九乡新闻网英雄联盟隐藏任务视频:初三化学典型题
来源：百度文库 编辑：九乡新闻网 时间：2024/04/28 14:56:39
初三化学典型题训练营
初三化学典型题训练营
——题型演练
项目1 选择选择题
1、下列过程中，属于化学变化的是( )
2、 下列物质中，含有氧分子的是( )
A. 空气 B. H2O2 C. CO2 D. SO2
3、 为防止骨质疏松，应补充的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳
4、决定元素种类的是( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
5. 在日常生活中，不作调味品的物质是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 自来水
6、下列物质中，属于纯净物的是( )
7、古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是( )
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
8、下列二氧化碳的用途中，不正确的是( )
A. 供给呼吸 B. 用作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料
9、下列物质中，不需密封保存的是( )
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水
10. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
11. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
12. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是( )
A. B. C. D.
13.下列实验基本操作中，正确的是( )
14. 下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A. 铅具有导电性 B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应
C. 氯化钠是白色固体 D. 常温下甲烷是无色无味气体
15. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是( )
A. 苹果汁 B. 蕃茄汁
C. 玉米粥 D. 肥皂水
16. 除去CO中混有的少量 二氧化碳的方法是( )
A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液
C. 点燃混合气体 D.通过灼热的氧化铁
17. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是( )
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
18. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
19. 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是( )
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1
D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小
20. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是( )
A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
21. 下列连线前后关系不正确的是( )
A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料
22. .从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋（超薄塑料购物袋）。下列不属于该项措施目的的是( )
A.减少“白色污染” B.节约资源
C.给商家增加收入 D.引导人们提高环保意识
23、为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
溶液
－
√
－
溶液
√
√
√
稀盐酸
－
√
－
√
则它们的金属活动性顺序为( )
A. B.
C. D.
24.下列燃料中，属于化石燃料的是( )
A.柴草 B.氢气 C.乙醇 D.石油
25.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.铁、氧化铁、氯化铁 B.冰、干冰、可燃冰
C.氧气、二氧化碳、空气 D.金刚石、铁矿石、石灰石
26.已知氯原子的结构示意图为 ,下列说法正确的是( )
A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为17g
C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl-核外有17个电子
27.施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是( )
A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙
28.下列化学方程式正确的是( )
A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
29.规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提。以下图示的实验操作中，正确的是( )
30.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是( )
A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
31.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是( )
A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质
B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取
D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
32.下列有关说法正确的是( )
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料( )
B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维
D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
33.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是( )
A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液 B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
34.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是( )
A.用食醋区分食盐和纯碱
B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
35.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是( )
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
36.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
37.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是( )
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液（K2CO3）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
38.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是( )
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
B.含有碳元素的化合物都属于有机物
C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的
39、实验室中不能被加热的玻璃仪器是( )
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶
40．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是
A．OH一 B．H C．H2O D．H+
41．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是( )
A．缺铁会患贫血症 B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖 D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
42 ．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( )
A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
43．关于金属物品的使用正确的是( )
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
44．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是( )
A．面粉和葡萄糖(加水，振荡) B．硬水与软水(加肥皂水，振荡)
C．蒸馏水与盐水(过滤) D．白酒和食醋(闻气味)
45．下列关于氧气的说法正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
46．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．在某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
47．由种类相同的元素组成的一组物质是( )
A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水
48．根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是( )
49．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
50．下列实验操作不当的是( )
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
51．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；
③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是( )
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
52．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫
酸时，下列有关叙述正确的是( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
53．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是( )
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
54．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气由空气分子组成 B．空气中的氮气没有任何用途
C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
55．小华同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为正确的是( )
A．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，通常称为营养素
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．实验室制取O2和CO2的反应中，没有的化学反应类型是分解反应
56 ．图中“ ○ ”和“ ● ”表示两种不同元素原子，下列方框中表示混合物的是( )
57．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ）
A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度
B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝
C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
58．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）
年度
2005年
2006年
广东省城市降水pH均值
4.66
4.80
A．2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强
C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
59．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．Ag D．Fe
60． 从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋 B．重复使用某些塑料制品
C．回收利用各种废弃塑料 D．将废弃塑料集中到野外焚烧
61．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁是由钢冶炼成的 B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
C．生铁是含有碳的铁合金 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
62．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧时发生的都是化合反应 B．燃烧时都产生蓝色火焰
C．燃烧后都有CO2生成 D．点燃前都要检验纯度
63．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同
C．都能导电 D．硬度都很大
64．下列说法符合事实的是（ ）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．铝放置在空气中不与氧气反应 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
65．下列物质不能导电的是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．乙醇
67．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾
68．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）
A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸
69．下列操作可以达到实验目的的是（ ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D．通入澄清石灰水除去二氧化碳气体中含有的一氧化碳
70.下列词语中包含化学变化的是( )
A.风吹草动 B.百炼成钢 C.量体裁衣 D.水滴石穿
71.“温室效应”主要由下列那种气体引起( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO
72、.绿色能源是人类理想的能源，下列不属于绿色能源的是( )
A.太阳能 B.氢能 C.化石燃料 D.风能
73.生活中我们经常用各种方法对自然界中的水净化，下列对水净化程度最高的是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.沉淀
74下列物质中主要为人体提供蛋白质的是( )
A.西红柿 B.鸡蛋 C.大米 D.植物油
75、2008年春郴州发生特大冰灾，在抗震抢险中，武警官兵向公路上撒一种物质，冰雪会较快地融化，你认为这种物质是( )A.熟石灰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钙
