跑酷教学基本动作中文:引用 中学化学中的“说三道四”

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心梦无痕 的 中学化学中的“说三道四”
化学是研究物质组成、结构、性质、制备及其变化规律，并以实验为基础的一门课程。它不同于数学、物质那样逻辑性强，显得比较凌乱，重点和难点又很分散，到了高中阶段，许多学生感到化学难学，考试中很难考出理想的成绩，造成这样困境的原因何在呢？原因是多方面的但我觉得同学们不善于归纳总结是主要原因之一，其实，任何事物之间都有其内在的、本质的规律，化学的学习也不例外，关键在于同学们在复习应善于归纳总结，善于异中求同，同中求异，让凌乱的知识变得有序，并逐渐形成知识体系、知识网络，到时定能收到事半功倍的效果。在多年的教学过程中，我和同学们一道发现中学化学知识中，就有许多知识点与“三”和“四”有着密不可分的关系，我们暂且把它们称作：“说三道四”。我以几个实例为线索，将与“三”和“四”有关的知识点奉献给广大师生，以供师生参考。
为了便于同学们更好运用这些知识解决实际问题，下面我先介绍三个实例。
例1:实验室制备气体的三套装置。从高一到高三同学们先后学到：O2、H2、Cl2、CO2、H2S、HCl、NO、NO2、CH4、C2H2、C2H4等十余种气体的实验室制法，但我们不难发现这些气体的制备的发生装置要么与O2相同，要么与H2相同，或者与Cl2相同。那么如何判断与哪套相同呢？我们发现有如下规律：若固体与固体反应需加热的就与制O2相同，若固体(或液体)与液体反应不需加热就与制H2相同，若固体(或液体)与液体反应需加热就与制Cl2相同。这样一来，我们只需通过反应原料是否需加热和气体的某些性质，就可以准确地选择气体发生装置，而且同学们只需牢牢掌握O2、H2、Cl2三套制备装置，就可以解决所有实验气体制备发生装置问题。这样同学们就以很轻松地将上述列举的气体划分三类：(1)与O2相同的有：NH3、CH4；(2)与H2相同的有：CO2、SO2、H2S、C2H2；(3)与Cl2相同的有：HCl、NO、C2H4。再如：CO在实验室利用甲酸(液)和浓H2SO4在加热条件下脱水制得。尽管课本上并未出现这个反应，但同学们可以根据上述规律加以判断，它应与制Cl2的装置相同。
例2：Fe3+的三种常用的检验方法
(1)与KSCN溶液反应溶液呈血红色；(2)与苯酚(C6H5OH)溶液反应溶液呈紫色；(3)与NaOH溶液反应生成褐色沉淀。以上三种方法都是Fe3+的特征颜色，这样同学们在推断或鉴别时就能做到游刃有余，同时可以节约大量时间。
例3：三种含氧强酸，三种无氧强酸
至今为止，同学们都应清楚常见的三种含氧强酸(H2SO4、HNO3、HClO4)和三种无氧强酸(HCl、HBr和HI)。这一知识牢记后，为我们解决强弱电解质的判断、离子共存、离子反应方程式书写等问题奠定了良好的基础。正如在教学过程中经常有同学把HI认为是弱酸，因此他们认为CaCO3与HI不反应，或把离子方程式写成CaCO3+2HI=Ca2++2I－+CO2↑+H2O，其实HI的酸性比HBr、HCl都强，是最强的无氧酸。
通过上述三个实例的介绍，同学们对“说三”有了初步认识，下面我将教材与“三和四”有关的知识点都罗列出来，以供大家参考，希望同学们结合自己的实际，充分发挥自己的想象力，不断地将知识进行渗透，到时一定会有意外的收获。
一、化学中与“三”有关的知识：
(一)物质的组成、结构
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、组成原子的三大基本微粒及其发现者：质子(卢瑟福)、中子(查德威克)、电子(汤姆生)。
3、分子三性：①物质是由大量分子组成的；②分子间存在着相互作用；③分子总是永不停息地做无规则运动。
4、物质的三种状态：气、固、液。
5、氢的三个同位素：氕、氘、氚。
(二)物质的性质
1、浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
2、硝酸三大特性：不稳定性、强氧化性、易挥发性。
3、蛋白质的三大特性：盐析、变性、颜色反应。
4、钝化现象的“三两”：两金属Fe、Al；两酸：硝酸、硫酸；两条件：冷、浓。
5、铁三角：Fe、Fe2+、Fe3+
6、铝三角：Al3+、AlO2－、Al(OH)3
7、有机三角：C2H4、CH3CH2OH、CH3CHO
8、常见的三组同素异形体：金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气与臭氧
9、Mg在空气中可与三种气体反应：O2、N2、CO2
10、常温下，与Si反应的三种物质：NaOH、HF、F2
(三)化学实验
1、制备气体的三套基本装置：S + S→O2、S(l) + l→Cl2 、S(l)+l→H2
(S：固体，l：液体)
2、可用启普发生器制取的三种气体：H2、CO2、H2S
3、酒精灯火焰三部分：外焰、内焰、焰心
4、三种加热方式：水浴、酒精灯、酒精喷灯
5、焰色反应三注意：(1)尽量用铂丝；(2)用煤气灯；(3)每次做完实验用稀HCl清洗。
