质是溴； 

17、最早利用天然气的是中国； 

18、中国最大煤炭基地在：山西省； 

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 

20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 

21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 

五、化学中的“一定”与“不一定” 

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）. 

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。 

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。 

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ） 

14、单质一定不会发生分解反应。 

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 

17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 

20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 

21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 

22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。 

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 

24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”. 

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4. 

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 

可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 

◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 

六、初中化学中的“三” 

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。 

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 

32、工业三废：废水、废渣、废气 。 

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 

36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。 

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。 

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数. 

七、金属活动性顺序： 

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 

金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 

八、金属＋酸→盐＋H2↑中： 

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 

3、物质的检验 

（1）酸（H+）检验。 

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 

（2）银盐（Ag+）检验。 

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 

（3）碱（OH-）的检验。 

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。 

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 

（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 

（6）CO32- 或HCO3-的检验。 

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 

＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。 

（6）铵盐（NH4+）： 

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 

九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 

十、物质燃烧时的影响因素： 

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 

十一、影响物质溶解的因素： 

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 

十二、元素周期表的规律： 

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 

十三、原子结构知识中的八种决定关系： 

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 

因为原子中质子数＝核电荷数。 

②质子数决定元素的种类。 

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 

十四、初中化学实验中的“先”与“后” 

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 

②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 

③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 

④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 

⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 

⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 

⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 

⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 

⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 

⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 

⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 

⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。 

十五、反应中的一些规律： 

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. 

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 

③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 

*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3•H2O）。 

⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。 

⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。 

⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。 

十六、实验中的规律： 

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。 

十七、实验基本操作中的数据： 

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。 

2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。 

3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。 

4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。 

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。 

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 

6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。 

7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处 

1、什么是化学？ 

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 

3化学实验的基本技能： 

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。 

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。 

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（C） 

　A、物质的组成与结构　B、物质的变化与性质 

　C、物质的运动状态　D、物质的用途与制取 

2、以下属于物理变化的是（C） 

　A、大米酿成酒　B、菜刀生锈　C、湿衣服晾干　D、食物腐败 

3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（B） 

　A、带回家中　B、倒到指定容器中　C、随意倾倒到水槽中　D、倒回原试剂瓶中 

4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（A） 

　A、颜色　B、密度　C、溶解性　D、是否与水反应 

5、某实验室报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（A） 

　A、用托盘天平称取11.7克氧化铜粉末　 

B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液 

　C、用广泛ph试纸测得溶液的ph为3.5　 

D、温度计上显示的温度数为25.68℃ 

6、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是(A) 

　A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法 

7、下列实验操作中，错误的是(C) 

　A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性 

B、点燃氧气前，先检查氯气的纯度 

C、用嘴吹灭酒精灯的火焰 

D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙 

8、下列玻璃器皿的清洗，正确的是(AD) 

　A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 

B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗 

C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗 

D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗 

9、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(B) 

　A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管 

10、在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色固体生成，如果给该试管加热，加热后观察到的现象是蓝色固体变黑。 

11、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。 

12、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。 

　答：据已知，该气体比重大于空气，无色无毒。从假设、验证方法、可能看到的现象、结论几个方面来探究。可能是二氧化碳气体，倒入澄清石灰水振荡来验证，如看到的现象石灰水变浑浊，那么该气体是二氧化碳。还可能是氧气，用带火星的木条验证，如木条复燃，那么该气体是氧气。 

13、蜡烛在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，将其通入燃有蜡烛的烧瓶内，再通入澄清石灰水内，上述实验中看到的现象是蜡烛熄灭、澄清石灰水变浑浊，由此实验得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、二氧化碳能与澄清石灰水反应。 

14、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性质？ 

　答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。 

(1)试设计实验证明试管内液体的酸碱性？（用拇指堵住管口，移出水面，向试管中滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测定pH值。） 

(2)由此实验你可联想到二氧化硫与我们学过的哪种气体化学性质相似？试写出一个相似之处的化学方程式。（二氧化碳，与水或氢氧化钠反应，H2O＋SO2＝H2SO3）