76.我国推广的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在KIO3中碘元素的化合价是 ( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
77.下列化学反应中属于置换反应的是( )
78 2008年以来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法错误的是
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
79.北京奥运会火炬“祥云”于2008年6月2日进入湖南省，火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8,下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是( )
A.由碳、氢两种元素组成 B.含有4个氢原子
C.相对分子质量为44 D.每个分子中含有11个原子
80.已知某反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X，则X化学式是( )
A.N2O5 B.N2 C.NO D.N2O3
81.能用来鉴别NaOH、NaCl、H2SO4的一种试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液
82.在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，下列说法正确的是( )
A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数增大
C.溶剂的质量不变 D.溶液中溶质的质量减少
83.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2 B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl
84已知某酒精溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为( )
A.23% B.46% C.54% D.75%
85下列有关对物质的性质的描述与化学性质有关的是( )
A．铜具有良好的导电性 B．铁在潮湿的空气里易生锈
C．浓盐酸具有挥发性 D．金刚石是天然最硬的物质
86．下列对相关实验现象的描述错误的是( )
A．在淀粉溶液中滴加碘酒后溶液变蓝 B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
87．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
88．现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A、NaOH 、 Ba(OH)2 、 HCl B 、 NaOH 、 HCl 、 NaCl
C 、NaOH 、 HCl 、 HNO3 D、 H2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4
89．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是 （ ）
A．安全常识 B．环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 D．物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛味
用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性土壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作复合肥料
90．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是( )
A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为2g
91．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量
分数都变小
92．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A. Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu B．Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
C．2CuO+C== 2Cu十CO2↑ D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
A
B
C
D
石灰水
稀盐酸
硫酸铜
铁
993．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表
示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
94．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是：( )
A．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2
B．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
C．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
95．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是：( )
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H3+表示 D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
96. 下列实验操作中错误的是 ( )
A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3
C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
97. 专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是( )
A.可吸入颗粒物 B.CO的含量 C.SO2的含量 D.CO2的含量
98. 在物质混合（或反应）等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，“1+1”不等于“2”的是
A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的质量
B. 1 g金属锌和1 g稀盐酸反应后溶液的质量
C. 温度一定时1 g饱和硝酸钾溶液中加入1 g水后，所得溶液的质量
D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的质量
99. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时
加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过
程与上面所述原理不相似的是 ( )
A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
100. 右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量相同溶质质量
分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
101.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误 的是( )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．A、B的溶解度都随温度升高而增大
C．将t2℃时B饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数变小
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
102. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完
毕后过滤。则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是( )
A.可能有硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜
103．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是( )
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuSO4 D．Y 可能是Na2SO4
104． 下图所示为同学们较常见的一些食物，其中含有较多的一类营养素是（ ）
A．蛋白质
B.油脂 C.糖类 D.维生素
105、夏天到了，“汽水”和“果汁”等都是同学们较爱喝的饮料，它们均属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 c.单质 D.有机物
106 锂电池具有质量轻、容量大、不舍有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂
原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是 （ ）
A．3 B. 4 C．5 D.7
107自2008年6月1日起，全国各大超市和商城开始实行塑料袋有偿使用，目的在于控制和减少“白色污染”。下列解决“白色污染”的做法错误的是 （ ）
A．减少使用不必要的塑料制品 B．将各种废弃塑料露天焚烧处理
c.使用新型的、可降解的塑料 D.重复使用某些塑料制品
108．同一种可燃物，在冬天比在夏天更难以点燃，其主要原因是在冬天时 （ ）
A可燃物的着火点比夏天高 B空气中氧气含量明显比夏天低
c．可燃物的着火点比夏天低 D使可燃物的温度升到着火点需要更多热量
109.某些元素在人体中含量不足或过量都会对人体健康造成不良影响，如甲状腺肿大就是因
为人体中某种元素缺乏或过量而引起的，该元素是 （ ）
A．铁元素 B．碘元素 c.钙元素 D.硒元素
110．浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A .3%～5％的NaHC03溶液 B.硼酸溶液 c.稀盐酸 D.稀NaOH溶液
112．下列对相应现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
金刚石和石墨的性质差异较大
两者的原子排列方式不同
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
坏血病和骨质疏松症
都是因为缺钙
D
用铁、铝制作炊具；用干冰进行人工降雨；用铜制作导线
都是利用物质的物理性质
113.下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 ( )
A N02S04、KCl、Na2C03 B. NaN03、K2SO4、CuCl2
C BaCI2、Na2SO4、KOH D. KN03、HCl、Na2S04
114已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ）
A.酸雨的pH大于5. 6 B.酸雨的pH小于5．6
c.酸雨能使紫色石蕊试液变红 D.酸雨能使无色酚酞试液变红
115.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之问必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)，他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列说法正确是
A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
D．若‘‘Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”
116 ．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）下列叙述中，正确的是( )
A．四氧化二氮是由6个元素构成的 B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8 D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
项目2 简答填空题
1、从H 、O 、 C 、Cl、Ca 、Fe六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子 ；②二个二氧化碳分子 ；③氯酸钾中显+5价的氯元素 ；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可燃烧的氧化物 ； ②胃液中含的酸 ③供病人呼吸的气体单质 ；④铁锈的主要成分 ⑤作建筑材料的盐是 。
2、根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有沉淀物生成的中和反应 ：
（2）有碱生成的化合反应：
（3）波尔多液不能盛放在铁容器中的原理 ：
（4）最简单的有机物燃烧：
（5）实验室制二氧化碳气体原理：
3、在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 （填化学式），它在人体内的作用有1维持人体体液，促进细胞内外物质交换，② 。
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是① ② ③ 其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是 和转移固体。
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 。侯氏制碱法中的“碱”实际上是 物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO32-的存在,其原理是 （用化学方程式表示）。
4、物质 A B C D 是初中化学中的常见物质，它们间有如下的反应关系。
A+B → BaSO4↓+C B+CuSO4 → BaSO4↓+D 根据以上关系回答下列问题：
（1）B、D的化学式可能为：B 、D
写出下列反应化学方程式：B+CuSO4： 。
（2）若A物质是（填化学式） ，则A+B:反应化学方程式： 。
5、2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。
食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有营养素有油脂、糖类、
________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是_________。
A. 取之不尽 B. 是化石燃料
C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是
_______________________________。
6、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵
D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
7、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________
____________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
8、消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________
______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。
9.A-G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①__________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。
10、请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ；（5）能用于金属除锈的重要化工原料 ；
（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。
11、一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）；
（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。