6、三种常用漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
7、过滤“三靠”：盛待过滤液体的烧杯要靠玻璃棒的上端，玻璃棒的下端应斜靠在过滤器中三层滤纸部分，漏斗未端管口应紧靠烧杯内壁。
8、常见烧瓶有三种：圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。
9、可发生银镜反应的糖有三种:葡萄糖、果糖、麦芽糖。
10、饱和食盐水电解三产物：NaOH、H2、Cl2。
11、构成原电池的三个条件：①活性不同的两电极；②合适的电解质溶液；③构成闭合回路。
12、三种液体装取或转移仪器精确度：量筒：0.1ml；滴定管：0.01ml；移液管：0.01ml。
(四)化学基本原理和规律
1、同位素的三大特点：①大多数元素具有同位素；②同位素中质量数不同，但基本性质相同；③天然同位素不管以什么方式存在，它的百分含量保持不变。
2、摩尔质量为100g/mol的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2
3、摩尔质量为28g/mol的三种物质：N2、CO、C2H4
4、分子量小于30的有机物：CH4、C2H4、C2H2
5、三“色”反应：颜色反应、显色反应、焰色反应
6、三大显色反应：Fe3+遇SCN－变成血红色；碘遇淀粉质蓝色；苯酚Fe3+遇溶液变紫色。
7、Fe3+的三种检验方法：与SCN－反应溶液呈红色；与OH－反应生成红褐色沉淀；与C6H5OH反应溶液呈紫色。
8、影响化学平衡的三大条件：浓度、温度、压强
9、复分解反应发生的三大条件：①有难溶解的物质生成；②有挥发性物质生成；③有难电离物质生成。
10、三大分散系：溶液、浊液、胶体
11、胶体凝聚的三种方法：加热、加电解质、加带有异种电荷的胶体
12、常见三种淡黄色物质：Na2O2、AgBr、S
13、氢气作为燃料的三大优点：①有广泛的来源；②燃烧时放热多；③燃料产物无污染
14、从金属矿石中提炼金属一般需经过三个步骤：富集、冶炼、精炼。
15、工业上冶炼金属一般采用的三种方法：热分解法、热还原法、电解法。
16、金属防护三种方法：①改变金属内部结构；②加保护层；③电化学方法(即牺牲阳极阴极保护法和外加电流保护法).
17、硝酸盐分解三大规律：
K、Ca、Na的硝酸盐→亚硝酸盐+O2
Mg、Al、Zn……Cu的硝酸盐→金属氧化物+NO2+O2
Hg、Ag、Pt、Au的硝酸盐→金属单质+NO2+O2
18、配平氧化还原反应三步曲：一找有化合价变化元素；二求得失电子守恒；三再观察配平。
19、书写热化学方程式三要素：①要标明各物质的聚集状态；②△H<0放热、△H>0吸热；③物质前系数可以为分数，但需与热量相当。
20、氧化剂三种类型：①活泼非金属物质；②高价金属阳离和H+；③稳定性差且具有高价态元素的化合物。
21、还原剂三种类型：①活泼金属单质；②非金属元素阴离子、低价金属阳离子；③含低价态元素的化合物。
22、物质体积的大小的三个决定因素：构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间距离。
23、溶液浓度三种表示方法：①质量分数；②体积分数；③物质的量浓度。
24、同分异构体的寻找方法：①主链由长渐短；②支链由繁到简；③位置由心向边。
25、能够与H原子形成氢键的元素有：F、O、N。
(五)其它
1、工业“三废”：废水、废渣、废气
2、工业三酸：硫酸、硝酸、盐酸
3、三种含氧强酸：HNO3、H2SO4、HClO4
三种无氧强酸：HCl、HBr、HI
4、三苏打：大苏打Na2S2O3?5H2O、小苏打NaHCO3、苏打Na2CO3?10H2O
5、合成氨三条件：高温、高压、催化剂
6、三类胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶
7、三种黑色金属：Fe、Cr、Mn
8、三种贵金属：Au、Ag、Pt
9、三种强导电热金属：Ag、Cu、Al
10、自然界中最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气
11、石油的三种主要成分：烷烃、环烷烃、芳香烃
12、新科技革命的三大支柱：能源、信息、材料
13、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
14、常见三种硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷
15、普通水泥的三种主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
16、工业制造普通玻璃的三种主要原料：纯碱、石英、石灰石
二、化学中与“四”有关的知识：
(一)基本理论和基本原理
1、四大平衡:溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡.
