鸟笼价格:九年级化学知识点: 第四单元物质构成的奥秘

来源:百度文库 编辑:九乡新闻网 时间:2024/03/28 20:41:33
       1、原子的构成
      (1)原子结构示意图的认识
      (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,决定元素种类 质子数(核电荷数)
      (3)原子的质量主要集中在 原子核  上
      (4)三决定    决定元素化学性质 最外层电子数
      (5)相对原子质量≈质子数+中子数,决定原子的质量 原子核
      说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
            最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
      2、元素
      (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
            *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
      注意:
      *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
      (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
      a、书写方法:
      b、意义                             
      注意:*有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si
      *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
      c、有关元素周期表
      *发   现:门捷列夫
      *排列依据    
      *注:原子序数=质子数   
      d、分类
      e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe             细胞:O、C、H      
      3、离子:带电的原子或原子团
      (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
      (2)离子结构示意图的认识
      注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图       
       *原子数≠电子数为离子结构示意图
      (3)与原子的区别与联系
      粒子的种类 原   子 离    子
      阳离子 阴离子
      区
      别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
      粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
      符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
      二、物质的组成的表示:  
      1、化合价
      a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价     MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
      b、几种数字的含义
      Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+:3个亚铁离子
      2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子
      c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
      d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
      2、化学式
      (1)写法:
      a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
      。
      b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
      (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式 Fe的意义:3点
      (3)计算:
      a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
      b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
      c、计算物质中某元素的质量分数