12、车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
23
40
0
0
0
反应后质量/g
0
0
22
27
x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。
13、下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为
14、化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面
上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四
氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或
“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫
生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中
砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，
使用活性炭是利用它的 性。
下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为 反应，④为 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应② 。
15、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：
在该装置中化学能可以直接转变为 能。
(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： ．
该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁：
(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ，溶液由无色变为 色。
(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：
，该反应属于 反应类型。
16纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
△
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
△
②2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+CO2↑
△
③2NH4Cl +X ====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题：
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：__________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答： 。
.17试阅读下列材料，结合所学知识，解释发生下列现象的原因或理由。
①俗话说：酒香不怕巷子深。 ；
②生活中的铁制品如水龙头等经常镀铬。 ；
③许多食品在包装时常常充入氦气。 ；
④我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色。
。
18、①煤燃烧时会排放出 、 等污染物溶于雨水形成酸雨。
②酸雨对我们的环境会造成极大的破坏，以下现象不是由酸雨造成的是 （填字母）。A.河水酸化造成鱼类死亡； B.近年来的古代雕塑腐蚀严重； C.全球气候变暖，土地沙漠化严重。
③为了使我们生存的环境更加美好，请你提出治理酸雨的合理化建议（写两条）： ； 。
19、化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）：
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有 ；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈 性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有 ；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ；
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是 。
20、用化学用语表示下列物质：
(1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。
(2)1个氮分子__________________________。
(3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。
21、现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。
(1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。(2)属于单质的是____________。
(3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。
22、“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。
(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______
(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______
23、在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。
A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤
(2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。
(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：
①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；
②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t(精确到0．1)。
24、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。
(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
25、化学与人类的生产、生活密切相关，请从①食盐②硝酸铵③熟石灰④小苏打等物质中选择适当物质的序号填空：可用作调味品的盐是________________________；可作焙制糕点的发酵粉是
____________；可用作氮肥的是_________；可用于改良酸性土壤的是______________。
26、电能是人们生产和生活必不可少的能量，在①水力发电 ②风力发电 ③燃煤发电 ④太阳能电池 ⑤垃圾焚烧发电等5种获得电能的方式中，由化学能转变得到的是__________和_______________-(填序号)。
27.右图是电解水的实验装置：
(1)请写出图中a、b试管内气体的名称
a _____________________，b___________________。
(2)请写出电解水的化学方程式
_____________________________________________________
28.温室效应和大气污染，一直是科学家们致力研究和解决的两大重要科研课题。请你结合
学过的知识回答下列问题：
(1)我国目前生产和生活所需的能量主要来自于化石燃料。化石燃料包括煤、_______________和天然气。
(2)煤燃烧时，除产生大量的二氧化碳造成温室效应外，同时还产生____________________、
__________________-等有害气体，对大气造成污染。
(3)为了减缓温室效应，减少有害气体产生，你认为最理想、最清洁的燃料是______________-。
28．请你用氯化钠固体和蒸馏水配制一瓶溶质质量分数为0.9％的500g生理盐水，配制的基
本步骤有：①计算、②______________、③溶解等，在配制中所需氯化钠的质量为_______g,
步骤②中用到的仪器之一是_________________.步骤③中为了加快氯化钠的溶解.
可采取的方法是_______________________.
26.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：
(1)A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是____________溶液。
(4)若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到300C，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
27.从2008年4月1日起，来宾等市开始使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是由汽油和乙醇(C2H5OH)混合而成，其中乙醇约占10％。
(1)乙醇充分燃烧的化学方程式为_______________________________________.
(2)使用乙醇汽油的优点是___________________________________-(写出一点即可)
28．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川县发生了里氏8．O级特大地震。地震造成了重大人员伤亡和财产损失，同时也造成了水源的污染。灾情发生后，我国政府立即采取强有力措施，为灾区人民提供了安全卫生的饮用水和净水设施，有效地解决了灾区人民的饮水之急。
(1)净水器中通常要用到活性炭，活性炭的作用是_________________________.
(2)请你说出地震之后可能造成部分地区水源污染的一个原因.
_______________________________________________________
(3)请你为灾后重建防止水污染提出一条合理化建议。
___________________________________________________________________.
29．下列是一些常见物质间的转化关系，其中化合物A为黑色固体，物质c为人体胃液中
含有的一种酸，单质乙是具有还原性的气体。
(1)写出下列4种物质的化学式：
化合物A____________，化合物B___________
化合物D____________，单质乙____________.
(2)写出单质铁和物质c反应的化学方程式
___________________________________________________________.
新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。
（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。
组成 ；化学性质 。
（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答 。
30温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
_______________________________。（答一种即可）
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________。
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。
31、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 _________________；
(2) 若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)40 g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式 ___________________。
16、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡 、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（1）通过以上实验可以确定：该固体中一定没有的物质是______________，（填化学式，以下同），该固体中一定含有的物质是_____________________________________。
（2）请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃
烧应具备的条件是 、 。
32. 水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用
右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到
的气体体积之比约为 ，该实验的化学方程式为 ，
通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 。
33．阅读材料，回答问题：
材料1 氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。
材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电
子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金
属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以
叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
（1）氯气的化学式为 ，其原子核外电子数为 。
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质 ；
②化学性质 。
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
。
（4）写出材料3中的化学方程式 。
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式 、其中氯元素的化合价为 。
34．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
项目3 实验探究题
1. 下图-1是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：
图=1 图-2
错误1________________________ 错误2____________________
2、实验室可用上列图-2A或B装置制取O2，用C装置收集O2。
(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。
(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置_________；
②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；
③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；
④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。
3、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作
预期现象和结论
1．
2．
4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。
(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测2：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。
5、实验室常用下图装置制取有关气体.请回答下例问题:
（1）写出A装置中任意两种玻璃仪器的名称:__________________和___________,
(2)实验室用KClO3和MnO2两种固体混合加热制取O2，实验的基本操作有：①给试管加
热②检查装置的气密性③收集气体④装药品⑤把导管移出水面⑥固定装置⑦停止加热。正确的操作顺序为_____________________(用序号填写)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2应选择上图中的___________装置(填A或B)，检验集气瓶中已充满集气瓶的方法是_________________________________________________.