2、影响化学反应速率的四个因素：浓度、温度、压强、催化剂。
3、表示物质构成的四种方式：分子式、电子式、结构式、结构简式。
4、周期表纵向可分为四部分：主族(A)、副族(B)、零族(O)、第VIII族。
5、氧化还原反应方程式配平的常见四种方法：(1)化合价升降法(电子得失法)；(2)观察法；(3)零价态法(任意价态法)；(4)待定系数法。
6、四表：元素周期表、溶解度表、金属活动顺序表、酸碱指示剂变色范围表。
7、常用的四大守恒：(1)物料守恒；(2)质量守恒；(3)得失电子守恒；(4)电荷守恒。
8、水泥硬化的四个过程：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体。
9、四种制氧的反应：(1)KClO3  ；；  (2)KMnO4    ;(3)H2O2 ；
(4) CO2(H2O)+Na2O2 →
(二)物质的分类
1、四种晶体:离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
2、化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3、无机化合物可分为四类：酸、碱盐、氧化物。
4、盐可分为四类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。
(三)物质的性质
1、胶体的四种性质：丁达尔现象、布朗、电泳、凝聚。
2、四种白雾：HCl、HF、HBr、PCl3。
3、四组能够互滴鉴别的物质：Na2CO3和HCl、NaAlO3和HCl、AgNO3和NH3?H2O、NaOH和AlCl3。
4、常温下与水反应生成气体的四种固体:  Na2O2→O2 活泼金属→H2
CaC2→C2H2  Mg3N2→NH3
5、能够发生银镜反应的四类物质：醛类、羧酸类、酯类、糖类。
6、常见既能跟酸反应又能跟碱反应的四类物质：(1)两性金属的单质、氧化物和相应水化物[Al、Al2O3、Al(OH)3]；(2)弱酸的酸式盐[NaHCO3]；(3)氨基酸；(4)弱酸的铵盐[(NH4)2CO3]。
7、氯水的四种性质：(1)Cl2强氧化性；(2)HClO的漂白性(不稳定性)；(3)盐酸的强酸性；(4)HClO的弱酸性。
8、甲烷发生取代反应的四种有机产物：CH3Cl；CH2Cl；CHCl3、CCl4。
9、新型无机非金属材料的四大特性：能承受高温和高压、有电学特性、有光学特性、有生物功能。
10、常见四种具有漂白作用的物质：①氯水；②Na2O2；③SO2；④活性碳(C)。
11、常见四种黑色物质：C、CuO、FeO、MnO2 。
(四)化学实验
1、四支玻璃棒：(1)搅拌，促进溶解；(2)蘸取溶液测PH值；(3)转移溶液时引流；(4)结晶蒸干时搅拌受热均匀。
2、四支温度计：(1)蒸馏(石油分馏)；(2)水浴加热；(3)测溶解度；(4)乙醇制乙烯。
3、四朵棉花：(1)制乙炔；(2)制O2；(3)收集NH3；(4)纤维素酯化。
4、一套完整的制备气体装置四部分：气体发生装置、气体净化干燥装置、气体收集装置、尾气吸收装置。
5、使用启普发生器的四个条件：①块状物同液体反应；②生成的气体在水中溶解度不大；③反应不需加热；④反应不能太剧烈。
6、软化硬水的四种方法：加热法、药剂软化法、蒸馏法、离子交换法。
7、常用的四种量具：烧杯、量筒、移液管、滴定管。
8、四种常见的酸碱指示剂:甲基橙、甲基红、石蕊、酚酞.
(五)其它
1、四同：同分异构体、同素异形体、同系物、同位素
2、四种典型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
3、四种常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、金钢砂、石英.
4、常见的四种具有同位素的元素：H、C、O、Cl。
5、煤的干馏的四种产物:焦炉气、煤焦油、粗氨水、焦煤.
6、常用四种干燥剂：浓H2SO4、P2O5、CaCl2、碱石灰。
7、石灰石的四种特殊用途：制水泥、制玻璃、炼钢和炼铁、从海水中提取镁。
水平有限，以上概括的“说三道四”一定存在许多不科学、不完善的地方，希望广大同仁和同学们批评指正。