利用此装置制取CO2气体若反应较为剧烈时，为了减缓反应速率，以下处理措施正确的是
____________________
①加热反应物 ②用体积较小的锥形瓶 ③控制液体的滴加速度
6、现有下列仪器：
（1）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 ；
（2）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ；
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
。
7、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图
所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说
明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中
撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
。
7、根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是__________。A装置中发生反应的化学方程式为:
__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。
8、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是
___________________________________________________________________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。
（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品
c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量
9、实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________ _ 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是_______________溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________。
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象和结论
10、下列实验操作中的先后顺序正确的是 (选填合理选项字母序号，答案并非唯一)。
A．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
B．检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管
C．用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸
D．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管
11．高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。
试根据上述实验过程填空。
(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到 色溶液，其中振荡的作用是 。
(2)上述实验中，步骤 (选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒 (选填“是”或“不是”)变得更小了。
(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入右图
所示的电路。闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生
成了 的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液
的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由 (填微
粒的符号)决定的。
12、小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反
应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。
△
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
> > (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。
13、为了探究 NaOH 确实能与空气中的 CO2 气体发生化学反应，某化学兴趣小组的同学设计了下列 4 种实验装置，请回答问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，我选装置 ，实验现象是 。产生该实验现象原因是 。
A B C D E
（2）小红同学质疑上述实验设计，她质疑的依据是
（3）结合小红同学的质疑，请你设计证明NaOH和CO2肯定发生了化学反应
14.小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和
小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：
苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易
溶于水，其水溶液呈碱性……
小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和
水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:
小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是______________________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________________-(填“一定”或“不一定”)。
小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这
两种粉末。你认为小红同学的实验方案________________(填“正确”或“不正确”)，
理由是____________________________________________
。
小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末
是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实
验装置，如右图所示。
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
实验操作
实验现象
得出结论
实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。
澄清石灰水_______________
A粉末是____________-
实验二：取一定量B粉末于试管中并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。
试管内壁有水珠生成，澄 清石灰水________________
B粉末是_______________
15、某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。
(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O
Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应化学方程式
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，
还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。
A．反应前CuO粉末的质量 B．通入CO的质量 C．反应后固体混合物的总质量
16、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。
请回答下列问题
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
（2）F中的试剂应为___________________________。
（3）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）H装置的作用是 __。
（5）事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值
0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因（假设操作均正确）
。
17、纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
溶液变为 色
稀酸中的铁片表面都有 产生；
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析
与
结论
结论：
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
结论：稀酸能与较活泼金属反应
结论：
酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因
。
19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
① ，④ 。
（3）装置③中的实验现象是 。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
20、水是生命之源，没有水就没有生命，小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣，于是他做了如下探究：
【提出问题】①井水是酸性的、碱性的、还是中性的？
【探 究 一】小明用玻璃棒蘸取少量井水，滴在PH试纸上。
【现 象】井水的PH大约为6。
【反 思】小明的实验操作无误，为什么井水的PH会小于7呢?认为可能的原因是 。
【提出问题】②井水是硬水还是软水？
【探 究 二】小明取20mL井水放入一个小烧杯中，然后加入，搅拌。
【现 象】有少许泡沫，有较多的浮渣。
【结 论】该井水是 水。
【提出问题】③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢，水垢的主要成分是什么？
【探 究 三】小明取一些水垢放入大试管中，加入足量的食醋。
【现 象】固体溶解，并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
【结 论】水垢中的主要成分是 。
【反思与拓展】④井水是无色透明的，为什么烧开水后能形成水垢呢？说明水中应该
有 。写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式： 。
经过这次实验之后，小明改变了吃生水的习惯。
项目4 分析计算题
1、尿素[化学式为C0(NH2)2]是含氮量较高的氯肥。填写下列空白:
(1)尿素分子中C、O、N、H的原子个数比为_____________；(2)尿素的相对分子质量为_______________，(3)尿素中氮元素的质量分数为_________________________。
2、CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
[解]
3 、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
4、国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
5、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分甲烷)作燃料。
已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×107J。试填空。
(1)参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)= ；
(2)若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5．57×107J(选填“>”
或“<”或“=”)；
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 kg。
点燃
6、乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
点燃
①C2H6O+3O2==== 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O2=====2 CO2+ 2CO+6 H2O
(1)反应②中的化学计量数a= ；
(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为 g。
7、食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．
试计算和填空。
(1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为 g，D点处氯化钠的溶解度是 g。
（计算结果精确到小数点后l位)
(2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
(3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。
8、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
⑴“Vc”的相对分子质量是 ；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
⑵若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
9、为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成。某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）。实验所得数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量
50g
50g
50g
50g
50g
烧杯和烧杯内物质的总质量
159.1g
206.9g
254.7g
302.5g
352.5g
请你计算：①原混合物中Na2CO3的质量分数；
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）。
10、实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克 的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
11．有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7．7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加人20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀。
[已知：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH]。试计算：
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
12、某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5 gFe 粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g。
②将9.2 g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗稀盐酸50.0 g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见下图。
请计算和回答：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。
（2）与CuSO4反应的Fe的质量。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5 g（选填“＞”、
“＝或“＜”）。对此结果作出你的解释_____________________________________。
13、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和
NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时烧杯中溶液pH 7（填＞、＝、＜）
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通
过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数
初三化学典型题训练营
——题型演练
项目1 选择选择题
1、下列过程中，属于化学变化的是( )
2、 下列物质中，含有氧分子的是( )
A. 空气 B. H2O2 C. CO2 D. SO2
3、 为防止骨质疏松，应补充的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳
4、决定元素种类的是( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
5. 在日常生活中，不作调味品的物质是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 自来水
6、下列物质中，属于纯净物的是( )
7、古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是( )
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
8、下列二氧化碳的用途中，不正确的是( )
A. 供给呼吸 B. 用作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料
9、下列物质中，不需密封保存的是( )
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水
10. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
11. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
12. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是( )
A. B. C. D.
13.下列实验基本操作中，正确的是( )
14. 下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A. 铅具有导电性 B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应
C. 氯化钠是白色固体 D. 常温下甲烷是无色无味气体
15. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是( )
A. 苹果汁 B. 蕃茄汁
C. 玉米粥 D. 肥皂水
16. 除去CO中混有的少量 二氧化碳的方法是( )
A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液
C. 点燃混合气体 D.通过灼热的氧化铁
17. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是( )
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
18. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
19. 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是( )
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1
D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小
20. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是( )
A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
21. 下列连线前后关系不正确的是( )
A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料
22. .从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋（超薄塑料购物袋）。下列不属于该项措施目的的是( )
A.减少“白色污染” B.节约资源
C.给商家增加收入 D.引导人们提高环保意识
23、为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
溶液
－
√
－
溶液
√
√
√
稀盐酸
－
√
－
√
则它们的金属活动性顺序为( )
A. B.
C. D.
24.下列燃料中，属于化石燃料的是( )
A.柴草 B.氢气 C.乙醇 D.石油
25.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.铁、氧化铁、氯化铁 B.冰、干冰、可燃冰
C.氧气、二氧化碳、空气 D.金刚石、铁矿石、石灰石
26.已知氯原子的结构示意图为 ,下列说法正确的是( )
A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为17g
C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl-核外有17个电子
27.施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是( )
A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙
28.下列化学方程式正确的是( )
A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
29.规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提。以下图示的实验操作中，正确的是( )
30.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是( )
A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
31.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是( )
A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质
B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取
D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
32.下列有关说法正确的是( )
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料( )
B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维
D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
33.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是( )
A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液 B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
34.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是( )
A.用食醋区分食盐和纯碱
B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
35.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是( )
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
36.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
37.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是( )
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液（K2CO3）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
38.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是( )
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
B.含有碳元素的化合物都属于有机物
C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的
39、实验室中不能被加热的玻璃仪器是( )
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶
40．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是
A．OH一 B．H C．H2O D．H+
41．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是( )
A．缺铁会患贫血症 B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖 D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
42 ．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( )
A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
43．关于金属物品的使用正确的是( )
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
44．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是( )
A．面粉和葡萄糖(加水，振荡) B．硬水与软水(加肥皂水，振荡)
C．蒸馏水与盐水(过滤) D．白酒和食醋(闻气味)
45．下列关于氧气的说法正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
46．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )
A．在某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
47．由种类相同的元素组成的一组物质是( )
A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水
48．根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是( )
49．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
50．下列实验操作不当的是( )
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
51．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；
③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是( )
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
52．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫
酸时，下列有关叙述正确的是( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
53．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是( )
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
54．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气由空气分子组成 B．空气中的氮气没有任何用途
C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
55．小华同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为正确的是( )
A．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，通常称为营养素
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．实验室制取O2和CO2的反应中，没有的化学反应类型是分解反应
56 ．图中“ ○ ”和“ ● ”表示两种不同元素原子，下列方框中表示混合物的是( )
57．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ）
A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度
B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝
C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
58．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）
年度
2005年
2006年
广东省城市降水pH均值
4.66
4.80
A．2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强
C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
59．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．Ag D．Fe
60． 从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋 B．重复使用某些塑料制品
C．回收利用各种废弃塑料 D．将废弃塑料集中到野外焚烧
61．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁是由钢冶炼成的 B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
C．生铁是含有碳的铁合金 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
62．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧时发生的都是化合反应 B．燃烧时都产生蓝色火焰
C．燃烧后都有CO2生成 D．点燃前都要检验纯度
63．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同
C．都能导电 D．硬度都很大
64．下列说法符合事实的是（ ）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．铝放置在空气中不与氧气反应 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
65．下列物质不能导电的是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．乙醇
67．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾
68．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）
A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸
69．下列操作可以达到实验目的的是（ ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D．通入澄清石灰水除去二氧化碳气体中含有的一氧化碳
70.下列词语中包含化学变化的是( )
A.风吹草动 B.百炼成钢 C.量体裁衣 D.水滴石穿
71.“温室效应”主要由下列那种气体引起( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO
72、.绿色能源是人类理想的能源，下列不属于绿色能源的是( )
A.太阳能 B.氢能 C.化石燃料 D.风能
73.生活中我们经常用各种方法对自然界中的水净化，下列对水净化程度最高的是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.沉淀
74下列物质中主要为人体提供蛋白质的是( )
A.西红柿 B.鸡蛋 C.大米 D.植物油
75、2008年春郴州发生特大冰灾，在抗震抢险中，武警官兵向公路上撒一种物质，冰雪会较快地融化，你认为这种物质是( )A.熟石灰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钙
76.我国推广的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在KIO3中碘元素的化合价是 ( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
77.下列化学反应中属于置换反应的是( )
78 2008年以来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法错误的是
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
79.北京奥运会火炬“祥云”于2008年6月2日进入湖南省，火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8,下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是( )
A.由碳、氢两种元素组成 B.含有4个氢原子
C.相对分子质量为44 D.每个分子中含有11个原子
80.已知某反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X，则X化学式是( )
A.N2O5 B.N2 C.NO D.N2O3
81.能用来鉴别NaOH、NaCl、H2SO4的一种试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液
82.在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，下列说法正确的是( )
A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数增大
C.溶剂的质量不变 D.溶液中溶质的质量减少
83.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2 B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl
84已知某酒精溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为( )
A.23% B.46% C.54% D.75%
85下列有关对物质的性质的描述与化学性质有关的是( )
A．铜具有良好的导电性 B．铁在潮湿的空气里易生锈
C．浓盐酸具有挥发性 D．金刚石是天然最硬的物质
86．下列对相关实验现象的描述错误的是( )
A．在淀粉溶液中滴加碘酒后溶液变蓝 B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
87．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
88．现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A、NaOH 、 Ba(OH)2 、 HCl B 、 NaOH 、 HCl 、 NaCl
C 、NaOH 、 HCl 、 HNO3 D、 H2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4
89．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是 （ ）
A．安全常识 B．环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 D．物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛味
用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性土壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作复合肥料
90．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是( )
A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为2g
91．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量
分数都变小
92．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A. Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu B．Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
C．2CuO+C== 2Cu十CO2↑ D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
A
B
C
D
石灰水
稀盐酸
硫酸铜
铁
993．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表
示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
94．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是：( )
A．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2
B．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
C．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
95．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是：( )
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H3+表示 D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
96. 下列实验操作中错误的是 ( )
A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3
C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
97. 专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是( )
A.可吸入颗粒物 B.CO的含量 C.SO2的含量 D.CO2的含量
98. 在物质混合（或反应）等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，“1+1”不等于“2”的是
A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的质量
B. 1 g金属锌和1 g稀盐酸反应后溶液的质量
C. 温度一定时1 g饱和硝酸钾溶液中加入1 g水后，所得溶液的质量
D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的质量
99. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时
加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过
程与上面所述原理不相似的是 ( )
A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
100. 右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量相同溶质质量
分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
101.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误 的是( )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．A、B的溶解度都随温度升高而增大
C．将t2℃时B饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数变小
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
102. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完
毕后过滤。则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是( )
A.可能有硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜
103．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是( )
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuSO4 D．Y 可能是Na2SO4
104． 下图所示为同学们较常见的一些食物，其中含有较多的一类营养素是（ ）
A．蛋白质
B.油脂 C.糖类 D.维生素
105、夏天到了，“汽水”和“果汁”等都是同学们较爱喝的饮料，它们均属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 c.单质 D.有机物
106 锂电池具有质量轻、容量大、不舍有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂
原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是 （ ）
A．3 B. 4 C．5 D.7
107自2008年6月1日起，全国各大超市和商城开始实行塑料袋有偿使用，目的在于控制和减少“白色污染”。下列解决“白色污染”的做法错误的是 （ ）
A．减少使用不必要的塑料制品 B．将各种废弃塑料露天焚烧处理
c.使用新型的、可降解的塑料 D.重复使用某些塑料制品
108．同一种可燃物，在冬天比在夏天更难以点燃，其主要原因是在冬天时 （ ）
A可燃物的着火点比夏天高 B空气中氧气含量明显比夏天低
c．可燃物的着火点比夏天低 D使可燃物的温度升到着火点需要更多热量
109.某些元素在人体中含量不足或过量都会对人体健康造成不良影响，如甲状腺肿大就是因
为人体中某种元素缺乏或过量而引起的，该元素是 （ ）
A．铁元素 B．碘元素 c.钙元素 D.硒元素
110．浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A .3%～5％的NaHC03溶液 B.硼酸溶液 c.稀盐酸 D.稀NaOH溶液
112．下列对相应现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解 释
A
金刚石和石墨的性质差异较大
两者的原子排列方式不同
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
坏血病和骨质疏松症
都是因为缺钙
D
用铁、铝制作炊具；用干冰进行人工降雨；用铜制作导线
都是利用物质的物理性质
113.下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 ( )
A N02S04、KCl、Na2C03 B. NaN03、K2SO4、CuCl2
C BaCI2、Na2SO4、KOH D. KN03、HCl、Na2S04
114已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ）
A.酸雨的pH大于5. 6 B.酸雨的pH小于5．6
c.酸雨能使紫色石蕊试液变红 D.酸雨能使无色酚酞试液变红
115.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之问必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)，他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列说法正确是
A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
D．若‘‘Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”
116 ．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）下列叙述中，正确的是( )
A．四氧化二氮是由6个元素构成的 B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8 D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
项目2 简答填空题
1、从H 、O 、 C 、Cl、Ca 、Fe六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子 ；②二个二氧化碳分子 ；③氯酸钾中显+5价的氯元素 ；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可燃烧的氧化物 ； ②胃液中含的酸 ③供病人呼吸的气体单质 ；④铁锈的主要成分 ⑤作建筑材料的盐是 。
2、根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有沉淀物生成的中和反应 ：
（2）有碱生成的化合反应：
（3）波尔多液不能盛放在铁容器中的原理 ：
（4）最简单的有机物燃烧：
（5）实验室制二氧化碳气体原理：
3、在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 （填化学式），它在人体内的作用有1维持人体体液，促进细胞内外物质交换，② 。
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是① ② ③ 其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是 和转移固体。
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 。侯氏制碱法中的“碱”实际上是 物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO32-的存在,其原理是 （用化学方程式表示）。
4、物质 A B C D 是初中化学中的常见物质，它们间有如下的反应关系。
A+B → BaSO4↓+C B+CuSO4 → BaSO4↓+D 根据以上关系回答下列问题：
（1）B、D的化学式可能为：B 、D
写出下列反应化学方程式：B+CuSO4： 。
（2）若A物质是（填化学式） ，则A+B:反应化学方程式： 。
5、2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。
食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有营养素有油脂、糖类、
________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是_________。
A. 取之不尽 B. 是化石燃料
C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是
_______________________________。
6、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵
D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙
7、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________
____________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
8、消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________
______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。
9.A-G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①__________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。
10、请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ；（5）能用于金属除锈的重要化工原料 ；
（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。
11、一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）；
（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。
12、车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
23
40
0
0
0
反应后质量/g
0
0
22
27
x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。
13、下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为
14、化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面
上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四
氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或
“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫
生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中
砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，
使用活性炭是利用它的 性。
下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为 反应，④为 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应② 。
15、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：
在该装置中化学能可以直接转变为 能。
(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： ．
该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁：
(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ，溶液由无色变为 色。
(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：
，该反应属于 反应类型。
16纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
△
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
△
②2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+CO2↑
△
③2NH4Cl +X ====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题：
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：__________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答： 。
.17试阅读下列材料，结合所学知识，解释发生下列现象的原因或理由。
①俗话说：酒香不怕巷子深。 ；
②生活中的铁制品如水龙头等经常镀铬。 ；
③许多食品在包装时常常充入氦气。 ；
④我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色。
。
18、①煤燃烧时会排放出 、 等污染物溶于雨水形成酸雨。
②酸雨对我们的环境会造成极大的破坏，以下现象不是由酸雨造成的是 （填字母）。A.河水酸化造成鱼类死亡； B.近年来的古代雕塑腐蚀严重； C.全球气候变暖，土地沙漠化严重。
③为了使我们生存的环境更加美好，请你提出治理酸雨的合理化建议（写两条）： ； 。
19、化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）：
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有 ；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈 性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有 ；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ；
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是 。
20、用化学用语表示下列物质：
(1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。
(2)1个氮分子__________________________。
(3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。
21、现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。
(1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。(2)属于单质的是____________。
(3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。
22、“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。
(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______
(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______
23、在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。
A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤
(2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。
(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：
①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；
②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t(精确到0．1)。
24、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。
(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
25、化学与人类的生产、生活密切相关，请从①食盐②硝酸铵③熟石灰④小苏打等物质中选择适当物质的序号填空：可用作调味品的盐是________________________；可作焙制糕点的发酵粉是
____________；可用作氮肥的是_________；可用于改良酸性土壤的是______________。
26、电能是人们生产和生活必不可少的能量，在①水力发电 ②风力发电 ③燃煤发电 ④太阳能电池 ⑤垃圾焚烧发电等5种获得电能的方式中，由化学能转变得到的是__________和_______________-(填序号)。
27.右图是电解水的实验装置：
(1)请写出图中a、b试管内气体的名称
a _____________________，b___________________。
(2)请写出电解水的化学方程式
_____________________________________________________
28.温室效应和大气污染，一直是科学家们致力研究和解决的两大重要科研课题。请你结合
学过的知识回答下列问题：
(1)我国目前生产和生活所需的能量主要来自于化石燃料。化石燃料包括煤、_______________和天然气。
(2)煤燃烧时，除产生大量的二氧化碳造成温室效应外，同时还产生____________________、
__________________-等有害气体，对大气造成污染。
(3)为了减缓温室效应，减少有害气体产生，你认为最理想、最清洁的燃料是______________-。
28．请你用氯化钠固体和蒸馏水配制一瓶溶质质量分数为0.9％的500g生理盐水，配制的基
本步骤有：①计算、②______________、③溶解等，在配制中所需氯化钠的质量为_______g,
步骤②中用到的仪器之一是_________________.步骤③中为了加快氯化钠的溶解.
可采取的方法是_______________________.
26.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：
(1)A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是____________溶液。
(4)若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到300C，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
27.从2008年4月1日起，来宾等市开始使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是由汽油和乙醇(C2H5OH)混合而成，其中乙醇约占10％。
(1)乙醇充分燃烧的化学方程式为_______________________________________.
(2)使用乙醇汽油的优点是___________________________________-(写出一点即可)
28．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川县发生了里氏8．O级特大地震。地震造成了重大人员伤亡和财产损失，同时也造成了水源的污染。灾情发生后，我国政府立即采取强有力措施，为灾区人民提供了安全卫生的饮用水和净水设施，有效地解决了灾区人民的饮水之急。
(1)净水器中通常要用到活性炭，活性炭的作用是_________________________.
(2)请你说出地震之后可能造成部分地区水源污染的一个原因.
_______________________________________________________
(3)请你为灾后重建防止水污染提出一条合理化建议。
___________________________________________________________________.
29．下列是一些常见物质间的转化关系，其中化合物A为黑色固体，物质c为人体胃液中
含有的一种酸，单质乙是具有还原性的气体。
(1)写出下列4种物质的化学式：
化合物A____________，化合物B___________
化合物D____________，单质乙____________.
(2)写出单质铁和物质c反应的化学方程式
___________________________________________________________.
新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。
（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。
组成 ；化学性质 。
（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答 。
30温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
_______________________________。（答一种即可）
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________。
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。
31、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 _________________；
(2) 若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)40 g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式 ___________________。
16、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡 、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（1）通过以上实验可以确定：该固体中一定没有的物质是______________，（填化学式，以下同），该固体中一定含有的物质是_____________________________________。
（2）请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃
烧应具备的条件是 、 。
32. 水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用
右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到
的气体体积之比约为 ，该实验的化学方程式为 ，
通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 。
33．阅读材料，回答问题：
材料1 氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。
材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电
子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金
属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以
叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
（1）氯气的化学式为 ，其原子核外电子数为 。
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质 ；
②化学性质 。
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
。
（4）写出材料3中的化学方程式 。
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式 、其中氯元素的化合价为 。
34．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
项目3 实验探究题
1. 下图-1是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：
图=1 图-2
错误1________________________ 错误2____________________
2、实验室可用上列图-2A或B装置制取O2，用C装置收集O2。
(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。
(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置_________；
②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；
③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；
④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。
3、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作
预期现象和结论
1．
2．
4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。
(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测2：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。
5、实验室常用下图装置制取有关气体.请回答下例问题:
（1）写出A装置中任意两种玻璃仪器的名称:__________________和___________,
(2)实验室用KClO3和MnO2两种固体混合加热制取O2，实验的基本操作有：①给试管加
热②检查装置的气密性③收集气体④装药品⑤把导管移出水面⑥固定装置⑦停止加热。正确的操作顺序为_____________________(用序号填写)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2应选择上图中的___________装置(填A或B)，检验集气瓶中已充满集气瓶的方法是_________________________________________________.
利用此装置制取CO2气体若反应较为剧烈时，为了减缓反应速率，以下处理措施正确的是
____________________
①加热反应物 ②用体积较小的锥形瓶 ③控制液体的滴加速度
6、现有下列仪器：
（1）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 ；
（2）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ；
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
。
7、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图
所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说
明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中
撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
。
7、根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是__________。A装置中发生反应的化学方程式为:
__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。
8、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是
___________________________________________________________________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。
（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品
c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量
9、实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________ _ 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是_______________溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________。
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象和结论
10、下列实验操作中的先后顺序正确的是 (选填合理选项字母序号，答案并非唯一)。
A．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
B．检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管
C．用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸
D．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管
11．高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。
试根据上述实验过程填空。
(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到 色溶液，其中振荡的作用是 。
(2)上述实验中，步骤 (选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒 (选填“是”或“不是”)变得更小了。
(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入右图
所示的电路。闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生
成了 的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液
的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由 (填微
粒的符号)决定的。
12、小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反
应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。
△
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
> > (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。
13、为了探究 NaOH 确实能与空气中的 CO2 气体发生化学反应，某化学兴趣小组的同学设计了下列 4 种实验装置，请回答问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，我选装置 ，实验现象是 。产生该实验现象原因是 。
A B C D E
（2）小红同学质疑上述实验设计，她质疑的依据是
（3）结合小红同学的质疑，请你设计证明NaOH和CO2肯定发生了化学反应
14.小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和
小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：
苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易
溶于水，其水溶液呈碱性……
小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和
水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:
小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是______________________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________________-(填“一定”或“不一定”)。
小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这
两种粉末。你认为小红同学的实验方案________________(填“正确”或“不正确”)，
理由是____________________________________________
。
小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末
是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实
验装置，如右图所示。
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
实验操作
实验现象
得出结论
实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。
澄清石灰水_______________
A粉末是____________-
实验二：取一定量B粉末于试管中并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。
试管内壁有水珠生成，澄 清石灰水________________
B粉末是_______________
15、某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。
(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O
Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
猜想
简单实验方案
现象
CO和CuO反应化学方程式
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，
还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。
A．反应前CuO粉末的质量 B．通入CO的质量 C．反应后固体混合物的总质量
16、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。
请回答下列问题
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
（2）F中的试剂应为___________________________。
（3）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）H装置的作用是 __。
（5）事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值
0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因（假设操作均正确）
。
17、纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
溶液变为 色
稀酸中的铁片表面都有 产生；
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析
与
结论
结论：
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
结论：稀酸能与较活泼金属反应
结论：
酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因
。
19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
① ，④ 。
（3）装置③中的实验现象是 。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
20、水是生命之源，没有水就没有生命，小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣，于是他做了如下探究：
【提出问题】①井水是酸性的、碱性的、还是中性的？
【探 究 一】小明用玻璃棒蘸取少量井水，滴在PH试纸上。
【现 象】井水的PH大约为6。
【反 思】小明的实验操作无误，为什么井水的PH会小于7呢?认为可能的原因是 。
【提出问题】②井水是硬水还是软水？
【探 究 二】小明取20mL井水放入一个小烧杯中，然后加入，搅拌。
【现 象】有少许泡沫，有较多的浮渣。
【结 论】该井水是 水。
【提出问题】③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢，水垢的主要成分是什么？
【探 究 三】小明取一些水垢放入大试管中，加入足量的食醋。
【现 象】固体溶解，并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
【结 论】水垢中的主要成分是 。
【反思与拓展】④井水是无色透明的，为什么烧开水后能形成水垢呢？说明水中应该
有 。写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式： 。
经过这次实验之后，小明改变了吃生水的习惯。
项目4 分析计算题
1、尿素[化学式为C0(NH2)2]是含氮量较高的氯肥。填写下列空白:
(1)尿素分子中C、O、N、H的原子个数比为_____________；(2)尿素的相对分子质量为_______________，(3)尿素中氮元素的质量分数为_________________________。
2、CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
[解]
3 、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
4、国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
5、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分甲烷)作燃料。
已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×107J。试填空。
(1)参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)= ；
(2)若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5．57×107J(选填“>”
或“<”或“=”)；
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 kg。
点燃
6、乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
点燃
①C2H6O+3O2==== 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O2=====2 CO2+ 2CO+6 H2O
(1)反应②中的化学计量数a= ；
(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为 g。
7、食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．
试计算和填空。
(1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为 g，D点处氯化钠的溶解度是 g。
（计算结果精确到小数点后l位)
(2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
(3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。
8、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
⑴“Vc”的相对分子质量是 ；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
⑵若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
9、为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成。某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）。实验所得数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量
50g
50g
50g
50g
50g
烧杯和烧杯内物质的总质量
159.1g
206.9g
254.7g
302.5g
352.5g
请你计算：①原混合物中Na2CO3的质量分数；
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）。
10、实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克 的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
11．有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7．7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加人20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀。
[已知：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH]。试计算：
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
12、某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5 gFe 粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g。
②将9.2 g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗稀盐酸50.0 g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见下图。
请计算和回答：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。
（2）与CuSO4反应的Fe的质量。
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5 g（选填“＞”、
“＝或“＜”）。对此结果作出你的解释_____________________________________。
13、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和
NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时烧杯中溶液pH 7（填＞、＝、＜）
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通
过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数